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1、高三化学同步盐类的水解练习盐类的水解练习一、选择题( 本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)1. 下列化学反应式书写正确的是()A. 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体 )+3HClB. 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3? ?2H+SO2-3C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2O CO2-3+H3O+D. 电子工业印刷电路反应式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2. 下列关系的表述中，正确的是()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B. 中和 pH 和体积
2、都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11C.pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)3. 25时， 1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得 c(NH+4) 分别为 a、b、c( 单位为 mol/L) ，下列判断正确的是 ()A.a=b=c B.ac第 1页C.ab D.cb4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫
3、化钠溶液有臭味5. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A.NaHCO3溶液： HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液： HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液： CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl 溶于 D2O中： NH+4+D2O NH3D2O+H+6. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸， 为了除去杂质需要调节溶液的pH 到 4，应加入的试剂是 ()A. 氢氧化钠 B. 氨水 C. 氧化锌 D. 氯化锌7. 常温时，将 CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()A
4、. 混合前： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B. 混合后： c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 混合前： c(CH3COOH)c(NaOH)D. 混合后： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)8. 下列说法正确的是 ()第 2页A. 相同温度下， 1 mol/L 醋酸溶液与0.5 mol/L 醋酸溶液中，c(H+) 之比是 21B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中 c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100 倍， pH仍相同D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，
5、c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)9.(2009 安徽理综， 13) 向体积为 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是 ()A.VaVb 时： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb 时： c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va 与 Vb 任意比时： c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)10. 常温下，下列有关叙述正确的是()A.NaB 溶液的 pH=8， c(Na+)-c(B-)=9.910-7 mol/LB.Na2CO3溶
6、液中， 2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH 相等的 NH4NO3、 (NH4)2SO4、 NH4HSO4 三种溶液中， c(NH+4) 大小顺序为：D.10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的 HA溶液至 pH刚好等于7，则所得溶液体积V( 总 )=20 mL11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能第 3页跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是 ()A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液12. 下列说法正确的是 ()A. 室温下 0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中，若
7、pH7，则c(CO2-3)c(H2CO3)B. 相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl 和 NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4浓度较小C. 在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L ，则此溶液可能是盐酸D. 加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小二、非选择题 ( 本题包括 4 个小题，共 40 分 )13.(8 分 ) 限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡 ; 弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 NH3H
8、2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1) 应用根据的实验方法及现象：_ 。(2) 应用根据的实验方法及现象_ 。第 4页14.(8分 )(1) 室温下 pH=9 的 NaOH溶液和 pH=9 的 CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A 和B，则 A 和 B 的关系为 _。(2) 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2 溶液，所观察到的现象是_ ，其原因是_ 。(3) 对于盐 AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 _;若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_ 。15.(10分 ) 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.0
9、1mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1) 含酚酞的 0.01 mol/L CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 ()A. 水解反应为放热反应B. 水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量第 5页D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3) 向 0.01 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、 Na2CO3固体、 FeSO4固体，使 CH3COO水-解平衡移动的方向
10、分别为 _、 _、 _、_( 填左、右或不移动) 。16.(14分)( ) 常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如下表所示：实验编号 HA 物质的量浓度 (mol/L) NaOH物质的量浓度 (mol/L)混合后溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=10(1) 从甲组情况分析，如何判断 HA是强酸还是弱酸 ?_ 。(2) 乙组混合溶液中粒子浓度c(A-) 和 c(Na+) 的大小关系_。A. 前者大 B. 后者大 C. 两
11、者相等 D. 无法判断(3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小第 6页的顺序是 _。(4) 分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果 ( 列式 ) ：c(Na+)-c(A-)=_ mol/L( ) 某二元酸 ( 化学式用 H2B表示 ) 在水中的电离方程式是：H2B=H+HB、- HB-? ?H+B2-回答下列问题：(5) 在 0.1 mol/L 的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ()A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)第 7页