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1、山东潍坊 2019 年高三高考考前适应性测试（二模）化学试题理科综合 化 学 试 题2018、4本试卷分第 I 卷( 选择题 ) 和第二卷 ( 非选择题 ) 两部分，共 12 页，总分值 240 分，考试用时 150 分钟、考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方、第 I 卷( 必做，共 87 分)本卷须知1 、每题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑、 如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号、不涂答题卡，只答在试卷上不得分、2 、第 1 卷共 20 小题， 1 13 题每题
2、4 分， 14 20 题每题 5 分，共 87分、以下数据可供答题时参考：相对原子质量： H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65【一】选择题 ( 此题包括 13 小题，每题只有一个选项符合题意)7、化学与生产、生活、社会紧密相关、以下说法错误的选项是A 、使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B 、饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C 、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D 、采纳光触媒技术将汽车尾气中的 NO和 CO转化为无毒气体 、8、有机化合物与我们的
3、生活息息相关、以下说法正确的选项是A 、甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B 、卤代烃 C3 H6Cl 2 有三种同分异构体C 、石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D 、棉花和合成纤维的要紧成分基本上纤维素9、以下说法正确的选项是A 、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B 、 Si 、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C 、工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D 、金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的缘故基本上表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10、以下有关化学用语的使用正确的选项是A、 C
4、l 2 通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO +CO23+2B 、利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al+ 3H2O = 2Al(OH) 3+ CO2+ CO3C 、离子的还原性： Sn2+ Fe 2+，那么可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4+ +2Fe2+ = 2Fe 3+ + Sn 2+D 、 298 K 时， 12 g 石墨完全燃烧生成CO(g) 放出 393.5 kJ 热量， l mol CO21完全燃烧放出 283.5 kJ热量，那么一定有： C(s，石墨 ) + 2O2(g) = CO(g)H = 110 kJ mol 111、元素周期律和
5、元素周期表是学习化学的重要工具，以下说法正确的选项是A 、Li 、Mg、 Al 、Sn 原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B 、钚 (Pu) 属于过渡元素，能跟氟形成 PuF6，据此可推测 Pu 原子最外层有 6 个电子C 、 HF、HCl、 HBr、 HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D 、 14C与 14N质量数相同，能够互称为同位素12、常温下，浓度均为 0.1 mol L 1的 6 种盐溶液 pH如下溶质NaCONaHCONa2SiO3Na2SONaHSONaClO23333pH11.69.712.310.04.010.3以下说法正确的选项是A 、电离能力： H
6、CO HSO HClO33B 、结合 H+的能力： SiO23 CO23 SO23C 、 6 种溶液中， Na2 SiO3 溶液中水的电离程度最小D 、假设要增大新制饱和氯水中 HClO的浓度，可向其中加入 Na2 SiO3 或 Na2SO313、以下各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A 向 AlCl 3 溶液中加入过量的 NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取 Al 2O3B 用饱和的 Na2 CO3溶液能够将 BaSO4转化为 BaCO3 证明 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2 溶液制取无水 MgCl2D
7、将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证 H2SO3 的不稳定性28、(15 分) 氨的合成是最重要的化工生产之一、I 、合成氨用的氢气有多种制取的方法：活泼金属反应金属 ( 如锌或铁或铝 ) 跟稀盐酸或稀硫酸反应煤或焦炭跟水反应制取氢气：高温C + H 2O(g) = CO + H 2( 如钠、钾 ) 直截了当跟水电解水制氢气 由由天然气或重油制取高温氢气： CH4 + H 2 O(g) =催化剂= CO + 3H2(1) 请 你 再 补 充 一 种 制 取 氢 气 的 方 法 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式、(2)比较方法和，g 金属
8、钠跟水反应与标准状况下11.2L CH4 跟水反应产生氢气的量相等、(3) 有关反应的能量变化如下图，那么方法反应的焓变H =、在 3 个 2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H(g) + N2(g)高温高压2NH(g) ，按不催化剂23同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol NH6 mol H、4mol N2 mol NH3322达到平衡的时间58minc121.5N 的浓度 mol/L NH3 的体积分数 13混合气体密度g/L 12(1)分析上表数据，以下关系正确的选项是
9、、 1(填写序号字母 )A、2c1 1.5 mol/L B、3= 1C= 22(2) 在该温度下该反应的平衡常数K用含 c1 的代数式表示)=(3) 容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为 v(H2 ) =、直截了当供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH + 3O2= 2N2+ 6H O，32电解质溶液一般使用 KOH溶液，那么负极电极反应式是、从理论上分析，该电池工作过程中(填“需要”或“不需要”) 补充碱 (KOH)、29 、(14 分) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛、研究铁及其化合物的应用意义重大、I 、水体的净化和污水的处理与铁及其化合物紧密相关、(1) 自来水厂常用高铁酸钠
10、(Na2FeO4) 改善水质、简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理、(2) 碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血、工业上利用废铁屑 ( 含少量氧化铝、 氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物323Fe(OH)Fe(OH)A1(OH)开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答以下问题：写出反应 I 中发生的氧化还原反应的离子方程式、加入少量 NaHCO3的目的是调节溶液的 pH，应操纵 pH的范围为、2在实际生产中，反应 II 常同时通入 O2 以
11、减少 NaNO的用量，假设通入 5.6LO2( 标准状况 ) ，那么相当于节约 NaNO2的质量为g、碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH) 2+离子，可部分水解生成 Fe 2(OH)4 2+聚合离子、该水解反应的离子方程式为、II 、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料、 磷酸亚铁锂电池总反应为FePO + Li放电LiFePO，电池中的固体电充电44解质可传导 Li +、试写出该电池充电时的阳极反应式、常温下以该电池为电源电解200 mL 饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH 为( 忽略溶液的体积变化 ) 、30 、 (13 分) 有资料说明：乙二酸 (HOOCCOOH，可简写
12、为 H2C2 O4) 俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为 101.5 ，在 157升华，属于二元弱酸、其钙盐不溶于水、某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1) 为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性， 实验室需配制 100 mL0.1mol L 1 的 草 酸 溶 液 ， 配 制 过 程 中 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃棒、(2) 草酸氢钠 (NaHC2O4 ) 溶液显酸性、用离子方程式解释NaHC2O4 溶液显酸性的缘故常温下 0.1mol L 1 NaHC2O4 溶液中各种离子浓度的大小关系(3) 为探究草酸受热分解的产
13、物，甲同学进行了如下设计：实验中，观看到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体， 烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：那么装置的连接顺序为：，C装置的作用是【选做部分】、共 7 个题、考生从中选择 1 个化学题、 1 个物理题和 1 个生物题作答、32、(8 分) 【化学物质结构与性质】A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大、 ：F 的原子序数为 29，其余的nn 1均为短周期主族元素； E 原子价电子 ( 外围电子 ) 排布 msmp ；D原子最外层电子数为偶数； A、C原子的 p 轨道上
14、都有两个未成对电子、请回答以下问题：(1) 以下表达正确的选项是 ( 填序号 ) A、金属键的强弱： DE B、基态原子的第一电离能： DEC、E 元素与 B元素形成化合物的化学式为 EB，EB的晶体属于离子晶体D、A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是： CBA(2) 元素 G是和 F 在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与子相同、 G元素的核外电子排布式为；(3)A 与 C形成的非极性分子中， 键与 键的个数比为； B3 的杂化轨道类型为、F 原(4)F 元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如下图，该晶体的化学式为 ( 用元素符号表示 )33、(8 分) 【化学一有机化学基础】某有机物 A 其相对分子质量为88，经测定 A 分子中 C、 H、 O原子个数比为 2：4：l ，且存在 CO键和 CO键， B 在 HIO4 存在并加热时只生成一种产物 C、： ROH+HBr(氢溴酸 )RBr+H2O请依照上述相关反应的信息和转化关系回答：(1)E F 的反应类型为反应、(2)G 的结构简式为、(3) 请写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式、(4) 有机物 A 存在多种同分异构体，其中甲属于酯类且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有 3 组峰，甲的结构简式为、