学业分层测评3燃烧热能源.docx

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1、学业分层测评 ( 三)燃烧热能源(建议用时： 40 分钟 )基础达标练 1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ()【导学号 ：80192026】A风力发电B太阳能发电C火力发电D潮汐能发电C 风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。2下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCDD 核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。3下列关于燃烧热的说法中正确的是()A在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B常温下，可燃

2、物燃烧放出的热量叫做该物质的燃烧热C在 25 、 1.01 105 Pa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变C 在 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热， A 错误， B 错误； C 正确。 D 项，燃烧热是指 1 mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，D 错误。 4对于 2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) ；H 5 800 kJ mol1第 1页的叙述中不正确的是 ()A该反应的反应热为H 5 80

3、0 kJ mol 1，是放热反应B该反应的H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为： 25 、 101 kPa 下， 2 mol C4H10 气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ mol 1D D 项考查燃烧热的概念，必须为 1 mol 物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量。 5煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H1 131.3 kJ/mol2CO(g) O2

4、(g)=2CO2(g)H2 566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3 483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是 ()【导学号 ：80192027】A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的 CO 和 H2 完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2 的燃烧热为 241.8 kJ/molB 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 A 项错；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为 CO2 和 H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B 正确；通过 、反应可以计算得出，等质量的 H2 比 CO 完全燃烧放热多，故 C 错误； H2 燃烧生成的稳定的氧化物应

5、为液态水，故D 错误。 6已知反应稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 57.3 kJ mol 1，第 2页2C(s)O2(g)=2CO(g)H 1下列结论正确的是 ()221 kJ mol【导学号 ：80192028】A碳的燃烧热为110.5 kJ mol 1B2 mol C(s)1 mol O2(g)的总能量比 2 mol CO(g)的总能量高 221 kJ C0.5 mol H2SO4(浓 )与 1 mol NaOH 溶液混合，放出 57.3 kJ 热量D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量B A 项， 1 mol 碳燃烧生成 C

6、O 时放出的热量不是碳的燃烧热，错误； B项，根据 2C(s)O2(g)=2CO(g)H 221 kJ mol1 可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2 mol C(s)1 mol O2(g)的总能量比 2 mol CO(g)的总能量高 221 kJ，正确； C 项，浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H 2SO4(浓)与 1 molNaOH 溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，错误； D 项，醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水放出的热量小于 57.3 kJ，错误。71.5 g 火箭燃料二甲基肼 (CH 3NH NH CH3)完全燃烧，放出50

7、kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热H 为()【导学号 ：80192029】A 1 000 kJ mol 1B 1 500 kJ mol 1C 2 000 kJ mol 1D 3 000 kJ mol 150 kJC 1.5 g 放热为 50 kJ，则 1 mol 二甲基肼 (即 60 g)放热为 1.5 g60 g mol12 000 kJ mol1。 8已知葡萄糖的燃烧热H 2 804 kJ mol 1，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是 ()A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJA 葡萄糖的燃烧热是 2 804 kJ mol 1，即 1 mol 葡萄糖完全

8、燃烧生成 6 mol 二氧化碳和 6 mol 液态水时放出 2 804 kJ 的热量，当生成 1 g 液态水时放出第 3页1 g 量 18 g mol16 mol2 804 kJ26.0 kJ。9城市使用的燃料， 大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和 气的混合气，它由煤炭与水蒸气反 制得，故又称水煤气。【 学号 ：80192030】(1) 写出制取煤气的主要的化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙 ，丙 燃 的 化学方程式 ：C3H8(g)5O2(g)=3CO2 (g) 4H2 O(l)H 2 219.9 kJ/mol已知 CO 气体燃 的 化学方程式 122H 283

9、kJ/molCO(g) 2O (g)=CO (g)试 比 较 同 物 质 的 量 的C3H8 和CO燃 烧 ， 产 生 的 热 量 比 值 约 为。(3)已知 气燃 的 化学方程式 2H2 (g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ/mol比 同 量的 气和丙 燃 ， 生的 量比 _。(4) 氢 气 是 未来 的 能 源， 除 产 生 的 热 量 大 之 外 ， 还 具 有 的 优 点 是。【解析】(1)由 意 “煤气的主要成分是一氧化碳和 气的混合气，它由煤炭与水 (蒸气 )反 制得 ” ，可知反 的化学方程式 2高温C H O(g)=COH2。(2)同物 的量的3 8和 CO燃

10、 ， 生的 量比 ：2 219.9 7.844。C H283.044(3)等 量的 气和丙 燃 ， 生的 量比 ：4 571.62 219.92.83。高温【答案】(1)CH2 O(g)=COH2(2)7.844(3)2.83(4)来源丰富， 物无 染10已知下列两个 化学方程式：第 4页【导学号 ：80192031】2H2 (g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ mol 1C3H8(g)5O2 (g)=3CO2(g) 4H2O(l)H 2 220 kJ mol1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2 的燃烧热为 _，C3H8 的燃烧热为 _。(2)1 mol H

11、2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847kJ，则在混合气体中 H2 和 C3 8 的体积比是 _。H【解析】 (1)根据燃烧热的概念知 H2、38 的燃烧热分别为C H285.8 kJ mol1、2 220 kJ mol1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q 放 1 mol285.8 kJ mol12 mol2220 kJ mol14 725.8 kJ。(3)设 H2、 C3H8 的物质的量分别为n1 、n2，则有：n1n2 5 moln1 285.8n22 220 kJ mol13

12、 847 kJ11525mol解得 n 4 moln4在相同 p、T 时， V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8) 3 1【答案】(1)285.8 kJ mol 12 220 kJ mol 1(2)4 725.8 kJ(3)3 1能力提升练 11当压力达到 220 atm、温度达到 374 时，水处于“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压的条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 ()第 5页【导学号 ：80192032】A“水热反应”是一种复杂的化学变化B火力发电厂可以利用废热将二氧化碳转化为能源物

13、质C随着科技的进步，“水热反应”制取能源物质有望实现地球上碳资源的和谐循环D二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应D “水热反应 ” 有新物质生成，故 A 项正确；二氧化碳转化成的有机物可作为能源物质， B 项正确；有机物燃烧生成 CO2 与水，一定条件下利用 “水热反应 ”使水与 CO2 作用得到有机物， C 项正确；由汽油燃烧生成CO2 和水时会放出热量可知， D 项错误。12已知 298 K 、101 kPa 下发生的三个化学反应：1C(s)2O2 (g)=CO(g)H102CO(g)O2 (g)=2CO2(g)H20C(s)O2 (g)=CO2 (g)H30相同条件下，下列说

14、法正确的是()A56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量小于88 g CO2 所具有的总能量B碳的燃烧热是 | H3|C H1 H3D28 g CO 的总能量比 44 g CO2 的总能量大BCO 燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A 项错误。比较 H 时必须带符号比较， H3异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H 1 560.8 kJ mol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多A 分析表中数据可得出规律： 烷烃中，碳原子数越多， 燃烧热数值越大，碳原子数相同时， 支链越多，燃烧热数值越低。

15、综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJ mol 1，A 正确；稳定性：正丁烷 异丁烷， B 错误； 2 mol 乙烷燃烧的热化学方程式应为2C H (g) 7O (g)=4CO (g) 6H2O(l)H 32622121.6 kJ mol 1，C 错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少， D 错误。 14当今世界， 能源的发展日益成为全世界、 全人类共同关心的问题。 乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热H _ kJ mol 1。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧

16、化物放出的热量 _(填“多”或“少” )。(3)根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_。(4)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2 较少。【解析】以产物 1 mol H2作基准，确定172O(l)a 3，b6，c1，d3，得：第 7页172H520 kJ mol11C2H6(g) O2(g)= CO2(g) H2O(l)CH3OCH3(g)36332O(l)H 485 kJ mol1O (g)=3CO (g)H222所以乙烷的燃烧热H 520 kJ mol1 3 1 560 kJ mol 1。由于液态乙烷所具有的能量低

17、于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。放出相同热量时，由方程式知乙烷产生CO2 较少。【答案】(1)1 560(2)少33222O(l) 1或 1(3)CHOCH (g) 3O (g)=2CO (g) 3HH 1 455 kJ mol321CH3OCH3(g) O2(g)=3CO2(g)H2O(l)H 485 kJ mol(4)乙烷15“天宫二号”顺利升空，标志着中国的航天技术又上新高度。(1)发射“天宫二号”的运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；。(请写两条 )(2)下列是 298 K 时，氢气 (H2)、碳 (C)、辛烷 (C8H18)、甲烷 (

18、CH4)燃烧的热化学方程式：1H2(g)2O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ mol1C(g) O2(g)=CO2 (g) 1H 393.5 kJ mol25C8H18(l) 2 O2(g)=8CO2(g) 9H2O(l)H 5 518 kJ mol1CH4(g)2O2(g)=CO2 (g) 2H2 O(l)H 890.3 kJ mol1第 8页相同质量的 H2、C、 C8H18、CH4 完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_(保留1 位小数 )。【解析】(1)H2 的密度小，相同质量的H2 比其他燃料燃烧放出的热量多，产物 H2O 不对大气造成污染。(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4 完全燃烧时， H2 放出热量最多。等质量的H2 和 C 燃烧产生的热量比为：1285.8(393.5 6)4.41。【答案】(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染 (其他合理答案均可 )(2)H24.4 1第 9页