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1、高三化学考试必备知识点总结世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高三化学考试必备知识点，希望你喜欢。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： Na2CO3 小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3 石膏 ( 生石膏 ) ： CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4(无毒 )碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O 缓(泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O干冰： CO
2、2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2( 混和物 )泻盐： MgSO47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 ( 主要成
3、分 ) ： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 ( 主要成分 ) ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气( 主要成分 ) ：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵 ( 淡蓝绿色 ) ： Fe第 1页(NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO(NH2) 2有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 酒精、乙
4、醇： C2H5OH裂解气成分 ( 石油裂化 ) ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、 CO 等。焦炉气成分 ( 煤干馏 ) ：H2、CH4、乙烯、 CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉： (C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH能(使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和
5、水，使 KMnO4酸性溶液褪色 ) 。二、颜色铁：铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白色的。第 2页Fe2+浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4(无水 ) 白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH
6、)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4( 原硅酸 ) 白色胶状沉淀 Cl2 、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl、 HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体 ( 沸点 44.8 度 )品红溶液红色氢氟酸： HF腐第 3页蚀玻璃N2O4、 NO无色气体 NO2 红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-
7、 紫色 MnO4-紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的 ;2、 Na 与 H2O(放有酚酞 ) 反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出 ;( 熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色 ( 透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+(黄色 ) 、 K+(紫色 ) 。4、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟; 5 、 H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰;6、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟; 7 、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、 SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与
8、 HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末 (MgO)，产生黑烟 ;12、铁丝在Cl2 中燃烧，产生棕色的烟; 13 、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红第 4页褐色 ;15、在常温下： Fe、 Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化 ;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧： S 微弱的淡蓝
9、色火焰H2 淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4 明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19. 特征反应现象：20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体： SO2(加热后又恢复红色 ) 、Cl2( 加热后不恢复红色)22. 有色溶液： Fe2+( 浅绿色 ) 、 Fe3+( 黄色 ) 、Cu2+(蓝色 ) 、MnO4-(紫色 )有色固体：红色(Cu、 Cu2O、 Fe2O3)、红褐色 Fe(OH)3蓝色 Cu(OH)2黑色 (CuO、FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、 PbS)黄色 (AgI 、 Ag3PO4) 白色 Fe(0
10、H)2 、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3有色气体： Cl2( 黄绿色 ) 、NO2(红棕色 )四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表; 2 、常用酸、碱指示剂的变色范第 5页围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4橙色 4.4 黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极 ( 夺电子的能力 ) ： Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+Al3+Mg2+ Ca2+ K+阳极 ( 失电子的能力 ) ： S2- BrCl-含氧酸根注
11、意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt 、 Au 除外 )4、双水解离子方程式的书写：(1) 左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2) 配平：在左边先配平电荷， 再在右边配平其它原子 ;(3)H 、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：(1) 分析：反应物、生成物是什么 ;(2) 配平。例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6
12、、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)第 6页按电子得失写出二个半反应式 ;(2) 再考虑反应时的环境 ( 酸性或碱性 );(3) 使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池 ( 放电 ) 时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则
13、为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、极限法、 关系法、十字交法和估算法。 ( 非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si 、 SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为
14、依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si O).第 7页10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Br2 Fe3+ S=4(+4价的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质：H2O 、 NH3 、 HF、CH3CH2OH。15、氨水 ( 乙醇溶液一样 ) 的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，
15、 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： (1) 是否有沉淀生成、气体放出 ;(2) 是否有弱电解质生成 ;(3) 是否发生氧化还原反应 ;(4) 是否生成络离子 Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等 ;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。 ),;熔点最高的是W(钨3410c); 密度最小 ( 常见 ) 的是 K; 密度最大 ( 常见 ) 是 Pt 。19、雨水的PH值小于 5.6 时就成
16、为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯第 8页酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯( 不溶于水，浮 ) 、溴苯 ( 不溶于水，沉 ) 、乙醛 ( 与水互溶 ) ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、 H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃 ( 加成褪色 ) 、苯酚 ( 取代褪色
17、) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等( 发生氧化褪色 ) 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水 ) ，烃、苯、苯的同系物、 酯 ( 密度小于水 ) 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。( 也可同 Cu(OH)2 反应 )计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +H2CO3反应式为： HCHO+4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O第 9页26、胶体的聚沉方法：(1) 加入电解质 ;(2)
18、加入电性相反的胶体 ;(3) 加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等; 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、 NO2、NO，其中 SO2、 NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温 (20C。) 时溶解度在10 克以上易溶 ; 大于 1 克的可溶 ; 小于 1 克的微溶 ; 小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含
19、C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2 ，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、 H2S+O2、 NH3+O2、 CH4+O2、 Cl2+FeBr2第 10 页 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O
20、、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2、 Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2 、 CO+O2、Na2O+O2六、常见的重要氧化剂、还原剂?氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子： Fe3+、Sn4+?不活泼金属离子：Cu2+、 Ag+?其它： Ag(NH3)2+ 、新制Cu(OH)2?含氧化合物： NO2、 N2O5、MnO2、 Na2O2、 H2O2?、 HClO、HNO3、浓 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO)2 、 KClO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质：Na、 Mg、 Al 、 Zn、 Fe?某些非
21、金属单质：C 、H2、S? 低价金属离子： Fe2+、Sn2+?非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H2S、 I - 、HI 、NH3、 Cl- 、 HCl、 Br- 、 HBr 低价含氧化合物：CO、 SO2、 H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO的有机物： ? 醛、甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、第 11 页SO2、 NO2-、 Fe2+等，及含 -CHO的有机物反应条件对氧化- 还原反应的影响.1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu=2
22、NO+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2OS+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4(jia re)-so23. 溶液酸碱性 .2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2OS2- 、SO32-， Cl- 、 ClO3- 在酸性条件下均反应而
23、在碱性条件下共存 .Fe2+与 NO3-共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O? 一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 .4. 条件不同，生成物则不同1、 2P+3Cl22PCl3(Cl2不足 ) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足 )第 12 页2、 2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足 ) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2 不充足 )3、 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O24、 Ca(OH)2+CO2CaCO3 Ca(OH)2+2CO2
24、(过量 )=Ca(HCO3)25、 C+O2CO2(O2充足 ) ; 2 C+O22CO (O2不充足 )6、 8HNO3(稀 )+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O7、 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量 )=NaAlO2+2H2O8、 NaAlO2+4HCl(过量 )=NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)39、 Fe+6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+HNO3(冷、浓 )( 钝化 )10、 F
25、e+6HNO3(热、浓 )Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3(热、浓 )Fe(NO3)2+2NO2+2H2O11、 Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀 )3Fe(NO3)3+2NO+4H2O14、 C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2+NaCl+H2O15、 6FeBr2+3Cl2( 不足 )=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量 )=2Br2+2FeCl3八、离子共存问题第 13 页离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使
26、溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子( 包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、 Al3+ 、Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH3COO、-F- 、CO32-、SO32-、S2- 、 PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 . 它们遇强酸 (H+) 会生成弱酸分子 ; 遇强碱 (OH-)生成正盐和水
27、.如： HSO3-、 HCO3-、HS-、 H2PO4-、 HPO42-等4. 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+与 CO32-、 SO32-、 PO43-、 SO42-等 ;Ag+ 与Cl- 、 Br- 、 I-等;Ca2+ 与 F- ，C2O42- 等5. 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等;NH4+与 AlO2- 、 SiO32- 、
28、 ClO- 、 CO32-等第 14 页6. 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I- 、S2-;MnO4-(H+) 与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等 ;NO3-(H+) 与上述阴离子 ;S2- 、 SO32-、 H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F- 、CN-、SCN-等 ; H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存 .九、离子方程式判断常见错误及原因分析1. 离子方程式书写的基本规律要求： ( 写、拆、删、查四个步骤来写 )(1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2
29、) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3) 号实际： =等符号符合实际。(4) 两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒 ( 氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等 ) 。(5) 明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6) 检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1) 违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视第 15 页了 Fe3+与 I- 发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2 溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不
30、相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式 ( 分子式 ) 和离子书写形式如： NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2 错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O正确： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(6)=符号运用不当如： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打2.
31、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液 (H+) 、碱性溶液 (OH-) 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 OH-=110-amol/L(a7或a7) 的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。第 16 页MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求一定大量共存还是可能大量共存不能大量共存还是一定不能大量共存。看是否符合题设条件和要求，如过量、少量、适量、等物质的量、任意量以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。高三化学考试必备知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。第 17 页