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1、山东省潍坊市 2013 届高三上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I 卷 1 至 4 页，第 II卷 5至 8 页。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。第 I 卷（选择题，共 40 分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Al27 S 32 Cl355 Fe56 C
2、u64选择题（本题包括16 题， 1 至 8 题每题 2 分， 9 至 16 题每题 3 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）1下列事实与原因对应关系不正确的是2下列叙述正确的是A金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B离子化合物一定不含有共价键C只含有共价键的物质一定是非电解质DCaCl2 在熔融状态下可导电，它是强电解质3下列关于C、Si 、 S、 Cl 四种元素的说法中，正确的是A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SIO-IC氧化性： MnOSO2243D反应、中生成等量的I 2 时转移电子数比为1： 510
3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下， 224L 任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NAB标准状况下， 224L 水中含有 NA个 OH 键C足量铜与 1L18molL-1 浓硫酸反应可以生成 SO2 分子总数为 9NA-1-D100mL01molLHNO3溶液中含有 0 01NA个 NO311从海水中提取部分物质的过程如下图所示- 2 -下列有关说法错误的是A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用金属钠与无水MgCl2 反应制取 Mg单质D反应和均可由下列反应实现：2Br - +Cl 2=B
4、r 2+2Cl - ，该反应属于置换反应12下列反应的离子方程式书写正确的是AFeSO 溶液与稀硫酸、双氧水混合：2+3+2Fe +HO+2H=2Fe +2H O4222B以石墨作电极电解2溶液： 2Cl-2-22CuCl+2H O 通电2OH+H +Cl C铜跟浓硝酸反应： Cu+4HNO3（浓） =Cu2+2NO3- +2NO+2H2ODNaHSO4溶液与足量 Ba（ OH） 2 溶液混合：+2-2+-2H +SO4+Ba +2OH=BaSO4+2H2O13对于平衡体系 mA（ g）+nB（ g）pC（ g） +qD（g） H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半
5、，达到新平衡时A 的浓度为原来的22倍，则 m+np+qB若平衡时， A、 B 的转化率相等，说明反应开始时，A、 B 的物质的量之比为m： nC若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动14下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH 调节至 1 时就会出现浑浊的是2+3+-2-+-2-AFe、 Fe 、 NH4 、 NO3BS、K 、I、SO3+-2-DAl3+-CNa 、 I、 CO3、 NO3、HCO3、OH、Na+15某同学想用实验证明 FeCl 3
6、 溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A观察 KCl 溶液没有颜色B向 FeCl 3 溶液中滴加适量 NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C向 FeCl 3 溶液中滴加适量 AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D加水稀释后 FeCl 3 溶液黄色变浅16下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是- 3 -第卷（非选择题，共60 分）注意事项：1第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17（ 10 分）熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。（ 1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是
7、（填序号）。A实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签B用 50mL量筒量取5 6mL浓硫酸C中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液D用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出E用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 4 8（ 2 ）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。A 装置中反应的化学方程式为。B 装置中仪器a 的名称是。B 装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a 中液面不断上升时，说明，此时应停止实验。实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。18（ 14 分）某矿石可能是
8、由FeCO3、 SiO2、Al 2O3 中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲- 4 -分析其成分，实验记录如下图所示。（ 1）该矿石中含有（填化学式），请写出实验过程中反应的离子方程式。（ 2）将氧化物在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体336L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属g。（ 3 ） 试 写 出 该 金 属 与 氧 化 物I反 应 的 化 学 方 程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式。（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO（上述方案检测不出） 。锶（ Sr）为第五3周期 A 族元素。下列叙述正确的是（填序号）。氯化锶
9、（ SrCl ）溶液显酸性2SrSO4 难溶于水工业上可以用电解 SrCl 2 的水溶液制取金属锶（ Sr）高纯六水氯化锶晶体（SrCl 26H2O）必须在 HCl 氛围中加热才能得到SrCl 219（ 8 分）工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO（g）十 O2（g）2SO3（ g） H=-198kJmol -1（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）。A每生成 1mol SO3 的同时生成 0 5mol O 2B容器中混合气体的密度不变CSO2、 O2、 SO3 的物质的量之比为2： 1： 2D容器中气体总压强不变5（2） 400， 10110 P
10、a 下，上述反应中n（ SO3）和 n（ O2）是（填序号）。A点 a 的正反应速率比点b 的大B点 c 处反应达到平衡状态C点 d 和点 e 处的 n（ O2）相同D500， 10110 5Pa 下，反应达到平衡时， n（SO3）比图中 e 点的值大（3）已知该反应的K（ 400） =7200mol-1 L。在 400时，容积为1 0L 的密闭容器中充入 0 05mol SO （ g）和0 03mol O （ g），反应一段时间后，有0 04mol SO生成。223此时，该反应（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是。20（ 15 分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展
11、息息相关，怎样充分利用好能源是摆- 5 -在人类面前的重大课题。I 已知： Fe2O3（ s）+3C（石墨）2Fe（ s） +3CO（ g）H=akJmol -1CO（ g） +1 2O（g）CO2（ g）H=bkJmol -1C（石墨） +O2（ g）CO2（ g）H=ckJmol -1则反应： 4Fe（ s） +3O2（ g）2Fe2O3（ s）的焓变 H=kJmol -1 。（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。AC（ s） +CO2（ g）2CO（ g）BNaOH（ aq） +HCl（aq）NaCl（ aq） +HO（ l ）2C2H2O（ l
12、 ）2H2（ g） +O2（g）DCH4（ g） +2O（ g）CO2（ g） +2H2O（ l ）若以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：，正极：。（ 2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2 是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl 、盐酸、 NaClO2 为原料制备ClO2 流程如下：已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+2HCl 通电 NCl3+3H2；假设NCl3 中氮元素为 +3 价。写出电解时阴极的电极反应式。在阳极上放电的物质（或离子）是。除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是（填序号
13、）A生石灰B碱石灰C浓 H2SO4D水在生产过程中，每生成1mol ClO 2，需消耗mol NCl3。21（ 13 分）（ 1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：- 6 -（2）已知 NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：。（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2 SO3溶液中的离子：。Na2 SO3 溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（不考虑水的蒸发）原因是。（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3 的化学性质。实验可说明Na2S2O3 能发生水解， 实验说明Na2S2O3 具有性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质（列举 2 条即可）、。- 7 - 8 - 9 -