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1、第2课时 元素周期表和 元素周期律的应用,1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。 2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。（重点） 3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,【思考与交流 】原子结构与元素在周期表中的位置有何关系？,根据元素的原子结构我们可以推测它在周期表 中的位置；也可以根据元素在周期表中的位置推测 其结构。,“位构性”的关系,最外层电子数主族元素的最高正价数 最低负价数+ 最外层电子数 8,【思考与交流 】原子的结构与元素的性质有何关系？,结构决定性质，性质反映结构,“位构性”的关系,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次
2、增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,【回顾】 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律,金属性最强的元素是Cs,非金属性最强的元素是 F,“位构性”的关系,同周期元素性质的递变性： 从左到右，原子半径变小，非金属性逐渐增强， 金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐增强。,同主族元素性质的递变性： 自上而下，原子半径变大，非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强，形成的氢化物稳定性逐渐减弱， 最高价氧化物的水化物碱性(酸性)逐渐增强(减弱)； 同主族元素性质具有相似性和
3、差异性。,根据同周期元素性质的递变性及同主族元素性质具有 相似性和差异性，可以由位置推测性质，也可以由性 质反推原子结构。,“位构性”的关系,结构,位置,性质,【归纳与总结】元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,“位构性”的关系,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,观察周期表中金属元素、非金属元素的分区情况。,非金属,金属,稀有气体元素,周期表的元素分区,(1)金属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。 (2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。,【小结】,周期表的元素分区,3.准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。,1.科学预言新 元素，指导我 们如何进行化 学研究。,2.较好阐释元素“位构性”的关系，指导我们如何学习化学。,