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1、化学平衡的移动,-,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动,向右移动,向左移动,原因分析:,1、运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响 2、运用平衡常数知识解释浓度对化学平衡的影响,1、浓度对化学平衡的影响,1、已知在氨水中
2、存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正
3、向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,3、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置在阳光下，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。,3、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2，达到平衡时生成2/3molCO2，当H2O改为4mol时，在上
4、述条件下平衡时生成CO2的物质的量是： A 0.6mol B 0.95mol C 1.0mol D.2.5mol,4.现有3个体积相等的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，反应所处温度相同，但起始浓度不同，其中甲:CCO2=CH2=amol/L,乙:CCO2=amol/L,CH2=2amol/L,丙:CCO2=CH2=CH2O=amol/L，均达平衡时，CO的浓度由大到小的顺序是？,注意： 改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 对于一般的可逆反应（有两种反应
5、物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。 在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。,2SO2 + O2 2SO3,材料分析：,结论:,在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。,2、压强对化学平衡的影响,1体积,3体积,2体积,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.,2、压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
6、 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,2、压强对化学平衡的影响,判断压强引起平衡移动的思路：1、压强如何改变?压强变化是否引起容器体积变化？ 2、若容器体积变化则浓度发生改变 3、浓度改变则引起速率的变化 4、速率变化后，若导致V正 V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动,3、温度对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向减弱这种改变的方向移动,
7、反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规 律,改变一个条件,总结改变反应条件时平衡移动的方向,催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。,催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。,V正= V逆,V正= V逆,催化剂对化学平衡的影响,2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol,2NO2(g) N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论1当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，
8、混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,思考与交流,2NO2(g) N2O4(g),(2体积，红棕色),(1体积，无色),思考与交流,P2 P3 P1,P1 P3 P2,讨论2 试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混合气体压强P3。 加压： ； 减压： 。,(红棕色),(无色),思考与交流,讨论 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温
9、： ； 降温： 。,T2 T3 T1,T1 T3 T2,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,(1)适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2)适用条件,一个能影响化学平衡的外界条件的变化,(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。,勒夏特列原理(平衡移动原理),10、下列不能用勒夏特列原理解释的是 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
10、 打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,对于可逆反应：2SO2+O2=2SO3,H=+QKj/mol,反应：A（气）3B（气）=2C（气） H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动,3对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）=2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向
11、移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,2、在一定条件下，可逆反应3H2N2 =2NH3 H0 ，达到平衡时，当单独改变下列条件后，分析以下叙述是否正确： A、加催化剂，V正V逆都发生变化，且变化倍数相等 B、降温，V正V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C、T,V一定，加入氩气，V正V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 D、增加N2的物质的量，P增大，V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动。,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增
12、大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,2、下列说法正确的是 A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大,3、 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到 AA中颜色比B中浅 BA中颜色比B中深 CA、B中颜色深浅一样 DA、B中颜色都比
13、开始时深,在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的 AA的转化率增大 B平衡向逆向移动 C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能,5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）,A、m + n p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加,B,不移动,逆向移动,6、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入Ne ，则平衡_； 恒压时，充入N
14、e ，则平衡_。,7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）,A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,8、可逆反应2XY Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（ ） AX和Y可能都是固体BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体DX和Y至少有一种为气体,CD,DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,11、在高温下反应2HBr=H2+Br2(g)，正反应为吸热反应，达平衡时要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是： A
15、减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D、增大H2的浓度,12. 在下列反应中，升高温度能使混合气体平均分子量减小，同时能使反应物转化率增大的是： A:CO+H2O=CO2+H2，H0 B:2SO3(g)=2SO2+O2， H0 C:2HCl=H2+Cl2， H0 D:CaO+CO2=CaCO3，H0,8、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A,B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是： A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol,衡随外界条
16、件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A正反应是放热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体 C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体,各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 ,例13 一密封体系中发生下列反应： 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是_ （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ （3）以上各时间段时，氨的百分含量最高的是,可逆反应正确的图是 ,例7、可逆反应 图（1）、（2）回答： （1）压强P1比P2_（填大或小）； （2）体积（ab）比（cd）_（填大或小）； （3）温度t1比t2_（填高或低）； （4）Q值是_（填正或负）,