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1、初三化学复习资料： 第四单元 物质构成的奥秘能力提高知识梳理1. 原子结构核电荷数 =质子数 =核外电子数2. 物质的构成和物质组成的表示3. 元素原子结构、元素分类和性质原子结构示意图电子层数 123最外层电子数 12345678元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素结构特征最外层电子数一般小于4 最外层电子数一般多于或是等于 48 电子稳定结构 (He 除外 )元素第 1页性质易失电子，形成阳离子易得电子，形成阴离子稳定小结金、少、失非、多、得稳定中考链接【例题 1】(2019山东省烟台市) 科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的反物质; 正反粒子相遇会湮灭并释放出巨大的能量，在能源研
2、究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )A. 由 1 个带正电荷的质子和1 个带负电荷的电子构成B. 由 1 个带负电荷的质子和1 个带正电荷的电子构成C. 由 1 个带正电荷的质子和1 个带正电荷的电子构成D. 由 1 个带负电荷的质子和1 个带负电荷的电子构成【解析】阅读和理解题意是解答本题的关键。所谓的反粒子就是与正常原子结构中的各种粒子电性相反。结合我们知道的质子是带正电荷，电子是带负电荷的知识，就可得出反氢原子是由1 个带负电荷的质子和1 个带正电荷的电子构成。【答案】 B【例题 2】(2
3、019广东省 ) 如下图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是( )A. 该物质是氧化物第 2页B. 该物质的化学式是C. 该物质含有四个碳原子D. 大量饮用该物质对人体有益【解析】从分子的结构图中可观察到分子的构成，从而可得出其化学式为。【答案】 B【例题 3】(2019江苏省海门市) 我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：(1)11 号元素属于 _元素 ( 填“金属”或“非金属” ) ，它在化学反应中形成的粒子与_( 写元素符号 ) 原子
4、具有相同的核外电子排布;(2)16 号元素的原子核外电子数为_，推测该元素最低负化合价为_，最高正化合价的氧化物的化学式为 _;(3) 从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个： _。【解析】 (1)11 号元素是钠元素，从元素名称的偏旁可知为金属元素。钠原子核外有11 个电子，在化学反应中，容易失去最外层电子而转变为只有10 个电子的钠离子，而第 3页氖元素为10 号元素，它的原子核外电子数也是10 个，钠离子和氖原子的核外电子排布相同。(2) 原子序数 =原子核外电子数， 16 号元素的原子核外电子数为 16。从表中最高正化合价和最低负化合价的递变规律，可推测16 号元素的化合价在P(+5 、-3) 和 Cl(+7 、-1)之间，即最高正化合价为+6、最低负化合价为-2 。(3) 可通过横向、纵向比较元素的最高正化合价和最低负化合价找出有关规律。【答案】 (1) 金属 Ne(2)16-2+6SO3(3) 一般地，同一纵行的元素有相同的最高正化合价和相同的最低负化合价 ; 或从左到右，同一横行元素的最高正化合价逐渐升高 (+1 +7) ，最低负化合价也逐渐升高 (- 4 -1)( 或其他合理答案 )第 4页