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1、高三化学必背知识点归纳总结化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。下面整理了高三化学必背知识点归纳总结，我们来一起看看吧。一、俗名无机部分：纯碱、苏打 Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3 石膏 ( 生石膏 ) ： CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4(无毒 )碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O 缓(泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O干冰： C
2、O2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2( 混和物 )泻盐： MgSO47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 ( 主要
3、成分 ) ： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 ( 主要成分 ) ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气( 主要成分 ) ：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵 ( 淡蓝绿色 ) ： Fe第 1页(NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO(NH2) 2有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 酒精、
4、乙醇： C2H5OH裂解气成分 ( 石油裂化 ) ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、 CO 等。焦炉气成分 ( 煤干馏 ) ：H2、CH4、乙烯、 CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色铁：铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色第 2页CuSO4
5、(无水 ) 白色 CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2 蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4( 原硅酸 ) 白色胶状沉淀 Cl2 、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl、 HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色
6、沉淀 O3 淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体 ( 沸点 44.8 度 )品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体 NO2 红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色 MnO4-紫色三、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表; 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：第 3页指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色 3.14.4橙色 4.4 黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色10.0 红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极 ( 夺电子的能力 ) ： Au3+ Hg2+ C
7、u2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+Al3+Mg2+ Ca2+ K+阳极 ( 失电子的能力 ) ： S2- BrCl-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt 、 Au 除外 )4、双水解离子方程式的书写：(1) 左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2) 配平：在左边先配平电荷， 再在右边配平其它原子 ;(3)H 、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：(1) 分析：反应物、生成物是什么 ;(2) 配平。例：电解KCl 溶液：
8、 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境( 酸第 4页性或碱性 );(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池 ( 放电 ) 时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4
9、正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、极限法、关系法、 十字交法和估算法。 ( 非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：
10、原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si 、 SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量第 5页越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Br2 Fe3+ S=4(+4价的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质：H2O 、 NH3 、 HF、CH3C
11、H2OH。15、氨水 ( 乙醇溶液一样 ) 的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： (1) 是否有沉淀生成、气体放出 ;(2) 是否有弱电解质生成 ;(3) 是否发生氧化还原反应 ;(4) 是否生成络离子 Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等 ;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。 ),;熔点最高的是W(钨341
12、0c); 密度最小 ( 常见 ) 的是 K; 密度最大 ( 常见 ) 是 Pt 。19、雨水的PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚 HCO3-第 6页21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯( 不溶于水，浮 ) 、溴苯 ( 不溶于水，沉 ) 、乙醛 ( 与水互溶 ) ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、 H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量。高三化学必背知识点归纳总结就分享到这里了，希望大家继续关注查字典化学网！第 7页