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1、石门一中2019 届学生家庭自主考试试题四本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56 Cu-64Ag-108 Ba-137第卷 (选择题共 44 分）一、选择题 ( 本题包括22 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 44 分 )1生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是（）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D回收废旧电池主要是防止电池中的NHCl 对水资源造成污染42下列化学用语表达正确的是（）A N2 的电子式：B S2
2、 的结构示意图：C次氯酸的结构式：H-O-ClD NaHCO3的电离方程式：+ CO2NaHCO3 Na + H33. 下列分类正确的是（）A共价化合物：硫酸、水、纯碱B非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷4日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故, 造成含放射性原子I-131和 Cs-137（ 13755Cs ）的物质向外界泄漏，下列相关说法不正确的是（）A每个 13755Cs 离子中有82 个中子B KIO4 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C HF的酸性比 HI 强D CsOH的碱性比 KOH强5用 N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
3、中正确的是（）AA标准状况下， 2.24 L H 2O含有的分子数等于 0.1NAB标准状况下，将 5.6LNO和 5.6LO 2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5NAC 0.1mol 钠和 O在一定条件下反应生成Na O和 Na O混合物时，失去电子数为0.1NA222 2D 1L 浓度为 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有20.1N A 个 CO36. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： CuFe3 Cu2 Fe2B磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H 3Fe 3 + 4H 2OC向 20mL0.5mol/LFeBr2
4、溶液中通入 224mL（标准状况下） Cl ：22Fe2 +2Br - +2Cl 2 2Fe3 +Br2+4Cl -D向 Mg( HCO3 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2-2 2H2O 2HCO3 2OH MgCO3 CO37下列各组离子能大量共存的是（）A pH=1 的溶液中：2、 Al3-Fe、 HCO3、 MnO4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：-K、 NO3、 Cl、 NH4C能使酚酞试液变红的溶液中：-2-2Na 、 C1、 S、 SO3第 1页32-2D 酸性溶液中：Al、Fe、 ClO 、 SO48同位素示踪法可用于反 机理的研究，下列反 中同位素示踪表示正确的是（
5、）A NH4Cl +2H2ONH3 2H2O + HClB 2KMnO4+ 5H218O2 + 3H 2SO4 K 2SO4 + 2MnSO4 + 5 18O2 + 8H 2OC 2Na218O2 + 2H 2O 4Na 18OH + O2D Ca2H2 + 2H 2O Ca(O 2H)2 + 2H 29把 2 中的物 充到 1 中 , 可得到一个完整的氧化 原型离子方程式（未配平）MnH2图 1+H2O+ MnO4+ IO 4+ IO 3图 2 氧化 原反 型离子方程式 法不正确的是（）A IO4 作氧化 B氧化 和 原 的物 的量之比 5:2C若有 2molMn2参加反 移 10mol 子
6、22、 3D配平后 Mn、 H 的化学 量数分 10右表是元素周期表主族元素的一部分，已知A短周期元素 A 最外 子数是次外 的三倍。BCD下列关于 四种元素 法正确的是（）A气 化物的 定性： A DB工 上用 解熔融的C的氧化物方法来制 CC A 与 B 成的两种化合物均只由离子 构成D元素 A、 B、 C具有相同 子 构的离子，其半径依次增大11下列有关有机物的 法正确的是（）A甲 、乙 、苯分子中所有原子都在同一平面上B淀粉和 素的化学式都是(C6H10O5) n，因此它 互 同分异构体C煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲 D乙醇、乙酸和乙酸乙 能用 和Na2CO3
7、溶液 12某化合物的分子式 C5H12， 化合物的一 代物的种 （不考 立体异构）不可能是（）A 1 种B2 种C3 种D 4 种13下列有关 法中不正确的是（）A将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至 和，无沉淀 生，再通入 量NH3， 生沉淀B因 Fe 和水蒸气反 有H2 生成，故Fe 不可用 H2 原 Fe3O4 制得C用 AlCl 3 溶液制取Al(OH) 3，沉淀 用氨水比 用NaOH溶液好D 与稀硫酸反 生 气的速率 慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快14下述 能达到 期目的的是（）A在容量瓶中加入一定体 的水 , 再加入 硫酸配制准确 度的稀硫酸B欲除去 CO2 中混有的 S
8、O2，将混合气通入 和的碳酸 溶液第 2页C在相同条件下，分别向2 支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2 溶液，再向其中1支加入少量MnO2,研究催化剂对H2O2 分解速率的影响D将石油裂解气通入酸性KMnO4溶液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯15.下列有关热化学反应的叙述正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol，则 CO的燃烧热为283kJ/molC已知 C（石墨， s） = C（金刚石， s）H0，则金刚石比石墨稳定D HCl 和 NaOH反应的中和热 H 57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 C
9、a(OH)2 反应的中和热 H 2 ( 57.3)kJ/mol16铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下：2Fe+AgO2 +2HO=2Fe(OH)2+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池放电过程中阳离子向正极移动B电池放电时，生成54g Ag 理论上转移1mol e -C电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为 2Ag + 4OH - - 4e - =Ag2O2+2HO 17某有机物 M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A M的分子式为： C12H15 O5N2B M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C M的水解产物中一定含
10、有醇类D 1molM最多可以与 1L4mol/L的 NaOH溶液完全反应18在容积均为 500mL的 I 、 II 、III 三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 molN2 和2.5 mol H 2，三个容器的反应温度分别为T1、 T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应： N2 + 3H 22NH3 0。实验测得反应均进行到tmin时 N2的体积分数H如下图所示。下列说法正确的是（）A当 v (H 2)=3 v (N 2) 时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B在 t min时，一定达化学平衡状态的是 II和 IIIC在 t min 时测得 c(N )III=1mol
11、/L ，若再向III 中充入 1.5 mol N2和 1 mol NH ， H 的转232化率不变D三个容器中的反应均达到平衡后，容器I 中混合气体的平均相对分子质量最小1925时向 AgCl 的白色悬浊液中， 依次加入等浓度的KI 溶液和 Na S 溶液。观察到的现2象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp（25）如下表：AgClAgIAg2SKsp1.8 10-101.5 10-166.3 10-50下列叙述不正确的是（）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀第 3页C25时 ,AgC1 固体在等体积、等物质的量浓度的NaC
12、l、 CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、 AgI 、 Ag2S 溶液中，所含Ag+的浓度均不相同20 25时，向 10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A pH c(CH-)3COO) c(H)c(OH-+)c(H-)B pH7 时， c(CH3 COO)c(K)c(OHC VCH3COOH (aq)=10mL 时， c(K-)=c(H)= c(CH 3COO )c(OH33-3D VCH COOH (aq)=20mL时， c(CH COO)+ c(CHCOOH)=2c(K )21将 23.8g 由
13、Mg、Al 、Fe 组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的 NaOH溶液中，生成了3.36L（标准状况下） 气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72L（标准状况下） NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是（）A 27.2g B 22.1gC 30gD无法计算22部分氧化的 Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe O、CuO） 5.76 g，经如图所示处理：23下列说法正确的是（）2 3B样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gA滤液 A 中的阳离子为 Fe、 Fe、 HC样品中 CuO的质量为 4.0 gD =
14、224V第卷 (非选择题共 56 分）二、非选择题（本题包括5 小题，共 56分）23（ 8 分） A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、 C均含有同一种元素。一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。请回答下列问题：（ 1）若 D 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液没有得到B 的盐，则 B的化学式可能为。（写出一种即可）（ 2）若通常情况下A、B、C、D都是气体， A 常用作制冷剂，且B 和 D为空气的主要成分，反应（）的化学方程式为。（ 3）若 A 为氯碱工业的产品，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症
15、的药剂。 25时，pH均为 10 的 A、B 两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为。氯碱工业其中两种产物可与KI 溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子 0.6mol ，则这三种物质间反应的离子方程式是。将等物质的量的B 和 C 溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。24（ 7 分） A、 B、 C、 D、 E 五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：（ 1 ）某同学通过阳离子、 Al3223比较分析， 认为无需检验就可Na、Mg、 Ba、 Fe判 断 其 中 必 有 的阴离子-2、 XCl、 OH、 NO3、
16、 CO两 种 物 质3是、(填化学式 ) ；若将此两种物质记为A和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C 的溶液与 A 的溶液混第 4页合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子X 的符号为。（ 2）将 0.02molA与 0.01molC 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为(精确到 0.1g)。（ 3）利用上述已经确定的物质，可以检测出D、E 中的阳离子，请简述实验的操作步骤、现象及结论：。25（ 13 分）将煤或者天然气转化成合成气，然后通过一碳化工路线合
17、成各种油品和石化产品，此方法在一碳化工领域具有广阔的应用前景。（ 1）煤气化制合成气的主要化学反应为：C(s)+HO（ g）CO(g)+H (g)H 022下列能增大碳的转化率的措施是（） ( 填字母代号 )A加入 C（ s）B 加入 H2O（ g）C升高温度D 增大压强（ 2）甲烷水蒸气催化重整也是制合成气的一种方法, 反应为： CH（ g）+H O（ g）CO（ g）42+3H2（g）。将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O(g) 通入恒容反应器（容积为100L）中， CH4的转化率与温度、压强的关系如下图，据图回答下列问题：图中的 PP2（填“ ”或“ =”）。1该反应的H0
18、（填“ ”或“ =”）。已知 100、 P1 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为。 100时平衡常数为。（ 3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下： 2H 2(g) + CO(g)CHOH(g)H 116kJ mol 13已知燃烧 1 克液态甲醇生成液态水和气态二氧化碳时放出热量22.7kJ ，则该反应的热化学方程式为。甲醇 - 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH溶液，该甲醇 - 空气燃料电池放电时负极反应式为。在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得合
19、成气合成甲醇的反应达到平衡时的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、 2molH1molCHOH2molCHOH233CHOH的浓度（ mol/L ）c1c2c33反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（ Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（） ( 填字母代号 )A. 2c 1c3B. a+b 116C. 2p2p3D.1+3c(HCO 3- )c(CO 32- )c(OH- )c(H +) （ 2 分）24. （ 7 分）（ 1） Na2CO32-（各 1 分）； Ba(OH)2； SO4（ 2） 6.1g （ 2 分）（ 3）往 D
20、的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量，若先出现白色沉淀后沉淀又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3+中含有2+或往 D 的溶液中加入适量的23， EMg (Na CO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则3+2+，或其他合理答案。 （2D 中含有 Al,E 中含有Mg )分）25. （ 13 分）（ 1） BC（1 分）（ 2） （ 1 分） （1 分） 0.0030 mol/(L min) （ 2 分） 2.25 10-4 （ 2 分）（ 3） CH3OH(l) +3/2O 2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-726.4kJ/mol （ 2 分）-2-+6H O（ 2 分
21、） BD （2 分） CHOH-6e +8OH=CO33226. （ 14 分）（ 1）无水硫酸铜； （ 1 分）左侧的硬质玻璃管B 中固体由黑色变成红色（或右侧硬质玻璃管中固体由白色变成蓝色）。（ 1 分）检验 H 是否纯净或装置中的空气是否排尽。（1 分）2（ 2）F除去挥发出来的HClD干燥 Cl 2B制备 FeCl 3C 或 D防止水蒸气进入B 中导致 FeCl 3 变质E吸收没有反应完的Cl 2，防止污染空气（或其他合理答案，每行1 分）（ 2 分）先用 Cl 2 排除装置内的空气，防止加热时O2 氧化单质铁。 （ 2 分）取出装置 B 中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现。（ 2 分）27（每空 2 分，共 14 分）CH2COOCH2CH3（2 分）取代反应（ 2 分）（ 1）（ 2）乙炔 （ 2 分）（ 3）（ 2 分）（ 4）新制银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2 分）第 8页（ 5） 5（ 2 分）（2 分）第 9页