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1、第 7 讲 NA 及物质的量等相关计算【 高考要求 】 1、理解摩尔，阿伏伽德罗常数的含义2、了解摩尔质量、物质的聚集状态相关概念3、能对气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律进行有关计算。（混合气体平均相对分子量的计算不作要求）【课前检测 】 1在标准状况下，与12 g H 2 的体积相等的O2（）A质量为32 gB物质的量为6 molC约含有66.02 10 23 个氧原子D物质的量为12 mol2. 判断下列说法是否正确？简要解释原因（ 1）、 2.24LCO2 中含有的原子数为 0.3 NA（2）、 5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A（3）、 4.5gSiO 2 晶体中含有
2、的硅氧键数目为0.3 NA（4）、 10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6 NA（5）、 1molNa2O2 固体中含离子总数为4 N A【知识点归纳】一、物质的量与阿伏伽德罗常数1、 (1) 符号：。 (2) 单位：，简称，用表示2、阿伏伽德罗常数的定义(1)概念：把中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为。(2) 符号：。(3)物质的量 (n) 、阿伏加德罗常数 ( NA) 与微粒数 (N) 间的关系为。【迁移应用】1设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，143A17 g 甲基 ( CH) 所含的中子数为9N常温常压下，22.4 L
3、NO 气体的分子数小于AN64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA 个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD2设 n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()AA16 g CH 4 中含有 4 nA个 C H 键B1 mol/L NaCl溶液含有 nA 个 NaC1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生nA个 NO分子D常温常压下， 22.4 L CO2中含有 n个 CO分子A2【例题回顾】 1下列对“摩尔的叙述不正确的是A
4、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 1mol 沙子2.判断正误、摩尔是化学上常用的一个物理量、硫酸的摩尔质量为98g、标准状况下， 1molH2O的体积为 22.4L、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2NA、标准状况下， 28CO与 N2 混合气的体积约为22.4L【知识点归纳2】一、摩尔质量- 1 -(1)概念：(2)符号：。(3)单位：。 (4) 当摩尔质量以为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。(5) 物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为二、物质的聚
5、集状态1、物质的三种形态2、气体摩尔体积3、阿伏伽德罗定律在 一定时，任何具有相同 的气体都具有大致相同的 。三、物质的量的相关计算n【高考真题鉴赏】1 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下， 22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N 个AB盛有 SO2的密闭容器中含有A个氧原子，则SO的物质的量为 0.5 molN2C17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N 个，则阳极质量减少64 gA2N 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()AA在 18 g18 O2 中含有 2NA个氧原子 (2010 福建 7A)B1 mol H 2
6、与 1 mol Cl 2 反应生成A 个 HCl 分子 (2009 广东理基 20C)NC1 mol Ca2时失去的电子数为A变成 Ca2N (2009 广东理基 20D)D1 mol 羟基中电子数为10NA(2010 江苏 5B)3. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L 己烷含有分子数目为0.1 NA-B 25 ， pH=13 的 NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAC常温常压下，Na2O2 与足量的H2O反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子数为0.4 NAD1 mol 甲醇中含C-H 数目为 4NA4（ 1）在标准状况下，8.96 L甲烷和
7、一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g ，混合气体平均摩尔质量为 _，混合气体中的甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。（ 2）上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为_。5超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及 CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3_mol ，CuO_mol。6一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2（） 3O2（）=XO2（）2YO（），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g L 1，则：1、反应前O2 的体积是 _。 2 、化合物XY2 的摩尔质量是_。3、若 XY2 分子中 X、 Y 两元素的质量比是316，则 X、 Y 两元素分别为_和 _- 2 -