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1、新课标 高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题一、选择题1、短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是：A 、1S2B、 2S2C、 3S2D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A 、原子的电子排布最外层都是以P6结束；B、其原子与同周期 A、 A 族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期 A 族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的A 族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：A 、在化合物中呈 +2 价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢
2、气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A 、1S22S22P2B、 1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A 、Na, K, RbB、N,P, AsC、 O,S,ClD、Si,P,Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：A 、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于 P 区的是：A 、FeB、 MgC、 PD 、 La8. 以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC .3dD.3f9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A
3、.Na+1s22s22p6B.F 1s22s2 2p6C . N 3+1s22s2 2p6D.O2 1s22s2 2p610. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）A.H 3 O+B.BF 3C.CCl 4D.pCl 511. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。1B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。12.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A. 1S2S2PB. 1S2S2PC. 1S2S2PD. 1S
4、2S2P13. x 、 y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x 的原子半径大于y 的原子半径。B. x 的电负性小于 y 的电负性。 C. x 的氧化性大于 y 的氧化性。D.x 的第一电离能大于y 的第一电离能。14氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少15、电子构型为 Ar 3d 54s2 的元素是（）A 稀有气体B过渡元素C主族元素D卤族元素16、下列能级轨道数为3 的是：A 、 s 能级B、p 能级C、d 能级D、 f 能级
5、217、对 Na、 Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是：A、碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3B、第一电离能： Na Mg Mg AlD、还原性： Na Mg Al18、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A、X2YZ3 B 、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ319、下列关于能层与能级的说法中正确的是：2A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2nB、任一能层的能级总是从s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的2
6、0、136 CNMR（核磁共振） 可以用于含碳化合物的结构分析。136 C 表示的碳原子 （ ）A 核外有 13 个电子，其中最外层有 4 个电子B 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子21 、基态铬原子的电子排布式是（）A、1S22S2 2p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p6 3d6C、1S22S22p63S2 3p64S23d4D、 1S22S22p6 3S23d54S122、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、 CC、 ND、O23、下列
7、原子中第一电离能最大的是（C）A、NaB、LiC、 BeD、Mg24、基态碳原子的电子排布式为（）222B222A、1S 2S 2px、1S 2S2py222D、2211C、 1S 2S 2pz1S2S 2px2p y25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）（A） Li 、 Na、K（ B ） B 、 Be 、 Li（ C） O、F、Ne（ D） C 、P、Se26、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A、15B、 33C、 35D、 5127、各周期包含的元素为（）A、2、8、18、32、 72、98 B、 2 、8、8、18、18、 32C、2、8、8、18、32、 32 D、
8、 2 、8、18、32、 32、7228、某元素价电子构型 3dS4S2，是该元素是（）A、FeB、CoC、 MnD、 Ni29、某元素质量数51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、 1C、 2D、330、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、 18C、 8 18D、 8 32331、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）21Sc： K(2) L(8) M(8) N(3)24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)32Ge： K(2) L(8) M(18) N(4)29Cu： K(2) L(8) M(18) N(1)32、某元素原子价电子构型3
9、d54S2，其应在（）第四周期 A 族第四周期 B 族第四周期 A 族第四周期 B 族33、某元素电子构型为 Xe4f 46S2，其应在（）A、S 区B、 p区C、 d 区D、 f区34、3d 轨道中最多容纳电子数为（）A、2B、 10C、 14D、 1835、第三能层含有的轨道数为（）A、3B、5C、 7D、 9二、 填空37、某元素最高化合价为 5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素。38 、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为和。39、铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。40、第四周期第六个元素的电子构型是。41、某元素原子的所电子
10、构型为4S24p1 ，它属于第周期，族，最高正化合价为，元素符号是。3S23p3，它属于第42 、某元素原子的价电子构型为周期，是 族，最高正化合价为，元素名称是。3S2 ，它是43、某元素原子的价电子构型为区元素，元素符号为。44、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，区元素，元素符号是。5145、某元素原子的价电子构型为，它属于第四周期，d 区元素，最高正化合价为，3d 4S元素符号是。46、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是。47、电负性最大的元素是，最小的是。48 、原子序数为24 的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。49、按构造原
11、理写出 35 号元素的基态原子的电子排布式：-；其价电子层为 ，其所在主族的价电子层为：；，最高化合价为：，最低化合价为：50. A 、 B、 C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，4A、 C 同族， B+离子核外有10 个 子，回答下列 . A 、 B、 C 三种元素分 是 _ 、 _ 、_。 . A 、 B、 C 之 间 形成 多种化合物， 其中 属于离子化合 物的 化学式分 别为_ 、 _ 、 _。分 写出A、 B、 C 的 子排列式：A._B._C._51、 1932 年美国化学家 林首先提出了 性的概念。 性(用 X 表示 )也是元素的一种重要性 ，下表 出
12、的是原子序数小于20 的 16 种元素的 性数 ：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 仔 分析，回答下列有关 ： 周期表中 性最大的元素 _；估 元素的 性的取 范 ：_ X _ 。根 据表 中的 所给 数据 分析 ，同 主 族内 的不 同元 素X的值 变 化 的规 律是_ ；简述元素 性X 的大小与元素金属性、非金属性之 的关系_ 。 律告 我 ：当形成化学 的两原子相 元素的 性差 大于1.7 ，所形成的一般 离子 ；当小于1.7 ，一般 共价 。 推断AlBr
13、3 中形成的化学 的 型 _ ， 其理由是 _ 。 代原子 构理 ，在同一 子 上，可有 s、p、d、 f、g、h等 ，各 分 有 1、3、5、个 道。 根据 子填入 道的 序 ：（1）第 8 周期共有种元素；（2）原子核外出 第一个6f 子的元素的原子序数是；（3）根据“ 定 ”假 ，第114 号元素是一种 定同位素，半衰期很 ，可能在自然界都可以找到。 推 第114 号元素属于周期，族元素，原子的外 子构型是5参考答案题号123456789答案CBBBDCCDC题号101112131415161718答案CBACDBBDC题号192021222324252627答案ADDCCDCBB题号2
14、829303132333435答案CDCADDBD37、某元素最高氧化数为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属 d 区元素。38、 3d 轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、 Mn和 Cu、 Zn。39、铜原子核外电子排布式为22626101B 族。1S 2S 2p 3S 3p 3d 4S ，属于第四周期，是40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。41、 它属于第四周期，A 族，最高氧化数为+3，元素符号是 Ga。42、 它属于第三周期，是A 族，最高正化
15、合价为+5，元素名称是磷。43、 它是 S 区元素，元素符号为 Na。44、 它属于第四周期，是B 族， ds 区元素，元素符号是 Zn。45、 它属于第四周期， d 区元素，最高氧化数为+6，元素符号是 Cr。46、 第一电离能由小到大的次序是Li 、 B、 Be、 C、 O、 N、 F。47、电负性最大的元素是F，最小的是 Cs。48、原子序数为 24 的元素原子中有4 个电子层， 7 个能级， 6 个价电子， 6 个未成对电子。49、略50 O Na S Na2O2 Na 2O Na2S 0: 1s22s22p4Na: 1s22s22p6 3s1S: 1s22s22p61s23s2 3p 51 .F0.8 X 1.2 . 同主族 从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键因为 AlCl 3 中 Cl 与 Al 的电负性差值为1.5，小于 1.7，则 AlCl 3 的键为共价键。而 Br 的电负性小于 Cl，所以 AlBr 3 中两元素的电负性差值也小于 1.7，即 AlBr 3 的键为共价键。 （ 1） 50（ 2） 139（ 3）七A7s27p26