《期末考试试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末考试试卷.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、期末考试试卷考试时间90分钟，满分100分。第卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每题有12项正确，每题3分，共48分。)1下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B在周期表中0族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大D所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等解析同一周期原子半径以A最小，A项错，A、A族元素的原子半径大易失去电子，电离能小，C项错，F、O等元素原子形成的简单离子价数和其族数不相等，D项错。答案B2原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()AXOBXOC
2、XO DXO解析原子序数小于18的元素X，若其最外层中未成对电子数最多，可能属于A族，因此C、D项正确。答案C、D3二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图1所示。下列有关说法正确的是() A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol Si原子形成2 mol SiO键C图1所示的结构单元中实际占有18个Si原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90解析1 mol SiO2中有4 mol SiO键，B项错；该晶胞中有864个Si，C项错；1个硅周围有4个O，形成正四面体结构，键角为
3、10928，D项错。答案A4下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是()A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级解析主族元素核外电子最后填入的能级是s或p能级，A项错，B项正确，C项错，D项错。答案B5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子
4、，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大解析钾第一电离能小于Na，金属性钾比Na大，A项正确，同一周期电离能有增大趋势，A和A有异常，B项错；电子排布式为ns2np6的原子为稀有气体，电离能大，C项正确；同种元素的电离能逐级增大，D项正确。答案B6X、Y均为短周期元素，X原子核外各电子层的电子数之比为1:4:1，X比Y原子多3个电子。下列叙述中正确的是()AX元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱BY元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可表示为HYO4CY的单质与H2O反应在同类元素中最剧烈D电解Y的钠盐溶液可制备Y的单质解析X为Mg，Y为F2，Mg(OH)2为中强碱，A项
5、错；F无含氧酸，B项错；电解NaF溶液得不到F2，D项错。答案C7下列说法不正确的是()AA元素的电负性从上到下逐渐减小，而A元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道DNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点解析同主族电负性自上而下减小，A项错；氢原子核外虽只有一个电子，但原子轨道并不是一个，氢原子光谱的形成就可以说明此事实。答案A、C8下列说法不正确的是()A元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多B元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同C元素周期表中同一纵行的
6、主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同D所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束解析元素周期表中有7个周期，各个周期容纳的电子数并不完全相同，A项错；第一周期从H开始，D项错。答案A、D9下列关于金属晶体的叙述正确的是()A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔沸点低于钾D温度越高，金属的导电性越好解析常温下汞不是晶体状态，A项错；金属键能Ca大于K，钙熔、沸点大于钾，C项错；温度高，金属导电能力差，D项错。答案B10英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害
7、，导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是()A砷原子序数为33，它与铝为同主族B砷的原子半径小于磷的原子半径C砷化氢的稳定性比溴化氢的强D砷酸的酸性比硫酸的弱解析As在A族，A项错；As原子半径大于P，B项错；AsH3稳定性小于HBr，C项错。答案D11下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析p区元素包括AA族、零族、A、A族属于s区元素，只有B项正确。答案B12通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则
8、下列有关说法中错误的是()AB3N3H6分子中各原子均在同一平面上BB3N3H6分子中不存在双键CH3O和NH是等电子体，均为三角锥形结构DCH4和NH是等电子体，均为正四面体结构解析H3O为三角锥形结构，NH为正四面体结构。答案C13下列各组原子，彼此性质一定相似的是()A1s2与2s2的元素BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素解析1s2为He,2s2为Be，性质不同，N层上有两个电子不一定是A族，B项错，2p、3p上有未成对电子，并不一定在同族，C项错。答案D14第A族的铍在一
9、定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是()A氧化铍不能溶于盐酸B氢氧化铍易溶于水C单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气DNa2BeO2溶液呈碱性解析BeO、Be(OH)2均为两性物质，与HCl、NaOH均反应，A项错；Be(OH)2不溶于水，B项错。答案C、D15下列说法不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI解析Na、Mg、Al在同一周期，半径依次减小，带电荷数依次增大，金属键依次增强，熔点NaMgAl。答案B16下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A
10、两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析A项错，如C2H6中有非极性共价键；B项错，有些共价化合物如SiO2属于原子晶体，熔点很高；C项错，NH4Cl由非金属元素组成属于离子化合物。答案D第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共8小题，共52分。)17(5分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图2所示：图2(1)写出F的基态原子核外电子排布式：_。(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_。(3)由A、B、D三种元
11、素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间的共价键是_(填序号)。a2个键b2个键c1个键、1个键 (4)EB晶胞如图3所示，EB晶体中E2的配位数为_，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB401 kJmol1、NaCl86 kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)现有含F的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，它们都是配位数为6的配合物(配离子难电离)。相关实验证明，两种晶体的组成皆为FD36H2O。为测定这两种晶体的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO3溶液，原绿色晶
12、体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3。则紫色晶体配合物的化学式为_，绿色晶体中含有化学键类型是_。答案(1)Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2(2)磷原子的外围电子排布：3s23p3处于半充满稳定结构(3) c(4)6EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na、Cl大(5)Ti(H2O)6Cl3离子键、共价键、配位键18(7分)固体化学是化学研究中的重要领域。离子键的强弱可用晶格能表示，晶格能是指1 mol离子晶体里的阴、阳离子完全汽化而远离所需要吸收的能量。从晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为离子团簇。离子
13、晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为786 kJ。下列热化学方程式中，正确的是_(填编号)。A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H1 572 kJmol1BNaCl(s)=Na(g)Cl(g)H786 kJmol1CNaCl(g)=Na(g)Cl(g)H786 kJmol1DNa(g)Cl(g)=NaCl(s)H786 kJmol1(2)图4是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl，小球代表Na。请你猜测NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点
14、_(填“高”、“低”或“一样”)，理由是_。(3)氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将_(填“减少”、“增多”或“保持不变”)。答案(1)B、D(2)低悬挂键多(3)保持不变19(6分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl2=2NaClO22CaO2Cl2=2CaCl2O2SiO22CCl4=SiCl42COCl2Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2请回答下列问题：(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式
15、_；(2)CCl4分子的立体结构是_形，分子内共价键是_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)1个Ca2周围有_个O2，_个等距离的Ca2，CaO熔沸点比NaCl_。答案(1)1s22s22p63s23p63d3(2)正四面体极性键(3)612大20(6分)填充下表原子序数原子的外层电子构型未成对电子数周期族161929答案原子序数原子的外层电子构型未成对电子数周期族163s23p423A194s114A293d104s114B21.(7分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电
16、子层。(1)X离子的结构示意图为_。(2)Y原子的价电子的轨道表示式为_。(3)Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH_。(4)Z2X属于_(“离子”或“共价”)化合物。(5)Z2Y2中含有_和_键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式为_。答案(1)(2)(3)强(4)离子(5)离子键非极性共价2Na2O22H2O=4NaOHO222(7分)图6是表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图6(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；(2)其中代表石墨的是_，其中每个
17、正六边形占有的碳原子数平均为_个；(3)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻；(4)上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为_。答案(1)D4原子(2)E2(3)B分子12(4)石墨金刚石干冰23(7分)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图7。试回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(选填序号)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：AsGaC电负性：AsGa D砷和镓都属于p区元素E半导体GaP、SiC与砷化镓
18、为等电子体(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700 进行，反应的方程式为_。AsH3空间形状为_，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为_。(3)Ga的价电子排布式为_。(4)AsH3沸点比NH3低，其原因是_。答案(1)B、C、D、E三角锥sp2(3)4s24p1(4)NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键24(7分)(1).图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图8中A所示。则M元素位于周期表的第_族。图8.图8中B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸
19、点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)理由是_。(2)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：.Ti元素的基态原子的价电子层的电子排布式为_；.在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图9，它的化学式是_；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_个。已知Ti3可形成配位数
20、为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的溶液与AgNO3溶液反应得到沉淀质量的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为_。解析(1)存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸点都低于水的沸点，故b曲线正确。(2)Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故价电子排布式为3d24s2。n(Ba)：n(Ti)：n(O)1：(8)：(12)1：1：3故化学式为BaTiO3。由题给信息，绿色晶体得到白色沉淀的质量是紫色晶体得到沉淀质量的2/3知，绿色晶体中有一个Cl是以配位键形式存在于晶体中，故化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。答案(1).A.AbA点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中氢化物的沸点不会高于水(2).3d24s2.BaTiO36TiCl(H2O)5Cl2H2O