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1、第四节 酸碱中和反应【学习目标】1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。【旧知回顾】1.酸的阳离子都是 _，碱的阴离子都是 _。2.无色酚酞试液与碱 _，遇酸 _，遇中性溶液 _。【新知学习】一、中和反应1.思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和 OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。2. 酸 和 碱 作 用 生成 盐 和 水 的 反 应 叫 做 中
2、和反 应 。 中 和 反 应 的实 质 是。3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。二、中和反应的应用1.酸碱中和反应过程中溶液pH 的变化 向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液讨论交流： 当滴入的 NaOH 溶液不足时， pH_7，溶液显 _性， _剩余； 当滴入的 NaOH 溶液与 HCl 恰好完全反应时， pH_7，溶液显 _性； 当滴入的 NaOH 溶液过量时， pH_7，溶液显 _性， _剩余。2.通过上面的学习，你能帮帮他们吗？（ 1）酸性土壤不宜种植，农民们发了愁；（ 2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃；（ 3）小红不小心将盐酸溅入眼中。3.阅读课本内容，思考中和反应在生活、
3、生产和科学实验中的应用：第 1页（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）。【自我检测】1.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（）A、纯碱和硫酸B、石灰水和硫酸C、盐酸和碳酸钙D、硝酸银和氯化钠2.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O，该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3.我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的 pH 可能是（）A等于 7B大于 7C 小于 7D 无法确定4.体内的一些液体的正常pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）血浆唾液胆汁胰液胃液pH7.357.46.67.17.17.37.58.00.91.5A. 胃液B.血浆C.乳汁D.唾液第 2页