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1、1、（2012国标27）活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2实行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10m
2、in到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=”）；若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_1、答案：（1）MnO2
3、+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103KJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-1 0.031 v(5-6)v(2-3)=v(12-13) ；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大2、（2012北京25）直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)：n(HSO3)变化关
4、系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系准确的是(选填字母)： 。ac(Na+) 2c(SO42)c(HSO3)bc(Na+)(HSO3)c(SO32)c(H+)c(OH)cc(Na+)+ c(H+)c(SO32)+ (HSO3)+c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 2、答案：（1）SO2+H2OH2SO3 2H2S
5、O3+ O2=2H2SO4（2）2OH+ SO2=H2O+ SO32（3）酸 HSO3存有：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离水准强于水解水准ab（4）HSO3+ H2O2e= SO42+3H+H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3电离成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生3、（2012北京26）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl2+2H2O(1)已知：. 反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。. H2O的电子式是_。反应A的热化学方
6、程式是_。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应A，下图是4种投料比n（HCl）：n(O2) ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。3、答案：（1）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=1156 KJ/mol32 强（2）4:1 投料比越高，对
7、应的反应温度越低 30.8%4、（2013国甲28）28在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g) + C(g )H =+85.1kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为 ，平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总
8、物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A） mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a 。反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。4、答案：（1）升高温度、降低压强（2）94.1%（3） 0.051 达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 0.0135、（2014国乙28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与
9、浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式_。（2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)DH229.1KJmol1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)DH3+50.7KJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH_KJmol1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：_。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4
10、)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_，理由是：_。气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290，压强 69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。5、答案：（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+H2SO4;（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）K=0.07(MPa)-1; P1
11、P2 P3 P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； 将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。6、（2014广东31）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g)1/ 2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1（1）反应2CaSO4(
12、s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_；b)_。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于 900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。（5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方
13、程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。6、答案：（1）H4H1+H2+2H3 （2）a)放热反应的lgK随温度升高而下降（或“吸热反应的lgK随温度升高而升高”）b)放出或吸收热量较大的反应，其lgK受温度影响较大（3）99%（4）CO2（5）CaS+2O2高温CaSO4 7、（2015国乙28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加
14、AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：。已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g）= H2（g）+I2（g）的H= +11 kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.81
15、50.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=min-1。由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。7、答案：（1）MnSO4（或Mn2+）；（2）4.710-7；（3）299（4） k正/K 1.9510-3 A、
16、E8、（2015江苏18）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为 17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。(4)准确称取0.1
17、710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)8、答案：（1）4.48（2）5.0pH Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+ I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是 。10、答案：(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe2+)降低(3)i中加入Ag+发生反应：Ag+(aq)+I(aq)AgI(s) ,I浓度下降，使平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+
18、 +I2逆向移动；中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移动。(4)正 左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。(5)c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性增强，强于I。当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1molL1FeSO4溶液。(6)还原剂的还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂的浓度可增强其还原性。11、（2015山东30）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
19、在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_mLg-1min-1。反应()的焓变H_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释
20、放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJmol-111、答案：（1）2/(yx)；30；c；加热；减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol-112、（2015安徽25）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1) Si位于元素周期表第_ _周期第_ _族。(2) N的基态原子核外电子排布式为_ _；Cu的基态原子最外
21、层有_ _个电子。(3) 用“”或“， (4)2H+ + NO3+e= NO2 + H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应13、（2015重庆11）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A.降低了反应的活化能 B.增大了反应
22、的速率C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。CuOH-O2Cu2+a: 多孔粉状锈b: 多孔催化层c:.青铜基体腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。13、答案：（1）四 （2）10:
23、1 （3）AB （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O（5） c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.44814、（2015广东31）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染,(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a(HCl)T曲线如右图，
24、则总反应的H 0，（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl)T曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl)B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂D、移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin1为单位，写出计算过程）。(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。14、答案：(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2)；K(A)；见右图 温度相同，增大压强，平衡右移，(HCl)增大；压强相同，反应放热，升高温度，平衡逆向移动，(HCl)减小。B、D(3) v(Cl2)=n(Cl2)/ t =(5.4-1.8)103/(6.0-2.0) mol/min =0.9103 mol/minv(HCl)=2 v(Cl2)v(Cl2) =1.8103 mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O