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1、 第 2节 化学反应的限度第三课时 反应条件对化学平衡的影响一、学习目标（1）正确理解浓度、温度、尤其是压强对化学平衡的影响及化学平衡移动规律。（2）通过有关实验观察和分析，学会由现象到本质、由具体到抽象的科学思维方法。了解条件对化学平衡的影响在实际生活中的应用。二、学法指导1、压强对化学平衡的影响，化学平衡移动规律是这一节的重点，只有仔细观察实验现象，分析原因，类比推理才能真正理解化学平衡移动规律。掌握其精髓。2、做好化学实验，发挥化学实验在理论探究中的重要作用，有利于启迪思考，使知识更加系统，有利于理解归纳、突破难点。3、化学平衡移动原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡都是适用的，本
2、节方法规律较多，要注意归纳总结。三、学习过程三、反应条件对化学平衡的影响1、 复习巩固：对于一定温度下，在密闭容器中发生的反应2NO2（g） N2O4（g）； H=-57.2Kjmol-1完成下表条件平衡移动方向升高温度降低温度增大c（NO2）增大c（N2O4）c（NO2）、c（N2O4）都增大至2倍定量解释：（假设在该温度下上述反应的Kc数值为m）条件QcKc平衡移动方向c（N2O4）/ c2（NO2）N2O4/NO22c（NO2）、c（N2O4）都增大至2倍mc（NO2）、c（N2O4）都减小至1/2m 计算Qc的数值并判断平衡移动的方向。2、压强对平衡移动的影响、实验探究：（定性）（1）
3、取注有60mLNO2、N2O4平衡状态的混合气体前端封闭的针筒。（2）将针筒活塞推至30mL处；（3）再将针筒活塞拉至120mL处。请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。实验条件现象（颜色变化）原因分析增大压强红棕色减小压强红棕色理论基础：Qp、Kp的大小与平衡移动方向的关系Qp、Kp的大小平衡移动方向QpKpQpKpQpKp、定量分析：（假设在该温度下2NO2（g） N2O4（g）反应的Kp数值为a）实验条件P(NO2)P(N2O4)QpKp移动方向表达式：表达式：加压至2倍a减压至1/2a计算上表Qp的数值，从Qp、Kp的大小解释平衡移动方向。_、归纳总结，得出规律
4、：（假设在在T时三个反应的Kp数值分别为a、b、c）在T时，对处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍编号反应QpKpg平衡移动方向2NO2 （g） N2O4（g）a/2a正向气态物质系数减小（g0）正向移动N2（g）+O2（g） 2NO（g）b2NH3（g） N2（g）+3H2（g）c (1)计算、Qp的数据，解释、平衡移动的方向。(2)完成上表格思考讨论：加压后平衡移动方向与g的关系。加压后平衡移动方向与g的关系为_(3)说明：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑。、应用： Hb(CO)P(CO)煤气中毒病人的抢救原理： Hb(O2)P(O2)CO（g）+Hb(O2
5、) O2（g）+Hb(CO) K=应用化学平衡原理分析讨论，煤气中毒后应采取那些抢救措施。_3、总结：反应条件对化学平衡的影响(1)T 升高温度， _ QcKc，_ (2)C Qc=Kc ，_QcKc，_QpKp， _ (3)P Qp=Kp，_ QpKp，_在密闭体系中进行的反应2NO2（g） N2O4（g）； H=-57.2Kjmol-1如果只改变影响平衡的一个条件，完成下表。条件改变平衡移动方向移动后的结果升高温度向吸热方向移动减弱温度的升高降低温度向放热方向移动增大c（NO2）正向移动减弱c（NO2）的增大减小c（NO2）逆向移动增大体系压强向气体体积减小方向移动减小体系压强向气体体积增
6、大方向移动思考：根据上表，试着总结平衡移动方向与条件改变的关系。即：在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强）平衡将向_移动。4、检测反馈（1） 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)D. C(s)+CO2(g) 2CO(g)（2） 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应的平衡体系，当增大压强时，D的物质的量增加。下列说法正确的是（ ）A m+n p+q B m+n p+q C m+n p+q D 无法确定（3
7、）反应CO+NO2 CO2+NO在一定条件下，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应C. CO的浓度增大 D. 各物质的浓度不变（4）促使化学平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)； H0正向移动有各种措施，下列措施可行的是( )A. 升高温度 B. 增大体系压强C. 增大c(N2) D. 容器体积增大（5）下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H05、课下作业(1)完成课本58页第5题（2）查找资料分析工业合成氨是如何利用化学平衡移动规律的。第2页 共2页