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1、效实中学 2012-2013 学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（ 1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（ 2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（ 3）满分 100 分，考试时间 100 分钟；（ 4）本场考试不得使用计算器。第 I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）1对水的电离平衡不产生影响的粒子是
2、HB 1123 MHN HA HCl CDH2一定能在下列溶液中大量共存的离子组是2+2+342A pH=0 的溶液： Fe 、 Mg 、 NO， SOB由水电离出的+13mol/L的溶液：+2、Clc（ H ）=110HCO3、 K 、 SO43+C含大量 Fe 的溶液： NH4 、 Na、 SCN 、 Cl+、 AlO22D pH=14的溶液： Na、 K、CO33在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A提高硫酸铁的溶解度B防止硫酸铁分解C降低溶液的pHD抑制硫酸铁水解4下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，
3、通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C用新制的Cu(OH)2 浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀D将 3 4 根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素5在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与 10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是+A中和时所需NaOH的量B电离程度C H 浓度D醋酸的物质的量CH3COOH-+CH3COO+HA加水，平衡向逆反应方向移动，CHCOOH电离度减小3B滴加少量+0.1mol L HCl 溶液，溶液中 C(H ) 减少C加
4、入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是A 酸式滴定管未用待测溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗1C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失8下列实验操作或实验所得出的结论正确的是A 镀锌层破损后即对镀锌铁 ( 白铁 ) 制品失去保护作用B用托盘天平称取5.85gNaCl ，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘C 在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤D食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的
5、 pH 通常变化缓慢， 当接近完全反应时（即滴定终点），pH 出现突变，称为滴定突跃。9下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中： c(Cl )c(NH 4 )B pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH )=c(H +)C0.1 mol L 1的硫酸铵溶液中： c(NH 4 )c(SO 42)c(H +)D0.1 mol L 1+)+c (HS)+ c (H 2S)的硫化钠溶液中： c（ OH ）=c (H10下列说法中不正确的是A25时， pH =3 的某酸溶液与pH =11 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7B 将某电解质溶液加
6、水稀释，溶液中离子浓度都减小C 酸所能提供的+与碱所能提供的-HOH的物质的量相等即酸碱完全中和D 在摩尔盐溶液中，可能存在大量的2、 AlONa、 Ba2、 NO3二、选择题（每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意。）11向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是332SiO2Ag、 Fe、 NaAg、 Al 、 KAg 、 Ba 、 NO3、 AlO、 K323Ag、 NH4、 HAlO 2 、 K 、 AlABCD12已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A水的离子积常数关系为：kW(B)k W
7、(A)k W(C)k W(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C 点到 D点C B 点对应的温度下，pH=4 的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D温度升高可实现由C点到 D 点13常温下，某次酸雨的分析数据如下：4+10-5mol/L,c(Cl-)=6.010-5mol/L,+10-5mol/L,c(NH)=2.0c(Na )=1.9-)=2.3 10-5mol/L,c(SO2-)=2.8 10-5mol/L 。c(NO34则此次酸雨的 pH值约为（）A 3B 4C 5D 614下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）2选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸
8、， 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是 K CO23向含有少量 FeCl的 MgCl 溶液中加入足量 Mg(OH) 粉末，搅除 去 MgCl溶 液 中 少 量B3222拌一段时间后过滤FeCl3常温下，向饱和 Na2CO 溶液中加少量BaSO粉末，过滤，向说明常温下BaSO 的溶解C344洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生度 BaCO3的溶解度D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-15现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH 3COOH0.01mol/LHClpH=12 的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是A 中水电离程
9、度最小，中水电离程度最大B将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，C将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：D将、混合，若有-+c(CH3COO) c(H ), 则混合液一定呈碱性16下列说法正确的是A在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B常温下， 0.1 mol L 1 氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH ) 增大C 1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL， PH变为 33 c(OH )c(HCO )D常温下， Na2CO3溶液加水稀释，2增大c(CO3 )17下列说法不正确的是A当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌
10、镀层是否完全被反应掉的依据B将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol L1 CuSO4 溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象C制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品D在 AlCl34溶液中先滴加足量的 NHF 溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊18已知： 25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释3CHCOOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，下列说法正确的是3HClO23CHCOOHH CO 7 5 81 = 4.1 10Ka = 1.8 10Ka = 3.0 10Ka 11210Ka = 5.6A相同浓度CH3COONa和 NaClO的混合液中，
11、各离子浓度大小+c(ClO) cc关系为： (Na ) (CH3 COO) (OH ) cB向 NaClO 溶液中通少量CO2 的离子方程式为：22ClO + CO 2+ H 2O = 2HClO + CO 3c(R )C图像中 a、 c 两点处的溶液中 c(HR) c(OH )相等 (HR 代表D图像中 a 点酸的总浓度等于b 点酸的总浓度 1c(H+)CH3COOH或 HClO)下列说法正确的是A. 电离能力： HCO HSO HClO333B. 结合 H+的能力： SiO 32 CO32 SO32C.6 种溶液中， Na SiO 溶液中水的电离程度最小23D. 若要增大新制饱和氯水中HC
12、lO的浓度，可向其中加入Na2SiO3 或 Na2SO320有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol L 的 2 种溶液混合而成（忽略体积的变化）： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3；下列各项排序正确的是A pH： B c（CH3COO）： C溶液中c（ H+）： D c（CH3COOH）： 第卷非选择题（共50 分）三填空题（本题共4 小题）21（ 3 分）（ 1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）C 图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为Nm
13、L，仰视时读数为MmL，若 M N，则所使用的仪器是。（填字母标号）；（ 2）滴定操作图示正确的是（填编号）；22（ 12 分）向 pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c(H +)=_ 。（ 2）25下，向浓度均为-1混合溶液中逐滴加入氨水，先0.1 mol L 的 MgCl 和 CuCl22生成（沉淀填化学式） ，滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为。已知 25时 Ksp Mg(OH)2=1.8 10 -11 ，KsPCu(OH) 2=4.0 10-18 11的 HA与 0.01 mol L的氢氧化钠溶液等体积混合，反（ 3）在 25
14、 下，将 a molL应平衡时溶液中c(Na +) c(A ) ，则溶液显 _ _ 性 ( 填“酸”、“碱”或“中” ) ；用含 a 的代数式表示HA的电离常数 Ka _ 。（4）在 1molL-1 CuSO4溶液中含有少量的 Fe3+ 杂质， pH 值控制在才能除去 Fe3+而 Cu2+仍为 1molL-1（当溶液中 c(Fe 3+ ) 10 -5 molL-1 时一般认为该离4子已除尽）。（已知某温度下 Fe(OH)3 的 Ksp = 8.0 10 -38，Cu(OH) 2 的 Ksp= 4.0 10 -18 , lg2=0.3）。23 (4 分 ) 常温下，有浓度均为0.1 mol L
15、的 4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（ 1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7 的组合有（填序号） _。（ 2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ _。24（ 6 分）常温下，用0.10 mo 1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol L 1HCll L溶液和 20.00 mL 0.10 molL 132 条滴定曲线，如下图所示：CHCOOH溶液，得到pHpH121288E77BD4A4C0v(X)/mLa0v(X)/mLb图1图2则滴定 HC1 溶液的曲线是_（填“图 1”或“图 2”），说明判断依据。a 与 b 的关系是： a_ b（填“ ”、“ ”、“ c(OH-) c(CH-+)3COO) c(H24.图 1 c(CH-+) c(OH-)3COO)c(Na) c(H25.10 -4 mol/L, 7