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1、湖北宜城三中18-19 学度高二上年中考试- 化学可能用到的相对原子量：H-1； O-16；C-12 ；【一】选择题此题包括16 小题，每题只有一个正确选项，每题1、以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A、放热反应不必加热就一定能发生3 分。B、应用盖斯定律，能够计算某些难于直截了当测量的反应的反应热C、 H 大于零的反应是放热反应D、生成物总能量一定低于反应物总能量2、以下溶液一定呈酸性的是A、含 H+的溶液 B、能使酚酞呈无色的溶液C、 c(H +) 大于 c(OH- ) 的溶液 D、 pH小于 7 的溶液3、为了应对能源危机，国际能源研究的一个新热点确实是查找新的能源。以下不属于
2、新能源的是A、海洋能B、煤 C、生物质能D、太阳能4、相同的温度下甲溶液的PH为 14，乙溶液的PH为 13，甲溶液与乙溶液的c(OH ) 之比为A、 10:1B 、1:10C 、 2:1D 、1:25、改变以下条件能加快反应：Fe 2FeCl 3=3FeCl 2 的反应速率的是A、增大压强 B、增多固体铁的用量C、升高温度 D、减小 FeCl 3 的浓度6、热化学方程式：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H=-196.64kJ/mol ，在容器中充人 2molSO和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为()A、 196. 64kJB、 196. 64kJ molC、 196. 6
3、4kJ7、在 2A B3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是A、 A 0.5mol/ L B、 B 0.3mol/ LC、 C 0.8mol/ L D、 D 1mol/ L8、恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在以下情况下一定能自发进行的是A、 H0， S 0B、 H 0， S 0C、 H 0， S 0D、 H0， S 09、一定温度下，能说明可逆反应A(g) B(g)2C(g) 差不多达到平衡状态的是A、容器内的压强不再发生变化B、 C 的生成速率与C 的分解速率相等C、混合气体的物质的量不再发生变化D、容器内的 B、 C 的体积比为 1:1 10、在一定温度不同压强1 2 下，可逆反
4、应2X(g)2Y(g)+Z(g) 中，生成物 Z 在反PP应混合物中的体积分数 与反应时间 t 的关系有以下图示，正确的选项是11、H (g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ/mol ，那么反应 HCl(g) 1/2H(g)+1/2Cl2(g) 的22H为 ()A、 +184.6kJ/molB 、 92.3kJ/molC、+92.3kJD 、 +92.3kJ/mol12、物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY、 NaZ 的溶液，其 PH依次为 8、 9、 10，那么 HX、HY、 HZ的酸性由弱到强的顺序是A. HX、 HZ、HYB. HX、HY、 HZC. HZ、 HY
5、、HXD. HY、HZ、 HX13、常温下， AgCl 、AgBr、 AgI 的溶度积依次为1、 5 10-12 、 5、 0 10-15 、 8、3 10-16 ，以下有关说法错误的选项是()A、常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB、在 AgCl 饱和液中加入足量浓NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 C、在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成D、在 AgI 饱和液中加入NaI 固体有 AgI 沉淀析出14、为了除去 MgCl2 酸性溶液中的Fe3 , 可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A、 NH3 H2OB、
6、NaOHC、Na2CO3D、 MgO15、在密闭容器中发生如下反应：xA(g) yB(g)zC(g) ，平衡时测得A 的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A 的浓度为1.0mol/L，以下判断正确的选项是A、 x+y zB、平衡向正反应方向移动C、 A 的转化率减小 D、 C 的体积分数下降16. 一定条件下，在容积为10L 的密闭容器中，将1molX 和 1molY 进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ，经 60s 达到平衡生成 0.3mol的 Z，以下说法正确的选项是 ()A、将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半B
7、、假设温度和体积不变，往容器内增加1molY，Y 的转化率将增大C、 60s 时 Z 的平衡浓度为0.03mol LD、假设升高温度，X 的体积分数增大，那么正反应的H0【二】此题包括4 小题共 52 分17. 13分能源是国民经济进展的重要基础，我国目前使用的能源要紧是化石燃料。1碳的燃烧热 H= 393.5KJ/mol ，完全燃烧 10mol 碳释放的热量为 KJ。 2实验测得 6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成 CO2(g) 和 H2O(l) 时释放出 113.5KJ 的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：3从化学键的角度分析， 化学反应的实质确实是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键
8、的形成过程。H H 键能为 436KJ/mol ，H N 键能为 391KJ/mol ，依照化学方程式：N2 g+3H2g2NH3 g H=-92.4KJ/mol，那么 NN键的键能是 KJ/mol 4下图是 1molNO2和 1molCO反应生成 CO2 和 NO过程中能量变化示意图， 请写出 NO2 和 CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂， E1 的变化是 _填“增大” 、“减小”或“不变” ，对反应热是否有妨碍 ?_ ，缘故是 _ 5依照以下 3 个热化学方程式，判断 Q1、 Q2、 Q3 三者大小关系是2H2S(g)+3O 2(g) 2SO(g)+2H 2O(l) H
9、Q1kJ/mol2H S(g)+O (g) 2S(s)+2HO(l) H QkJ/mol22222H2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H 2O(g) H Q3kJ/mol18.(17 分 ) 酸、碱、盐基本上电解质，在水中都能电离出离子。依照以下化合物：1NaOH 2 CH3COOH 3 NH4Cl 4 NH3H2O 5 CH3COONa请回答以下问题： (1) 上述几种电解质中属于弱电解质的是 , 溶液呈酸性的有 填序号(2) 常温下 0.01mol/LNaOH 溶液的 PH=；PH=11的 CH3COONa溶液中由水电离产生的 c(OH )=(3) 用离子方程式表示 NH4Cl 溶液
10、呈酸性的缘故，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为(4) 将等 PH等体积的 NaOH和 NH3 H2O分别稀释 m倍和 n 倍，稀释后两溶液的 PH仍相等，那么 mn填“大于、等于、小于” (5) 常温下，向 100mL0.01mol L 1HA溶液中逐滴加入 0.02mol L 1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况 ( 体积变化忽略不计) 。回答以下问题：由图中信息可知HA为 _酸 ( 填“强”或“弱”) ，理由是 _。K 点对应的溶液中，c(M ) c(MOH)_2c(A )( 填“ ”、“ ”或“” ) 。19. 14 分二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫
11、酸。反应之一是：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H= 196.6KJ/mol ，回答下面的问题： 1反应在恒温、 恒压下的容积可变的密闭容器中进行，假设开始时放入1molO2 和 2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，那么平衡时SO2 的转化率为；假设再向容器中放入2molO2 和 4molSO2，到达平衡后生成的SO3 物质的量为mol 。 2某温度下向体积为8L 的密闭容器中通入SO2 和 O2 发生反应，上述反应过程中SO2、O2、 SO3 物质的量变化如下图所示，回答以下问题：反应处于平衡状态的时间段是_、。该温度下此反应的平衡常数是。反应进行至20min 时，曲
12、线发生变化的缘故可能是_( 用文字表达 ) 。 3某温度下该反应的平衡常数 K 532.4 ，假设反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下： c(SO2)=0.06mol/L ；c(O 2)=0.40mol/L ；c(SO3)=2.00mol/L 那么该体系中反应进行的方向是：20. 8分某探究小组用HNO3与大理石反应研究妨碍反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol L-1 、2.00mol L-1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25、 35，每次实验 HNO的用量为 25.0mL 、大理石用量为 10.00g 。请完成以下实验设计表，并在实验3目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/ 大理石C HNO /实验目的3编号规格mol?L-125粗颗粒2.00实验和探究HNO浓度对该反应速3率的妨碍；1.00实验和探究温度对该反应速率的妨35碍；实验和探究大理石规格粗、细细颗粒对该反应速率的妨碍； 宜城三中 2018-2018 学年度上学期期中考试高二年级化学学科评分标准一、 选择题每题只有一个正确答案，每题题号12345678答案BCBACCBC3 分，共910BB48 分 11 12 D C13 14 C D1516BC【二】此题包括4 小题，共52 分