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1、运用金属活动性顺序表时应注意克服思维定势1. 活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中，不一定置换出不活泼金属。 用金属活动性顺序表可以判断反应进行的方向，但应该考虑到金属与环境或介质的反应。例如：钠是强还原剂，不仅能置换出铜还能置换出氢气，但将金属钠投入到硫酸铜溶液时， 由于钠的密度比水小， 会浮在水面上，主要发生：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2反应，基本不发生 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu 反应，很难得到铜。由于溶液显碱性， 促进了铜离子的水解， 从而发生 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 反应。如果把纳换成镁，由于镁的密度比水大
2、，能够接触 CuSO4溶液，发生 Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu ，同时 Cu2+ 水解产生的 H+发生 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2，促进了 Cu2+ 水解反应的进行，因而有氢氧化铜沉淀的生成， 反应式为： Mg + CuSO4= Cu + MgSO4， Mg + CuSO4+ 2H2O = Cu(OH)2 + MgSO4 + H2。2.在原电池中，活泼金属一般做负极，不活泼金属一般做正极。铝比锌活泼，然而由铝片、锌片和浓硫酸组成的原电池中，铝却做正极，锌做负极。再如：镁比铝活泼，然而由镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝却做负极，镁做正极。运用金属活动性顺序
3、表时，还要考虑到金属的纯度、金属表面的状态及电解质溶液的酸碱性等。由于铝和锌在空气中容易被氧化，表面形成了氧化膜，而锌表面的氧化膜很容易和酸第 1页反应被除去，使金属和酸接触而失去电子。由于铝表面生成的氧化膜很难和酸反应，难于提供电子。所以，铝做正极，锌做负极。而在镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，而镁和氢氧化钠溶液不反应，故铝做负极，镁做正极。 3. 金属活动性顺序表中钾比钠活泼，但在熔融状态下，钠却可以把钾从钾盐中置换出来。 金属活动性顺序表，作为反应方向判断的依据，有它的条件，只能适用于水溶液体系，而在非水溶液体系中却不一定适用。例如：在高温熔融状态时
4、Na + KCl = K + NaCl由于钾的沸点比钠低，在高温下更易挥发，同时生成物氯化钠比氯化钾更稳定， 使平衡向右移动， 从而能得到钾。 4.金属活动性顺序表中，氢前面的金属能置换酸中的氢，但与硝酸反应一般没有氢气产生，反而氢后面的铜却能置换出浓盐酸中的氢。金属活动性顺序表中氢前面的金属能置换酸中的氢，这里的酸是指非氧化性酸，由于硝酸中 +5 价 N 的氧化性强于 H+，因此产物优先为氮的氧化物，而不是氢气。而铜与浓盐酸的反应，实质是Cu+ 和 Cl 形成了较稳定的络离子 CuCl43 , 发生了：2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4+ H2这样的反应，从而使不能置换稀酸中氢的铜却置换出了浓盐酸中的氢。5.金属活动性顺序表中，铁能与氯化铜溶液发生置换反应。然而铜却又能与氯化铁发生反应。用金属活动性顺序表判断反应进行的方向和产物，发生的反应必须是第 2页置换反应。由于 Fe3+具有较强的氧化性， 其氧化性大于Cu2+，Cu 与 FeCl3 发生的反映不是置换反应，而是氧化还原反应，其反应式是：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2总之，金属活动性顺序表的运用是有条件的，我们万不可死记硬背，要克服思维定势， 做到灵活运用， 才能收到良好的学习效果。第 3页