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1、高一化学寒假作业（十四）第三节硫和氮的氧化物1(2011 焦作高一检测) 香烟烟雾中往往含有CO和 SO2 气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 ()A两者都污染环境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要原因C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水解析：CO和 SO2 气体都污染环境，危害健康；SO2 气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。答案：A2不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()AS 的漂白性B SO2 的氧化性CSO2 的还原性D SO2 的漂白性解析：硫黄燃烧时生
2、成了SO2，利用了 SO2 的漂白性使馒头增白，但SO2 有毒。答案：D3 SO2 溶于水后所得的溶液具有的性质是()A有氧化性、无还原性、无酸性B有氧化性、有还原性、有酸性C有还原性、无氧化性、无酸性D有还原性、无氧化性、有酸性解析：SO2H22SO3，H2SO3 具有酸性，H2SO3 中硫的化合价为 4 价，属于硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。答案：B4根据下列有关实验事实得出的结论正确的是()A二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质B煤炭中加入生石灰，燃烧后排出的尾气中二氧化硫的含量大幅降低，说明二氧化硫是酸性氧化物C将二氧化硫通入品红溶液或溴水都能使它们褪色，均
3、能说明二氧化硫具有漂白性D某酸雨样品放置一段时间，pH 变小，说明水中溶解了更多的二氧化碳解析：SO 的水溶液导电原因是：SO H2SO， H SO 电离出离子，通电时导电，222323H2SO3 为电解质， A 错。 SO2使溴水褪色表现其还原性，C 错。久置的酸雨pH 变小是因为 H2 SO3- 1 -被 O2 氧化为 H2SO4，酸性增强， D错。答案： B5如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：S
4、O2 的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A 错误； SO2 有漂白性，能使品红溶液褪色， B 正确； SO2 有强还原性，与溴水发生反应：Br 2 SO2 2HO=H2SO4 2HBr，使溴水褪色， C 正确； SO2 能与 NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D 正确。答案：A6判断下列反应属于可逆反应的是()A电解水生成H2、 O2 与 H2在 O2 中燃烧生成H2OBCl 2 与 H2O反应生成 HCl 和 HClO，同时 HCl 与 HClO 作用生成 Cl 2 和 H2O CSO2 通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在
5、空气中易吸收CO2 生成 CaCO3解析：判断是否是可逆反应要抓住两条：同一条件下进行，同时进行。答案：B7利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、 Na2SO3、Na2CO3、 NaCl 四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、 HCl、品红溶液B BaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和 HNO3溶液D AgNO3和 BaCl2 溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3 和 BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3 与盐酸反应生成刺激性气味的SO2 气体，而BaCO3 与盐酸反应生成无色无味的CO2答案：A8有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是()A亚硫酸是SO2
6、的水溶液，显酸性BSO3 溶于水，剧烈反应生成亚硫酸C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫 酸不稳定，易分解为水和SO2- 2 -解析：亚硫酸是SO2 的水溶液，显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2，因此二氧化硫与水反应是可逆反应，反应为 SO2 H22SO3，所以溶液中有二氧化硫，具有漂白性；SO3 溶于水，剧烈反应生成硫酸。所以选B。答案：B9能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入少量SO2 气体Ca2 SO2=CaSO3B过量 SO2 气体通入氢氧化钠溶液中SO2OH =HSO3CSO气体通入溴水中22SOBr H O=2H 2Br SO2223D氢硫酸
7、中通入氯气S2 Cl 2=S 2Cl 解析 ：向 澄 清的 石 灰 水 中 通 入SO2 气 体 ， 反应 的 化 学 方 程 式 是 ： SO2( 少 量 ) 2322232Ca(OH) =CaSO H O，对应的离子方程式是： Ca 2OH SO=CaSO HO， A 不正确；过量 SO 气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO NaOH=NaHSO，对应的离子223SO2 Br 2方程式是： SO2 OH =HSO3， B 正确； SO2 气体通入溴水中，反应的化学方程式是： 2H2O=2HBr H2SO4，对应的离子方程式是：2， C 不正确；SO2 Br 2 2HO=4H2B
8、r SO4氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S Cl 2=S 2HCl，对应的离子方程式是： H2S Cl 2=S 2H 2Cl ， D 不正确。答案：B10在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3 种盐的一组是()ASO2、 CO2B Cl 2、 Al 2O3CCO2、 SO3D SiO2、 CO2解析：注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2NaOH=NaHSO3，CO2 NaOH=NaHCO3，Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O，Al 2O3 2NaOH=2NaAlO H2O， SO3 2NaOH=NaSO4 H
9、2O， SiO2 2NaOH=NaSiO3H2O，分析以上反应可知B 项符合要求。答案：B11下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()ASO2 与 O2B NO与 O2CO2 与 N2D NO2与 O2解析：NO和 O2 在常温常压下易发生化合反应生成NO2： 2NO O2=2NO；而 SO2 和 O2 反应需催化剂、加热；N2 和 O2 需放电或高温条件。- 3 -答案：B12下列有关环境污染的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH 在 5.6 7 之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水
10、体污染高温解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3=CaOCO2、CaO SO2=CaSO3、2CaSO324炉渣 ) ，因此能减少2 5 O=2CaSO(SO 的排放；空气中臭氧超过10 %时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B 错误； pH5.6 的雨水被称为酸雨，C 项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。答案：A13为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()A减少二氧化硫的排放量B减少氟氯代烃的排放量C减少含铅废气的排放量D减少二氧化碳的排放量解析：SO2 的排放引起酸雨；CO2 的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层
11、的破坏，故答案为B。答案：B14为除去混入 NO中的少量 NO2，应将气体通过 ()ANa2CO3 溶液B NaHCO3溶液CH2OD浓硫酸解析：通过 A、B 两项都会生成CO，导致带入新的杂质；H SO 不和 NO反应；由反应22423NO2 H2O=2HNO3 NO知，水洗可除去NO中的 NO2。答案：C15下列做法中，不会造成大气污染的是()A燃烧含硫的煤B焚烧树叶C燃烧氢气D燃放烟花爆竹解析：含硫的煤 、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、 N、 S 等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、 SO2 等有害气体。H2 是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，
12、资源丰富。答案：C16在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是 ()- 4 -ANO是该过程的中间产物BNO和 O2 必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO2 和 NOD汽车尾气的主要污染物是CO和 NO解析：NO2是该过程的中间产物；NO和 O2 的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括 CO和 NO。答案：D17. 某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是()A从口进气，用排水法集气B从口进气，用排气法集气C从口进气，用排水法集气D从口进气，用排气法集气解析：解答本题应明确NO的性质：不溶于水；NO 易
13、被 O2 氧化。答案：C18现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。ABCD解析：燃烧煤时鼓入足量空气，不能减少SO2 的生成，不能减少酸雨的形成。答案：C19某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定没有SO2 和 NOB肯定没有Cl 2、 O2 和 NO2C可能有Cl 2 和 O2D肯定只有NO解析：该混合气体为无色气体，故一定
14、不含Cl 2 和 NO2，也不可能是O2 和 NO同时存在，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。答案：B20(2011 吉林一中高一期中 )2010 年 2 月 10 日中国 经济网发布的第一次全国污染源普- 5 -查公报一文中有如下一组数据：工业废气中主SO2烟尘NOx粉尘要污染物污染物产生量4 345.4248 927.221 223.9714 731.4( 万吨 / 年)污染物排放量2 119.75982.011 188.44764.68( 万吨 / 年)下列有关说法中错误的是()ASO2、 NOx 的
15、大量排放会导致酸雨的发生B煤与石油的大量燃烧是造成SO2、 NOx 大量排放的主要因素C烟尘、粉尘属于固体污染物D人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D 错误。答案：D21. 利用如右图所示的装置收集以下6 种气体：H 2Cl 2 O2 HCl CO2SO2(1) 若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可收集的气体有 _，若由 A 口进气，可收集的气体有 _。(2) 若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由 _口进入。(3) 若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由 _口进入。解析：(1) 从 B 口进气
16、是收集密度比空气大的气体，若从A 口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2 不反应，且密度与空气密度相差较大。(2) 若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A 口进。(3) 若用浓 H2SO4 干燥气体，必须从 B 口进气。答案：(1) (2) A(3) B22向 BaCl 2 溶液中通入SO2 后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量Cl 2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1) 若不考虑 SO2 与水的反应向 BaCl2 溶液中通入 SO2 无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因
17、是_ 。(2) 沉淀 A 的化学式为 _，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。- 6 -(3) 写出生成沉淀 B 的离子方程式：_ 。(4)生成 2.33 g沉淀 B，需消耗标准状况下的 Cl _mL。2解析：加入 NaOH溶液发生的反应为2 Ba SO2OH =BaSO H O；232通入 Cl 2 发生的反应为Ba2 SO2Cl 2 2H2O=BaSO4 2Cl 4H 。由方程式： BaSO4Cl 2233 g 22 400 mL2.33 gV(Cl )2故 V(Cl 2) 224 mL。答案：(1) 不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba 2 SO2 Cl 2 2HO=BaSO4 2Cl
18、 4H(4)22423某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、 SO2 与澄清石灰水的反应，结果通入CO2 可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2 没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2 产生现象明显比通入CO2 快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO 不能出现浑浊的原因可能是2_ 。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或 SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2 快的原因是 _ 。(3) 用图一进行 SO2 与石灰水反应
19、的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_解析：(1)SO 2 溶解度大于CO2， H2SO3 的酸性强于H2CO3，如果 SO2 产生速率过快，会导致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀现象。(2) 产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3) 因为 SO2 有毒，要有尾气吸收装置。- 7 -答案：(1)SO 2 产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升(2)SO 2 溶解度大于CO2， SO2 溶于水生成的H2SO3 的酸性比H2CO3 强，反应更易发生(3) 在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置24如下图是实验室制备SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。试回答：(1) 中发生的化学反应方程式
20、为_ 。(2) 的作用是 _ ，反应的离子方程式为_ 。(3) 填表格装置实验现象体现 SO2 的性质解析：Na2SO3 能与 H2SO4 发生复分 解反应； H2SO3 是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2 具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2 具有氧化性，能与还原性气体H2S 发生反应，生成S 沉淀：2H2S SO2=2HO3S； SO2 具有还原性， 能将氯水还原为无色的HCl：SO2 Cl 22H2O=H2SO4 2HCl。 SO2 是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。答案：(1)Na 2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2(2) 吸收过量的 SO2，防止污染环境2
21、SO22OH =SO3 H2O(3)溶液变红色SO2 水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性25酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。- 8 -(1) 机动车所排放的废气中主要含CO和氮氧化物。为使机动车达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气中的CO和 NO转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学方程式： _ 。(2) 某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式为_ 。解析：(1) 根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化
22、碳，化学方程式为催化剂2NO 2CO =N2 2CO。(2) 根据图示，结合物质的性质可写出发生反应的化学方程式为SO2 CaO=CaSO3,2CaSO3 O2=2CaSO4。催化剂答案：(1)2NO 2CO=N22CO(2)SO 2 CaO=CaSO3,2CaSO3 O2=2CaSO426X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X 是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)X 在一定条件下与氧气反应_ ；(2)Y 与氢氧化钠溶液
23、的反应_ ；(3)Z 与水的反应_ _ 。解析：据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X 是 SO2；氯水具有漂白性，则Y 是 Cl 2； NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z 是 NO2。答案：(1)2SO 2 O22SO3(2)Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O- 9 -(3)3NO2 H2O=2HNO3NO27新疆电视台 ( 午间新闻 ) 报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8 个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO 分
24、子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO 对环境的危害在于_( 填编号 ) 。A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合和亚硝酸根离子(2) 在含 Cu 的酶的活化中心， 亚硝酸根离子 (NO ) 可转化为NO，写出 Cu2在酸性水溶液中反应的离子方程式：_ 。(3) “绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气
25、循环的无毒混合气体，该气体是()A二氧化碳和氮气B二氧化碳和二氧化氮C二氧化碳和氧气D二氧化碳和氢气(4) 氟利昂 ( 如 CCl2F2) 可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用 ( 臭氧的分子式为 O3) 。有关反应如下：OO O Cl OClO O ClO OCl O32322总反应： 2O33O2，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 _。解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒； NO被 O 氧化生成 NO，NO与水反应生成转化为 NO时氮的化HNO可形成酸雨。 (2)NO22232合价降低，则Cu在反应中
26、化合价必升高转化为Cu2 。(3) 因为 CO和 NO含有 C、 O、 N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、 D 两项不正确，又因为B 项中的 NO2依然是空气的污染物，所以也排除。答案：(1)ACD(2)Cu2 NO 2H =Cu NO H O22(3)A(4) 催化剂28将 V mL NO和 NO2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体 A。将此无色气体A 与等体积的 O2 混合，通过水充分吸收后，得到5 mL 无色气体 B，试回答：(1)A气体是 _， B 气体是 _。(2)A气体的体积是 _mL。- 10 -(3) V 的取值范围是_。解析：(1)NO、 NO2混合气体与水反应后只能得到无色气体NO，即 A 为 NO。NO与 O2 等体积混合后与水反应，据4NO 3O2 2H2O=4HNO3知，剩余气体为O2。3(2) 设 A 气体的体积为 x，则 x4x 5 mL， x 20 mL。(3) 按极限取值法，若VmL全为 NO，则 20；若VmL全为 NO，则 60，故其取值范V2V围为： 20V60。答案：(1)NOO2(2)20(3)20 V60- 11 -