《吉林长春十一高中18-19学度高一下年末考试-化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林长春十一高中18-19学度高一下年末考试-化学.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、吉林长春十一高中18-19 学度高一下年末考试- 化学化学试题本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，总分值110 分，时间 90 分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag -108I-127第一卷选择题共55 分【一】选择题此题包括20 小题，每题2 分，共 40 分。每题只有1 个选项符合题意。 1. 对于化学反应进行方向的确定，以下说法中正确的选项是()A. 温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行B. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素
2、共同决定一个化学反应的方向C. 反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D. 固体的溶解过程与熵变无关2. 升高温度，以下数据不一定增大的是()A. 化学平衡常数 KB. KNO3 的溶解度 sC. 化学反应速率 v D. 水的离子积常数Kw3. 以下化学用语中正确的选项是()A、核内有 8 个中子的碳原子为86CB、 HClO 的结构式为 H O ClC.0.1mol/L 的氢硫酸电离方程式为H2S2H S2D、 CaCl2 的电子式为4、以下说法错误的选项是()A、钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e =Fe2B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C、将 pH=4 的盐酸和
3、醋酸稀释成pH=5 的溶液，盐酸所需加入的水多D、一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l) Cl 2(g) 的0 0HS5、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO。以下说法正确的选项是A、 CO2的电子式为OCOB、 Fe O分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同23C、在高炉炼铁过程中，假设增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D、在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率6、假设 NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A、 pH=1 的硫酸溶液所含的H 数为 NA个B、 20g 重水 D2O中含有的电子数为10NA个C、粗铜电解精炼时
4、，阳极减少D、在密闭容器中加入1molN2 和6.4g ，那么转移电子数一定是0.2N A个3molH2 充分反应可得到NH3 分子数为2NA 个Cu2 向铜电极7、常温下，将 0.1mol L 1 氢氧化钠溶液与0.06mol L1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于 ()A、 1.7B.2.0C.12.0D.12.48. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入amolNO2，发生如下反应：(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入2amolNO，达到平衡后与原来平衡2NO比较正确的选项是 ()2B、颜色变浅A、 NO的转化率提高C、压强为原来的两倍D、平均相对分子质量减小
5、9、在 0.1mol L 1，对于该平CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H衡，以下表达正确的选项是A、降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B、加入少量0.1mol L 1HCl 溶液，溶液中 c(H ) 不变C、加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动D、加入少量3CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动10、一种充电电池放电时的电极反应为：H2 2OH - 2e 2H2O； NiO(OH) H2O e Ni(OH) 2 OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A、 H2O的还原B、 NiO(OH)的还原 C、 H2 的氧化D、 Ni(O
6、H) 2 的氧化11、将浓度为 0.lmol?L 1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是A、 c(H )c(F )c(H +)B、 Ka(HF)C、 c(H+) D、 c(HF)12、常温下 0.1mol L 1 醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液pH=(a 1) 的措施是A、将溶液稀释到原体积的10 倍B、加入适量的醋酸钠固体C、加入等体积0.2mol L 1 盐酸D、提高溶液的温度13、以下各组离子因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是223A、 H 、 C O、 MnO 、 SOB、 Fe 、K、 SCN 、 Cl24442、Cl22、 Fe(CN)3C、 Na 、 Cu、 O
7、H D、 Fe、 Na、 SO6414、2.0molPCl 3和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 g +Cl 2 gPCl 5 g，达平衡时， PCl5 为 0.4mol ，如果此时移走 1.0molPCl3 和0.50molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是A.0.40molB.0.20molC.小于 0.20molD. 大于 0.20mol ，小于 0.40mol15、己知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1kJ/mol； HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6kJ/mol。那
8、么 HCN在水溶液中电离的H等于A、 -67.7kJ/molB、 -43.5kJ/molC、 +43.5kJ/molD 、 +67.7kJ/mol16、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。 以下表达不 正确的选项是 A、 a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 2e CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，17. 在 实 验 室 中 ， 用 H=-196.64kJ/mol4molSO2，当放出与2molO2314.624kJ进 行 以 下
9、反 应 ： 2SO(g)+O 2(g) 热量时， SO2 的转化率为2SO3(g)A、 40%B、 50%C、80%D、 90%18、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是 A. 原子半径： Z Y XB. 气态氢化物的热稳定性： W RC.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应19. 某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，那么以下说法正确的选项是c4(C) c2(
10、D)A、该反应的化学平衡常数表达式是K c3(A) c2(B)B、此时 B 的平衡转化率是40%C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D、增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大20、根据下图，以下判断中正确的选项是GeFeZn盐桥O22NaNaCl 溶液bA、烧杯 b 中发生还原反应B、烧杯 a 中的溶液pH 升高C、烧杯 a 中发生的反应为2H 2e H2D、烧杯 b 中发生的反应为2Cl - 2e Cl 2【二】选择题此题包括5 小题，每题3 分，共 15 分。每题只有1 个选项符合题意。 21.X 、 Y 、 Z三 种 短 周 期 元 素 ， 原 子 半 径 的 大
11、小 关 系 为 ：r Yr X r Z ，原子序数之和为16。 X、 Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图变化，其中B 和 C 均为 10 电子分子。以下说法不 正确的选项是 A、 X 元素位于 AB、 A 不能溶解于 B 中C、 B 的沸点高于 C 的沸点D、 A 和 C不可能发生氧化还原反应22.时，将 6molCO 和 8molH 充入 2L 密闭容器中， 发生反应 CO(g) 3H (g)CHOH(g)T22223H2O(g) ，容器中 H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时， H2 的物质的量随时间的变化。以下说法正确的选项是A. 反
12、应开始至 a 点时 v(H2O) 1mol L 1 min1C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T时，该反应的化学平衡常数为0.5L2 mol 223、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I(g)+H (g)2HI(g)H=-9.48kJ/mol22(ii)I2(s)+H 2(g)2HI(g)H=+26.48kJ/mol以下判断正确的选项是A、 254gI 2(g) 中通入 2gH(g) ，反应放热 9.48kJB、 1mol固态碘与 1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC、反应 (i)的产物比反应(ii)的产物稳定D、反应 (ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低24、铅
13、蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O，研读下图，以下判断不正确的选项是 ()A、 K 闭合时， d 电极反应式： PbSO4 2HO 2e2=PbO2 4H SO4B、当电路中转移0.2mol 电子时，中消耗的H2 SO4为 0.2molC、 K 闭合时，中2SO4 向 c 电极迁移D、 K 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极25、现有常温下的四种溶液如下表，以下有关表达中正确的选项是溶液氨水氢 氧醋酸盐酸化钠pH111133A、温度下降 10，四种溶液的pH均不变B、分别加水稀释10 倍，四种溶液的 pH 大小为C、在、中分别加入适量的氯化铵
14、晶体后，的pH 减小，的 pH 不变D、等体积的、两种溶液分别与反应，恰好中和时，消耗的体积相等第二卷非选择题共55 分【三】填空题： 此题包括 4个小题，共 45分26、 8 分 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制一定物质的量浓度的醋酸溶液取冰醋酸配制 250mL0.2000mol/L 的醋酸溶液， 需要用到的玻璃仪器有量筒、 烧杯、 玻璃棒、和。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响将 0.2000mol/L 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液， 再用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH, 结果如下：醋酸浓度 (mol/L)0.00100.01000.0200
15、0.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答以下问题： 1根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。 2从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。填“增大” “减小”或“不变” 27、 12 分 如下图的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)H=QkJ/mol请回答以下问题：1 Q0填“ ”、“”、“ ”或“ =”。H改变以下条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是填字母。a. 增大压强 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增大反应物的浓度3常见液态化合物 X Z 的稀溶液易被催化分解，可
16、使用的催化剂为填字母。22A、 MnOB、 FeCl3C、 Na SOD、KMnO22344A 是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol L 1 的 A 溶液稀释至原体积的10 倍后溶液的 pH=12，那么 A 的电子式为。 5以 X2 为燃料可制成燃料电池。 ： 2X2(g)+Z 2(g)=2X 2Z(l) H=- 572KJ mol 1该燃料电池释放228、 8KJ 电能时，生成1mol 液态 X2Z，该电池的能量转化率为。29. 12 分 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和 O2，电解质为 KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池
17、串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如下图：c(NH2COO) 随时间变化趋势如下图。回答以下问题：1甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、； 2闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的化学方程式为； 3假设每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 ) ，且反应完全，那么理论上通过电解池的电量为 (NA 6.02 1023mol 1，电子电荷为 1.60 10 19C，列式表示即可 ) ，最多能产生的氯气体积为 L( 标准状况。【四】附加题： 共 10 分30、 10 分I.(4分 ) 某温度下的溶液中，c(H )=10 xmol/L,c
18、(OH )=10 ymol/L 。x 与 y 的关系如下图： 1该温度下 , 中性溶液的 pH=。 2该温度下 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=。II.(6分 ) 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中( 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOONH(s)2NH(g) CO(g) 。实验测得不同温度下的平衡数据列2432于下表：温度 ( )15.020.025.030.035.0平衡总压强 (kPa)5.78.312.017.124.0平
19、衡气体总浓度2.43.44.86.89.4( 10 3mol/L)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是填字母。A、2v(NH3)= v(CO2)B、密闭容器中总压强不变C、密闭容器中混合气体的密度不变D、密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0 时的分解平衡常数为。2：NH2COONH4 2H2ONH4HCO3 NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到计算 25时， 06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率为。根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：。长春市十一高中2017-2018 学年度高一下学期期末考试化学试题
20、参考答案及评分标准总分：110 分选择题此题包括25 小题，共55 分。每题只有1 个选项符合题意。 12345678910111213BABCDBBACDDBA141516171819202122232425CCDCDBBDDDCB26、 8 分实验一胶头滴管2 分、 250mL容量瓶 2 分实验二 (1)0.0100mo1/L醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释10 倍时， pH 的变化值小于(2) 增大 2 分l 2 分27、 12 分 12 分 1 2 分 2 25% 2 分3减小 2 分4 2.5 2 分 5减小 2 分不变 2 分2228、 13 分 (1) 第三周期 ,IA(2分
21、)(2) K=100/27 或 3.7L /mol 2 分 (1分) ad 2分ab2 分 2 分80%2 分29. 12 分(1)2O 22 7HO 2分2+4H2O+8e =8OH分， CH 10OH 8e=CO432(2)H 2 分 2NaCl 2HO错误！未找到引用源。2NaOH H Cl 2 分2221L(3) 22.4L mol -1 8 6.02 1023mol -1 1.60 10 19C 2 分 4L2 分30、 10 分I.(4分 ) 1 7.5 2 分 2 13 2 分II.(6分 ) 1 BC 2 分； 1.6 10 8 mol L 1) 3 2 分2 0.05mol L 1 min 1。 (1 分 ) 25反应物的起始浓度较小，但0 6min 的平均反应速率曲线的斜率仍比15大。 (1 分 )