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1、周至县马召初级中学：卢晓辉,化学反应中的质量守恒,学 习 目 标,1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系； 2、能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律； 3、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象。,提出问题：,总和,化学反应前后，物质的质量 会怎样变化呢？,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,化学反应前后,请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其它变化现象，记录实验中观察到的质量变化情况,让我们用实验和智慧来求证吧！,实验1小结：,现象：,质量：,产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小。,=,实验2小结：,铁(固)+硫酸铜 (液)铜(固)
2、 +硫酸亚铁 (液),现象：,铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色,质量：,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,适用范围：化学变化。,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律适用于所有化学反应。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括 各种物质，如气体等。,4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？,H,H,O,H,H,O,（两个氧原子，四
3、个氢原子）,（两个氧原子，四个氢原子）,水的通电分解,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,原子数目,原子质量,原子种类,物质总质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,在敞口容器中： 盐酸(液)+碳酸钠(固)氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气),M1 M2,在密闭容器中,=,=,在密闭容器中,为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律:,对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。,氢氧化钙二氧化碳,碳酸钙水,质量增加,再想想,有下列事实： 蜡烛燃烧后其质量减小了。 铁制品生锈后质量增加了。 湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。
4、石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。 遵守质量守恒定律的是 。,练习,“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？,广而告之,蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_元素，可能含有_元素。,应用在线（1） 推断物质的组成元素,碳 氢,氧,环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。,CO2,应用在线（2） 推断物质的化学式,1、现有一反应ABCD，有10gA和5gB反
5、应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 。,2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？,8g,不对,下列事实是否违背质量守恒定律,纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小 蜡烛燃烧后消失,质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 的氧气参加反应。,16,3、在化学反应2XY2+Y2=2Z 中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,4、高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量 守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，化学反应前高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，氧气扩散到空气中，所以剩余固体质量减小。,不认可。,