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1、考查点7 铁、铜的获取及应用教学目标1铁、铜的冶炼来源:学_科_网Z_X_X_K2. 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用3铁、铜的化学性质4. Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法5了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法教学重、难点Fe2+、Fe3+之间的相互转化教学过程一、从自然界获取铁和铜1. 常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为 _ ）、赤铁矿（主要成分为 _ ）常见的铜矿：黄铜矿（主要成分为 ）、孔雀石（主要成分为 ）2. 铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式 、 。由
2、于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 、 。用这种方法炼出的铁是含碳2%4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。3. 铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%99.98%。二、铁、铜的主要性质铁铜与非金属单质的反应来源:学&科&网来源:学科网ZXXK与O2 反应来源:学科网来源:Z.xx.k.Com来源:学科网来源:学科网ZXXK来源:学科网来源:Zxxk.Com与Cl2反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反应（置换）三、铁的三种氧化
3、物的有关性质、制法比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色固体红棕色粉末黑色固体制取方法氢氧化铁加热分解铁在高温下与氧气反应与非氧化性酸（如盐酸）反应生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+与氧化性酸（如HNO3）反应的产物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较分子式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态化学性质与非氧化性酸反应生成Fe2+生成Fe3+与氧气反应生成Fe(OH)3制法亚铁盐溶液+可溶性碱铁盐溶液+可溶性碱氢氧化铁受热分解：_五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较Fe2+Fe3+溶液颜色检验方法加氢氧
4、化钠加KSCN溶液能否被氧化能否被还原相互转化关系Fe2+ Fe3+ 铁粉和铜粉分别加入到Fe3+溶液中_、_氯气通入到Fe2+溶液中_六、钢铁的腐蚀及防护1金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。2金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。3钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的
5、 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： 。4钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。 在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。【练习】1、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O22、下列关于铁的说法正确的是 A纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D铁在空气中燃烧生成三氧化二铁3、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该
6、溶液是A稀硫酸 B浓硫酸 CAgNO3 DFe2（SO4）34、下列离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1-B金属钠投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)35、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:金属钠在纯氧中燃烧 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入水中A. B. C. D.6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2
7、mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L 7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A .NaOH B .NH3H2O C .AgNO3 D .BaCl28、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 醋酸 氯水 硝酸锌 氯化铜A B C D9、把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是 A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe
8、3+ D、H+10、KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是 A、FeCl3溶液中加入足量铁粉 B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 C、长期暴露在空气中的绿矾溶液 D、FeCl2溶液中加入氯水后11、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是 SCN Fe Fe2+ Cu H2S OH A、 B、 C、 D、12、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A、0.500mol/L B、1.00mol/L C、2.0
9、0mol/L D、3.00mol/L13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：A、C均能与稀硫酸放出氢气 单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D C能与NaOH溶液反应放出氢气 C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。写出上述反应的离子方程式：15、我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） （2）用明矾除去该井水中主要杂质后的操作是 _ _（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水是否已除尽杂质的方法是 16、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？