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1、物质的量浓度及相关计算1 将 10.6 g Na 2CO3 溶于水配成 1 L 溶液(1)该溶液中 Na 2CO3 的物质的量浓度为_，溶液中 Na 的物质的量浓度为 _ 。(2)向该溶液中加入一定量 1NaCl 固体，使溶液中 Na 的物质的量浓度为0.4 mol L(假设溶液体积不变 )需加 入NaCl的质 量 为_ ， Cl的物 质的 量 浓 度为_ 。答案1(1)0.1 mol L10.2 mol L1(2)11.7 g 0.2 mol Lm10.6 g解析(1) n(Na2CO3)M 106 g mol 1 0.1 moln0.1 mol 1c(Na 2CO3) V 1 L0.1 m
2、ol Lc(Na1) 2c(Na2CO3) 0.2 mol L(2)根据电荷守恒(不考虑 CO23 的水解 )c(Na ) c(Cl ) 2c(CO23 )c(Cl ) c(Na ) 2c(CO23 ) 0.4 mol L1 20.1 mol L 1 0.2 mol L 1n(NaCl) n(Cl1) 0.2 mol L 1 L 0.2 mol 1 11.7 g。m(NaCl) 0.2 mol58.5 g mol2 在标准状况下，将 V L A 1 3气体 (摩尔质量为 M g mol )溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为g cm ，则此溶液的物质的量浓度(mol L 1)为()V1 0
3、00VA. MV 2 240B MV 2 240MVC.22.4 V 0.1 D 1 000VM (MV 2 240)答案B解析气体的物质的量为VV22.4mol ，所得溶液的质量为(22.4M 100)g ，则此溶液的物质的量浓度为VV11 000V1。22.4mol ( 22.4M 100)g (1 000g L) mol LMV 2 2403 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为 d gcm 3，质量分数为w，物质的量 1m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。浓度为 c mol L ，溶液中含氢氧化钠的质量为(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)
4、为 _ 。(2)用 c、 d 来表示该温度下NaOH 的溶解度 (S)为 _ 。第 1页(3)用 m、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_ 。(4)用 w、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _ 。(5)用 c、 d 表示溶液中溶质的质量分数(w) 为_ 。(6)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w )为 _ 。(7)用 S、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_ 。答案(1)100w4 000c1w g(2)1 000d 40cg(3)25m1(4)25dw mol L1(5)4cVmol Ld %(6)S100%(7)25Sdmol L1100 S100 S解析(1
5、) S w100 g(溶解度定义 )1 w40cSS4 000c(2)1 000d 100 S1 000d40cgm g40 g mol 1mol L 1(3)c 25mV 103 LV1d g cm31 000 mL L w25dw mol L1(4)c40 g mol 140 g mol 1 c mol L14c(5)w 1 3100% d %1 000 mL L d g cmS(6)w 100%100 SS(7)c40 g mol 1 25Sdmol L1100 S g10 3 L mL1100 Sd g cm34 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为；另一种硫酸溶液的
6、物质的量浓度为1c2，密度为 ，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为23()A.c1 c2 3B.c1 c2 1212C.c1 c2 3D.1 000 c1 c2 3 1 000 1 221思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶 液 中第 2页的电荷守恒。(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A解析据混合后n(H 2SO4)n1 (H2SO4) n2(H 2SO4) ，设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有 cn H2SO4 c1V c2V 10 3c1 c2 3，应选
7、答案 A 。V 溶液 1 V 2V 10 31235 (1)将 3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则 p、 q 的关系正确的是 _(填序号，下同 )。 q 2p q2p q2p q2p%；当 12 时，如氨水、酒精溶液，w 2p%。 1 3的硫酸中加入一定量的水稀释成6 (1)在 100 g 浓度为 c mol L ，密度为 g cmc 1的硫酸，则加入水的体积 _ 100 mL( 填“”、“”或“”，下同)2 mol L(2)若把 (1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积 _ 100 mL 。(3)若把 (1)(2) 中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入
8、水的体积_100 mL 。答案(1) (2) (3)解析100100 V水 c(1)c2200V 水 100由于 第 3页所以 V 水100 mL 。(2)由于 所以 V 水100 mL 。溶质质量(3) 根据质量分数100% 知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入溶液质量100 mL 水。7 标准状况下 V L 氨气溶解在1 L 水中 ( 水的密度近似为 11，质量1 g mL )，所得溶液的密度为g mL分数为 w，物质的量浓度为c mol L 1，则下列关系中不正确的是()A (17V 22 400)/(22.4 22.4V)B w 17c/(1 000 )Cw 17V
9、/(17V 22 400)D c 1 000V/(17V22 400)答案An解析由 c质V总V L22.4 L mol 117 g mol 1V L 1 000 g22.4 L mol 111 000 g L1 000 Vmol L117V 22 40017V22 400 c由上可推知： 1 000V设溶液的体积为 1 L由 c1 000w可得， w Mc 17cM1 000 1 000V L 17 g mol 1m质22.4 L mol 1w V Lm液 17 g mol1 1 000 g22.4 L mol 117V17V 22 400第 4页因此只有 A 项不正确。8 把 500mL
10、含有 BaCl 2 和 KCl的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() 1A 0.1(b 2a) mol L1B 10(2a b) mol L 1C10(b a) mol L1D 10(b 2a) mol L答案D解析根据题意，500 mL 溶液分成5 等份，每份为 100 mL 。每份中 n(Ba 2 )a mol ，n(Cl ) b mol ，根据电荷守恒关系得n(K ) (b 2a)mol ，则 c(K )b 2a mol0.1 L 10(b 2a)
11、 mol L1。9把 V L 含有 MgSO 4 和 K2 SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含原混合溶液中钾离子的浓度为b a1A.Vmol LC.2 b amol L 1Vb mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则()2b a1B. mol LVD.2 2b amol L 1V答案D解析注意混合液分成两等份，由Mg2 2OH 、 Ba 22 可知原溶=Mg(OH)2 SO44=BaSO22a22液中 n(Mg) 2mol a mol、 n(SO4 ) 2bmol ，依据电荷守恒可知原溶液中n(K )2n(SO4 )2n(Mg 2 ) 2(2ba) mol 。第 5页