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1、第二节 原子的构成,原子是化学变化中最小粒子,水通电分解示意图,原子能不能再分呢？,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,一、原子的构成,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。,汤姆森原子模型,英国科学家卢瑟福 （18711937),4、粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,4、粒
2、子散射实验（1909年）原子有核 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。,那么为什么有的粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？,4、粒子散射实验（1909年）原子有核,为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？ 这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现
3、象后，你会怎么想呢？,交流共享,绝大部分粒子没有或遇到极小的阻力，而少数粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。,在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（粒子）反弹回来，这说明了什么呢？,原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于粒子来说是非常大的。,原子,原子核,核外电子,质子（每个质子带一个单位正电荷）,中子（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。,（带正电）,（不显电性）,一、原子的
4、构成,几种原子的构成,分析下表，总结出一些规律,交流共享,1、在原子里，核电荷数 2、质子数 中子数 3、原子中 含有中子 4、决定原子种类的是 5、不同的原子其核内所含的 不同 ,核内质子数,核外电子数,不一定等于,不一定,核内质子数,质子数,几种原子的构成,注意从以下几方面理解原子结构： （1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。 （2）体积：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。,（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目1，中子的数目0，可见原子核、质子、电子是一个原
5、子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。 （4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。,（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 （6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，但电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子，还可以再分。,探索核外电子是如何运动,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区
6、域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,你想象电子是如何运动的,二、核外电子摆布,核外电子是分层排布的,电子层数：1、2、3、4、5、6、,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,如何把核外电子分层排布形象地表示出来？,8,原子结构示意图,2,6,？,原子核,质子数,第一层电子数,第二层电子数,？,？,？,两条弧线表示？,表示两个电子层,2、离子,因得失电子而带电荷的原子叫离子。,元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。,阳离子（带正电荷）如：Na+ 钠离子,阴离子（带负电荷）如：Cl- 氯离子,（2）原子和离子的区别和联系,（1）离子的分类,分子、原子、离子,交流共享,原子序数 （
7、核电荷数）,相对原子质量,元素符号,元素名称,8 O 氧 16.00,元素周期表的结构 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加） 周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 （各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）,（1）元素的分类： 金属元素：如铁Fe 钠Na等 非金属元素：如碳C 等 稀有气体：氦气He等,（2）熟记下列元素名称和元素符号：P68 氢、碳、氮、氧、 钠、镁、铝、硅、鳞、硫、 H C N O Na Mg Al Si P S 氯、钾、 钙、铜、锌、金、银 Cl K Ca Cu Zn A
8、u Ag,电子云,多识一点,一个碳原子的质量：1.99310-26 千克,原子的实际质量,0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克,几种原子的质量,三、 相对原子质量,问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12（约1.6610-26）作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念,注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的国际单位制是1。,构成原子的各种粒子,1
9、.0071,1.0081,根据实验测定： 一个质子的质量 一个中子的质量 一个氢原子的质量 碳原子质量的1/12 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。,说明:相对原子质量（近似值） 质子数中子数,分析下表，总结出一些规律,1. 原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,2在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同。,小 结,二、相对原子质量,2.相对原子质量 质子数 中子数,1概念：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较
10、所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,1、原子和分子的本质区别是( ) A、体积大小不同 B、质量不同 C、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分 2、原子里的质子数等于( ) A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子序数,D,BD,在线测试,3. 原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是一个比值，单位为1，一般不写,4. 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量。,D,5. 相对原子质量可
11、以从书中P146的附录查到，下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,31 27 14 12 23 32 24 40,原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（ ）,6、判断题,原子是由原子核和核外电子构成的。 （ ）,一切原子核都是由质子和中子构成的。（ ）,原子的质子数和核外电子数可能不相等。（ ）,原子核内质子数一定等于中子数。 （ ）,7、填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1386,8,26,1,6,11,通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总结出： (1)_ (2)_ (3)_ (4) _ (5) _,构成原子的必要粒子是质子和电子,质子数不一定等于中子数,原子的质量主要集中在原子核上,原子中不一定含有中子,在原子里，核内质子数=核外电子数,Thank you!,个人观点供参考，欢迎讨论,