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1、2019 届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：氮及其化合物一、选择题11.52g 铜、镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g mL - 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO 2 和 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入- 1溶液，当金属离子全部沉淀时，1.0mol L NaOH得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是（）A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是14.0 mol L- 1CNO2 和 N 2O4 的混合气体中， NO 2 的体积分数是 80%D得到 2.54g 沉淀时，加入 N
2、aOH 溶液的体积是 600 mL2下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3 为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液分层乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl 2 具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2 具有还原性A. AB. BC. CD. D3将一定质量的铜与150mL 的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的 NO 和 NO 2的混合气体 ,将生成的混合气体与5.6L 标况下的氧气一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO 3。下列说
3、法不正确的是（）A 铜的质量为32gB 标准状况下 ,混合气体构成是5.6L 的 NO 和 5.6L 的 NO 2-1C硝酸的物质的量浓度为10.0mol LD向反应后的溶液加NaOH ，使铜沉淀完全，需要NaOH 的物质的量至少为1.0mol4 W、 X 、Y 、 Z 是含有同种元素的物质，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是WXYZACH4CCOCO2第 1页BNH 3N 2NO 2HNO 3CH2 SSSO2SO3DSiH4SiSiO 2Na2SiO 3A. AB. BC. CD. D5相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中，充分反
4、应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散）A 2:2:3B 3:3:2C2:2:1D 1:1:16根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2 OB 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2 能与水化合生成酸，NO 2 也能与水化合生成酸D中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应7下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用 1molL - 1 的 CH3COOH 和CH 3COOH 溶液对应CH 3COOH 是弱电解质1mol L- 1 的
5、HCl 分别做导电性实验的灯泡较暗B向某溶液中加铜和浓 H2SO4试管口有红棕色气原溶液可能含有 NO 3体产生C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液褪色该钾盐为 K 2SO3 或 KHSO 3品红溶液D向浓度均为 0.1 mol L- 1 的 MgCl 2、CuCl2 混合先出现蓝色沉淀K spMg(OH) 2溶液中逐滴加入氨水K spCu(OH) 2A. AB. BC. CD. D8将 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO 2 和 0.3molNO ，下列说法正确的是A 反应后生成的盐只有硝酸铁B 反应后生成的盐只有硝酸亚铁C反应后生成的盐为硝
6、酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3D反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3： 1第 2页9亚硝酸钠 (有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl 极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A NaNO 2 稳定性大于 NH 4NO2B NaNO 2 与 N 2H4 反应中， NaNO 2 是氧化剂C可用 KI 淀粉和食醋鉴别 NaNO2 和 NaClD 分解 NaN3 盐每产生 1mol N 2 转移 6mole10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A NH4 Cl 和 NH 4HCO
7、3 受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 和 NH4HCO3 固体的方法制氨气B 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO 3) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CNH3 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe 与稀 HNO 3、稀 H 2SO4 反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应二、综合题11依据图 1 中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用 NH 4Cl 与 Ca（ OH ） 2 制取氨气，该反应的化学方程式为 _。（2）收集氨气的方法是 _。（3）下列试剂不能用于干燥NH3 的是 _。A 碱石灰B无水 CaCl 2C NaO
8、H 固体（4）工业上以NH3 、空气、水为原料生产硝酸分为三步： NH 3 NO 化学方程式为 _。NON O2 实验现象是 _。NO 2 +H 2O HNO 3 氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（5）将 X 转化为 HNO 3_（填 “是 ”或“不是 ”）氧化还原反应。第 3页（6）若要将 NH 3N2 ，从原理上看，下列试剂可行的是_ 。A O2 B NaCNH 4ClD NO 2（7）标准状况下，将500L 氨气溶于水形成1L 氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol/L ( 保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO2 的体积为 _。三、实验题12氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下
9、工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关 NH3 的说法中，不正确的是 A 工业合成 NH 3 需要在高温高压下进行CNH3 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥_(双选 )。B NH 3 可用来生产碳铵和尿素等化肥D NH 3 受热易分解，须置于冷暗处保存（ 2）NH3 易于水，标准状况下， 用充满 NH 3 的烧瓶做喷泉实验， 水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 _mol.L -1。（ 3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_ 。（ 4）“吸收塔 ”尾部会有含 NO 、NO 2 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法
10、。纯碱溶液与NO 2 的反应原理为： Na2CO 3+2NO 2=NaNO3+_+CO 2 (请填写完成化学方程式 )。氨转化法。已知 7mol 氨恰好能将含NO 和 NO 2 共 6mol 的混合气体完全转化为N 2, 则混合气体中 NO 和NO 2 的物质的量之比为 _。四、推断题13（题文） A 、 B 、C、 D 、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示( 部分产物略去 )。(1)若 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。 C 的电子式为 _。写出反应 的化学方程式 _。写出反应 的化学方程式 _。(2)若 A 是淡黄色化
11、合物；常温下D 是无色气体； C 中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。D 的结构式为 _，C 中所含化学键的类型是_。第 4页写出反应 的化学方程式 _。写出反应 的化学方程式 _。(3)将 (2) 中一定量的气体D 通入 2 L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发 ) 。O 点溶液中所含溶质的化学式为_，常温下 a 点溶液的 pH_(填 “”、 “”或 “”，)7 a 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。标况下，通入气体 D 的体积为 _L ， C 溶液的物质的量浓度为 _molL 1。五、计算题14标准状况下，往一定量的 NaOH 固体中，逐滴加入1.00mol L-1NH 4HSO4 溶液充分反应，反应产生的NH 3 随 NH 4HSO4 溶液体积的变化如图所示 ( 假设生成的NH 3 全部逸出 ),请计算：（ 1）X 的值为 _（ 2）NaOH 的物质的量为 _mol第 5页