2016年北京市西城区一模化学.doc

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1、2016年北京市西城区一模化学篇一：2016年北京西城高三一模理综化学试题及答案 2016年北京西城高三一模化学试题及答案 2016年北京市西城区高三一模试卷 化学2016.4 可能用到的相对原子质量：H 1O 16Al 27 S 32 Cu 64 选择题（共20题 每小题6分 共120分） 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6下列物质与类别不对应的是 7下列事实不能用元素周期律解释的是 A气态氢化物的稳定性：HBr>HI B0.1 molL 1 溶液的pH：NaOH>LiOH C向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 8

2、Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是 ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OH CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+=CO2+H2O D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32+CaSO4 = CaCO3+SO42 9下列实验操作可以达到目的的是 10合成高分子材料PC的反应： 下列说法不正确 APC含有酯基 B合成PC的反应为缩聚反应 C D1mol完全反应 11将一定量的SO2通入FeCl

3、3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是 12室温下，分别用0.1 molL 1溶液进行下列实验，结论不正确的是 ? 2? A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3) +2c(CO3) B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl) C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D向氨水中加入少量NH4Cl增大 25（17分） （R、R1、R2表示氢原子或烃基） （1）A的结构简式是_。 （2）BC的反应类型是_。 （3）F中含有的官能团是_。 （4）G与E生

4、成H的化学方程式是_。 （5）CD的化学方程式是_。 （6）I的结构简式是_。 （7）有关J的说法中，正确的是_（选填字母）。 a能与NaHCO3反应 b能与NaOH反应 c能与新制Cu(OH)2反应 （8）K，M的结构简式是_。 26（14分） 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ?mol 1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_。 （2） 反应II的化学方程式是

5、_。 反应II其中一步反应为 2NH3 (g)+3Cl(g) =N(g) +6HCl(g) H=462 kJ?mol已知： 1断开1 mol HN键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。 （3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HCl 电解 NCl3 +3H2。 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。 （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程式是_。 27（12分） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产A

6、l2O3 的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3 溶于NaOH的离子方程式是_。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）； aCaO bHCl cNa2CO3 X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al

7、3+浓度之和为amolL1 III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。篇二：西城区2016届高三一模化学试题及答案 北京市西城区2016年高三一模试卷 理科综合能力测试 2016.4 化学部分 选择题（共20题 每小题6分 共120分） 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6下列物质与类别不对应的是 7下列事实不能用元素周期律解释的是 A气态氢化物的稳定性：HBr HI B0.1 molL 1溶液的pH：NaOH LiOH C向Na

8、2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 8Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是 ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OH CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2O D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = CaCO3+SO42 9下列实验操作可以达到目的的是10合成高分子材料PC的反应： 下列说法不正确 APC含有酯基 B合

9、成PC的反应为缩聚反应 C与互为同系物 D2 mol NaOH完全反应 11将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 1 12室温下，分别用0.1 molL 溶液进行下列实验，结论不正确的是 ?2? A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3) +2c(CO3) B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl) C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D向氨水中加入少量NH4Cl增大 ?25（17分） （R、R1、R2表示氢原子或

10、烃基） （1）A的结构简式是_。 （2）BC的反应类型是_。 （3）F中含有的官能团是_。 （4）G与E生成H的化学方程式是_。 （5）CD的化学方程式是_。 （6）I的结构简式是_。 （7）有关J的说法中，正确的是_（选填字母）。 a能与NaHCO3反应 b能与NaOH反应 c能与新制Cu(OH)2反应 （8）K，M的结构简式是_。 26（14分） 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ?mol 1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X

11、代表的是_（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_。 （2） 反应II的化学方程式是_。 反应II其中一步反应为 2NH3 (g)+3Cl (g) =N (g) +6HCl(g) H=462 kJ?mol已知： 1断开1 mol HN键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。 （3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HCl 电解 NCl3 +3H2。 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。 （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程

12、式是_。 27（12分） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3 的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。 Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）； aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。 （4）测铝

13、土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a molL1 III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。 篇三：北京市西城区2016年初三化学一模试卷(有答案) 北京市西城区2016年初三一模试卷 化 学 2016.4可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32Zn 65 （每小题只有一个选项符合题意） 1空气中体积分数最

14、大的气体是 A氮气 A冰雪融化 A氧 A白酒 AN2 A单质 A植树造林A橡胶轮胎AO2 B木雕作品BCO2 C艺术瓷瓶 CNa2CO3 D青铜摆件 DCa(OH)2 9下列物质属于氧化物的是 2下列变化属于化学变化的是 B钢铁生锈 B硅 C酒精挥发 C铝 D矿石粉碎 D铁 3地壳中含量最多的金属元素是 4下列物质属于溶液的是 5吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 BO2 B元素 B无纸化办公 CCO2 C原子 C随意焚烧垃圾 DCO D分子 D绿色出行 6人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指 7下列做法不利于节能减排、保护环境的是 8下列物品所使用的主要材料属于合金的是 第一部分选

15、择题（共20分） B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 B豆浆 C酸奶 D蒸馏水10“酒香不怕巷子深”，能闻到酒香的原因是 A分子的质量变小 C分子在不断运动 11下列符号中，能表示2个氢分子的是 AH2 B2H C2H+ D2H2 12下列实验现象的描述不正确的是 A木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体A原子序数为30 C元素符号为Zn A浓硫酸 A取用液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D蒸发食盐水 B浓盐酸 B分子间有间隔 D分子由原子构成 13某元素在元素周期表中的相关信息如右

16、图所示。下列说法不正确的是 B核外电子数为30 D相对原子质量为65.39 g C氯化钠 D氢氧化钙 14下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 的是 15下列实验操作不正确 16. 生活离不开化学。下列说法正确的是 A氮气的化学性质稳定可作保护气 C室内燃气泄漏应立即打开排风扇 17. B氧气有助燃性可作燃料 D用过滤的方法将硬水转化成软水 18已知蜡烛的着火点约为190，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计 示数为280以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛 立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A隔绝氧气B移走可燃物 C降低温度至着火点以下D无法判断 19微观视角认识化学反应

17、有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观 示意图分析，下列说法正确的是 A元素化合价均发生改变 B反应前后分子、原子种类均不变 C参加反应的甲和乙的质量比为14 : 15 D参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 2 20已知：Na2CO3 + H2 O + CO 3 。下图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的 碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是 A溶剂的质量 B碳酸钠的质量分数 C溶液中碳元素的质量 D溶液中钠元素的质量 第二部分 非选择题（共60分） 生活现象解释 同学们积极参加学农活动。请回答2125题。 21（2分）集体出发，入驻营地。 （1

18、）乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。 天然气完全燃烧的化学方程式是。 （2）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和。 22（2分）学会生存。 （1）野炊活动。下列食材富含糖类的是（填序号）。 a牛肉 b大米 c蔬菜 （2）同学们在营地被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。查阅资料发现以下几 种常见物质的pH，其中可以帮助减轻痛痒的物质是（答一种即可）。 23（2分）学会劳动。 （1）打扫卫生。易拉罐和包装纸盒都属于（填序号，下同）。 a有害垃圾 b可回收物 c厨余垃圾d其他垃圾 （2）浇花施肥。下列物质中，能作氮肥的是。 aCO(NH2)2 bK2SO4cK2CO3 dCa(H2PO

19、4)2 24（2分）学会审美。 学习插花。同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质。硼酸中硼元素（B）的化合价是；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是。 25.（2分）创意表达。 营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2 g 过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加 几滴水，观察到棉花迅速燃烧。 （1）完成化学方程式：2Na2O2 + 2H2 + 。 （2）依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是。 26.（2分）氢气、氦气均可用作飞艇的填充气。结合信息，回答下列问题。 5（1）氢气曾用

20、于飞艇的填充气，其原因是。 （2）目前使用氦气代替氢气，其理由是。 27.（4分）水是重要资源。 （1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是。 （2）电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中 产生的气体是，该反应的化学方程式是。 （3）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是 （填序号）。 a小容器中的水为淡水 b获得淡水的速度与温度有关 c大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液 28（4分）金属应用广泛。 （1）下列金属制品中，利用金属的物理性质是（至少两条）。 铁锅 铜导线 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是。 （3）铁生锈的条件是；盐酸可除铁锈，其化

21、学方程式是。 科普阅读理解 29.（5分）阅读下面科普短文。 随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。 从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。 改善室内空气质量的方法有很多。 通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。 运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展 起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米 级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是 “光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯 等有害物质的原理图。图一2016年北京市西城区一模化学