《山东潍坊高二寒假功课4--化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东潍坊高二寒假功课4--化学.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、山东潍坊 2019 高二寒假功课4- 化学【一】选择题1、科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体如右图所示 ，与白磷分子相似。 断裂 1molN N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molN 三 N键吸收 941kJ 热量， 那么A、 N4 的熔点比 P4 高B、 1molN4 气体转化为 N2 时要吸收 724kJ 能量C、 N4 是 N2 的同系物D、 1molN4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量2、以下说法正确的选项是用 25mL酸式滴定管能够准确放出8.00mL 的稀盐酸；可用干燥的 pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶
2、液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中定有大量CO32-存在；在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c Na c CHCOO c OH c H；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2Ag +B(g)=2C g； H=QkJ mol-1 Q 0。A、 B、C、 D、3、pH 为 3 的 FeCl 3 溶液、 pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH为 3 的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为： C1、 C2、 C3 它们之间的关系是A、 C1 C2C3B、 C
3、1 C2 C3C、 C1 C2C3D、无法判断4、以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A、 0.1mol/L的 (NH4) 2SO4 溶液中： c(SO42-+-) c(NH4 ) c(H ) c(OH )B、 0.2mol/L-+的 Na2CO溶液中： c(OH)= c(HCO)+ c(H )+ c(H CO)3323C、 0.1mol/L的 NH4Cl 溶液与 0.05molL -l 的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl - ) c(NH4+) c(Na+) c(H+) c(OH- )D、 c(NH4+) 相等的 (NH4) 2SO4 溶液、 (NH4) 2CO3溶
4、液和 NH4C1 溶液中：c(NH 4) 2SO4 c(NH 4) 2CO3 c(NH4C1)5、下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是明矾和 FeCl 3 可作净水剂、为保存 FeCl 3 溶液，要在溶液中加少量盐酸、实验室配制AlCl 3 溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释、 NH4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接中的除锈剂、实验室盛放Na2CO3、 Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞、用 NaHCO3与 Al 2(SO4) 3 两种溶液可作泡沫灭火剂、在 NH4Cl 或 AlCl 3 溶液中加入金属镁会产生氢气、长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵
5、态氮肥不能混合施用、比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性、A、 B、 C、 D、全有关6、某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为1 1。用石墨做电极电解该溶液时，以下表达不正确的选项是A、阴极只析出H2B、阳极先析出Cl 2，后析出O2C、电解最后阶段为电解水D、溶液 pH不断增大，最后为77、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、 pH 7，且 c(OH ) c(Na ) c(H ) c(CH3COO)B、 pH 7，且C、 pH 7，且D、 pH 7，且c(Na)+ c(H)= c(OH )
6、+ c(CH3COO)+) c(OH)c(CH3COO) c(H ) c(Na+)c(CH3COO)=c(Na) c(H )=c(OH8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不妨碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl 溶液A、 B、 C、 D、9、在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)Z(s) 已达到平衡，如今升高温度那么气体混合物的密度增大。以下表达正确的选项是A、假设 X 为非气态，那么正反应为吸热反应B、正反应为放热反应，X 一定为气态C、正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固
7、态D、假设加入少量的Z，该平衡向左移动10、蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ +”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“ +”的接线柱，以下说法中正确的选项是A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极11、常温常压下， N2( 气) 和 H2( 气 ) 反应生成 2molNH3( 气 ) 放出 92、4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1molN2 和 3molH2，达到平衡时放出热量为 Q1kJ ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN 2、1.5mol
8、H 2和 1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI 。那么以下关系式正确的选项是A、 2Q2=Q1=92.4B、 Q2Q192.4C、 Ql Q2 92.4D、 Ql =Q292.412、可逆反应2SO(g)+O 2 (g)2SO3(g) ； H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1 时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A、维持温度、反应体系容积不变，t 1 时充入 SO3(g)B、维持压强不变，t 1 时升高反应体系温度C、维持温度、容积不变，t 1 时充入一定量ArD、维持温度、压强不变，t 1 时充入 SO3(g)113、 0.1mo
9、l L的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0 ，那么以下说法正确的选项是A、在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不相同+2C、在 NaHA溶液中一定有： c Na+c H =cHA +c OH +2c A+2+D、在 Na2A 溶液中一定有： c Na c A c H c OH14、以下对水垢的要紧成分是CaCO和 Mg(OH) 而不是 CaCO和 MgCO的缘故解释中正确的有3233Mg(OH) 的 K 大于 MgCO的 K ，且在水中发生了沉淀转化2sp3spMg(OH)2 的 Ksp 小于 MgCO3的 Ksp ，且在水中发生了沉淀转化 MgCO3电离出的2-的沉淀溶解平衡而言，C
10、O3发生水解， 使水中 c(OH ) 减小，对 Mg(OH)2Qc Ksp，生成 Mg(OH)2 沉淀A、 B、 C、 D、15、 0.02mol L-1 的 HCN溶液与 0.02mol L-1NaCN溶液等体积混合，混合溶液中cCN- c(Na+) ，那么以下关系中，正确的选项是A、c(Na +) c(CN- ) (OH- ) c(H +)B 、 c(HCN)+c(CN- )=0.04mol L-1C、c(Na +)+ c(H+)= c(CN- )+ c(OH- )D、 c(CN- ) c(HCN)16、由一价离子组成的四种盐溶液： AC、BD、 AD、 BC，浓度均为 O.1mol L-
11、1 。在室温下，前两种溶液的 pH=7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pHBOHHCHDAOHHDAOHBOHHCHDAOHBOHHCN，那么所使用的仪器是 _( 填字母标号 ) 。 2在化学分析中，常需用 KMnO4标准溶液，由于 KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而特别难直截了当配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 Mr (Na2C2O4 ) 134、 0 对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO422+溶液的准确浓度，反应原理为：2 44 10CO
12、225C O2MnO 16H 2Mn 8H O以下是标定 KMnO溶液的实验步骤：4步骤一：先粗配浓度约为0、 15mol L-1 的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：准确称取Na2 C2O4固体 mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至 70 80，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：。步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答以下问题：该滴定实验 “需要”或“不需要” 加指示剂。步骤二中滴定操作图示正确的选项是_ 填编号。步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发明前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试依照妨碍化学反应速率的
13、条件分析，溶液褪色明显变快的缘故可能是_，最后又变慢的缘故是。请写出步骤三的操作内容。假设m的平均数值为1.340g ，滴定的 KMnO4溶液平均用量为25.00mL ，那么KMnO4溶液的浓度为molL-1 。高二化学寒假作业四答案【一】选择题1.D2.A3.B4.D5.D6.D7.A8.A9.C10.B11.B12.D13.C14.B15.AC16.A17.C18.A【二】填空题19、 1 Al3+与 HCO 发生双水解反应。3Al 3 +3HCO=Al(OH) 3+3CO2 2 Al 2(SO4) 3 溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H+3与酸反应速率
14、 NaHCO Na CO；产生等量 CO时，消耗 Al3+量： Na CO NaHCO；等3232233质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量 Al 3+反应，生成 CO2量 NaHCO3Na2CO3 20、 1 2NH4g 2NO g 3N2 g 4H2O g； H 1136kJ/mol 2 B2H6g 3O2 g B2O3 s 3H2O l ； H 2165kJ/mol1016.5kJ21、 (1) 使 NO全部转化成HNO3ABC(2)4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ； H一 905、 8kJ mol(3)CDE(4)40 22、 1负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷 2 1 2 2 2 3镀件 AgNO35、4g 变小 4 Fe+Cu2+ 电解 Cu+Fe2+23、 1先变深后变浅小于气体颜色不再改变增大(2) 变深等于24、 1 28.0 ； C 2不需要 A2+生成的Mn 为催化剂，使反应速率变大。反应物浓度减小，因此速率变小重复步骤二两到三次 0.1600 写 0.16 或 0.160 均算正确