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1、第二节 电解质 1 【学习目标】 掌握电解质、非电解质， 强、弱电解质的概念， 并会书写电离方程式 【学习重难点】 电解质概念、电离方程式的书写 2 物质 混合物 单质 氧化物 酸 碱 盐 纯净物 复习 化合物 电解质 非电解质 物质 物质 纯净物 物质 物质 物质 纯净物 物质 纯净物 物质 单质 纯净物 物质 化合物 单质 纯净物 物质 3 【实验探究1】观察下述溶液是否导电 4 导电： 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 不导电： 酒精溶液、蔗糖溶液 实验现象： 实验结论： 5 在水溶液中或者熔融状态下能导电的 化合物。 (酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 ) 在水溶液中和熔融状态下都不能导
2、电的化合物 （多数有机物、氨气、非金属氧化物） 电解质与非电解质的概念： 化合物 非电解质 ： 电解质 ： 化合物 电解质 ： 化合物 非电解质 ： 电解质 ： 化合物 6 练习、判断下列说法是否正确并举例说明 （1）、电解质一定能导电，能导电的 物质不一定是电解质（ ） （2）、非电解质不导电，不导电的物 质一定是非电解质（ ） （3）、电解质在水溶液中和熔融状态 下都能导电（ ） 7 总结反思： 在电解质与非电解质的概念理解中应注意 ？ 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。 2.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，盐、碱电解质在水溶液里和熔化 状态下
3、都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。 3.化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。 4.溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能 导电，但它们是非电解质 8 学案练习1、：已知有下列物质： 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯 化钠 CuSO4.5H2O晶体 请用序号回答 (1)、属于电解质的是 (2)、属于非电解质的是 (3)、上述状态下可导电的是 (4)、上述状态下的电解质不能导电的是 9 【活动探究2】 金属能导电是因为自由电子的定向移动 电解质溶液导电的原因是什么？ 分析思考：影响溶
4、液导电性强弱的因素？ 氯化钠的导电实验 氯化钠晶体不导电 负极 正极 负 极 正 极 Na+ Cl- 熔融的氯化钠导电 负 极 正 极 氯化钠溶液导电 10 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸、强碱（钾钠钙钡的碱）大部分盐、活泼金属氧化物 常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水 实验探究3、同浓度的盐酸、醋酸的导电性 实验现象及现象分析？ 常见的强电解质有： 弱酸：HClO、HCN、HNO2、HF、CH3COOH、 H2SO3、 H2CO3 、H2S、 H2SiO3 、H3PO4 11 电离方程式书写: 电离方程式： 表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子 H2SO4= Ca(OH
5、)2= HClO H2CO3 Cu(OH)2 2H+SO4 2- Ca2+2OH- 电离： 电解质在溶液中或熔融状态下离解成自由移 动的离子的过程。（通电？） H+ClO- H+ HCO3-HCO3- H+cO32- Cu2+2OH- 12 书写时注意事项： 1、 用的是 =？ ？一步完成还是分步完成 2、两边质量守恒、原子守恒 完成学案练习5、 归纳：酸、碱、盐的定义 13 盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物 酸碱盐的定义： 酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 14 知识应用1 判断下列说法是否正确 A：NaCl溶液导电，所以NaC
6、l溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质 。 15 下列物质： 液态氯化氢 硫酸 熔融MgCl2 醋酸 食盐水 酒精 铜 BaSO4 SO3 过氧化钠 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于强电解质的是 属于非电解质的是 。 （3）（5）（7） （1）（2）（3）（4）（8） （10） （6）（9） 知识应用2 （1）（2）（3）（8） （10） 16 迁移应用 1完成下列电离方程式 （1）2Na+CO32- （2）KClO3
7、= （3） = Fe3+ SO42- （4） =Ba2+ OH- Na2CO3 K+ClO3- Fe2(SO4)3 23 Ba(OH)2 2 （5）CH3COOHCH3COO-+H+ （6）NH3H2ONH4+OH- 17 课堂小结： 1、今节课用了哪些研究物质性质的方 法？ 2、今节课学习了哪些知识点？ 18 19 书写电离方程式： 1、H2SO3 2、CH3COOH 3、NH3H2O 4、Cu(OH)2 5、BaCO3 6、NaHSO4 （水溶液） 7、H2SO4 8、Ba(OH)2 9、H2O 10、NaHcO320 二、电解质在水溶液中的反应 课本43页：观察思考： 现象？产生现象的原
8、因？ 通过实验你对Ba(OH)2 和H2SO4 的反 应有什么认识，该反应的实质是？ 21 1.离子反应： 在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子 反应 2、离子反应实质： 水溶液中某些离子浓度的减小 3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？） 生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质 22 4、离子方程式的书写： （1）、正确书写化学方程式。 （2）、把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、 大部分盐）拆写成离子符号，把弱电解质（弱酸 、弱碱、水）、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、 HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离子 或化学式 （3）删去方程式两边相同的离子。 （4）检查离子方程
9、式两边的原子数和电荷数是否守 恒。 23 思考：离子方程式与化学方程式的区别？ 离子方程式 化学方程式 含义不同 表示某一类反 应 表示某一特定的 反应 表示方法 不同 用离子符号和 化学式表示 只用化学式表示 适用范围 不同 只用于溶液中 的离子反应 可用于所有化学 反应 24 二、离子反应的应用 1、离子检验： （1） SO42- （2） Cl- 2、离子共存判断 例1某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AH+、Cl、Ba2+、CO32- BAg+、 Cl 、K+、NO3 CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+ C 25 例2某酸性溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42-、SO32- BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl CNa+、K+、CO32-、Cl DK+、Na+、OH、NO3 B 注意： 有色离子即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4（紫色）等离子 26 课堂小结： 离子共存 27 个人观点供参考，欢迎讨论