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1、氧化还原反应的有关概念,1、氧化与还原：,2、氧化剂与还原剂：,3、氧化性与还原性：,4、氧化产物与还原产物：,失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。,在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。,氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。,还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。,示例：,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,-1,+5,0,得1 5e，化合价降低，被还原,失5
2、 e，化合价升高，被氧化,1.氧化剂是？还原剂是？,KIO3 ；KI,2.被氧化的元素是？被还原的元素是？,I； I,1,+5,3.氧化产物和还原产物是什么？,4.反应中硫酸的作用？,既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！,5.谁有氧化性？谁有还原性？ ；,I2,KIO3,KI,用“双线桥”表示氧化还原反应,双线桥的含义: (1).表示元素化合价的变化过程.,(2).表示变价过程中的反应类型.,(3). 表示变价过程中的电子转移情况.,以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法.,（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）
3、线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。,2CuO + C 2 Cu + CO2,高温,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到2x2e-,化合价降低，被还原,氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示,“单线桥” 表示法了解，基础好的可掌握！ .含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ .画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出得失电子的总数。 .示例：,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,+5,+4,+6,+6,0,52e,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,对比“双线桥”法：,2NaIO3+5Na
4、HSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,化合价降低，被还原，得：25 e,化合价升高，被氧化，共失： 5 2 e,很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小心的使用，多去练习方能水到渠成！,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 3e-x2,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得 6xe-,0,+3,0,-1,6e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 2e-x2x3,双箭号从反应物指向生成物
5、 且起止为同一元素。,注明得与失。,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,得 6e-x2,+5,-1,-2,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,0,0,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。,化合价升高，失去e-2 被氧化,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,0,+2,+4,-1,化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原,2KClO3=2KCl + 3O2,化合价升高2，失去23 2 e- 被氧化,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低6，得到2 6e- 被还原,MnO2,0,+5,-2,-1,用双线桥表示同种元素的电子得失,双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。,小结：表示氧化还原反应的两种方法,谢谢观赏,WPS Office,Make Presentation much more fun,WPS官方微博 kingsoftwps,