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1、1.3.1 盖斯定律,学习目标,1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；,2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,一盖斯定律：,定律的内容：,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的.,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,某人从山下A到达山顶B,翻山越岭攀登,乘坐缆车,300米,始态S,终态L,H20,H1 H2= 0,应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证,反应热只与反应体系的始态和终态有关,有些反应进行得很慢； 有些反应不容易直接发生； 有些反应的产品不纯（有副反应发生）；,2、盖斯定律在科学研究中的重要意义,这些都给测量反应热造成了困难
2、，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。,3、盖斯定律的应用,若反应物A变为生成物E，可以有三个途径： 由A直接变为生成物E，反应热为H 由A经过B变成E，反应热分别为H1、H2。 由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为H3、H4、H5,（2）加合法： 用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。,H,H1H2,H3H4H5,(1)虚拟路径法：,例1、已知： C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热H3,H3,H2
3、,H1 H2 H3,H3 H1 H2 = =-110.5KJ/mol,虚拟路径法,加合法,-=,H3 H1 H2=-110.5KJ/mol,【跟踪练习1】 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJmol-1 (1) C(石墨)+O2(g)CO2(g) H2=-3935kJmol-1 (2) H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H3=-285.8kJmol-1 (3) C(石墨)+2H2(g)CH4(g) H4 =？ (4),法一：,=+*2-,法二：,C(石墨) + 2H2(g) CH4(g),H2,2*H3,H4,+,-H1,285.8kJ/mol,393.5kJ/mol,1429kJ,283kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H283kJ/mol,随堂演练,随堂演练,小结：,一、盖斯定律 1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反应热。 3、盖斯定律的应用： 虚拟路径法加合法,作业,完成导学案 课本P14课后练习,