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1、1. 下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著 升高的是-（ ） A食盐 B蔗糖 C氢氧化钠 D硝酸铵,C,2、影响溶解性大小的因素,（1）与溶质、溶剂的性质有关。,（内因）,（2）与温度有关。,（外因）,3、要比较不同溶质的溶解性大小，应该在什么条件下比较？,第5节 物质的溶解,（第二课时）,饱和溶液、不饱和溶液,1. 饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2. 不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,1、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质
2、量变为103克，此说法对否？为什么？,答：错，加入的3克食盐没有溶解，不能算作溶解的质量，所以溶液的质量是100克,练习,1. 如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和 溶液，而另一瓶是不饱和溶液？,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,2如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,增加溶质，蒸发溶剂，降低温度,3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化, 加硝酸钾, 蒸发溶剂, 降低温度,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,浓溶液和稀溶液：,实验蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,在溶
3、液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液； 溶有较少溶质的叫做稀溶液。,问题：饱和溶液是否一定是浓溶液？ 不饱和溶液是否一定是稀溶液？,在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,物质的溶解度S,定量表示物质溶解性的大小,溶解度的定义,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。,理解这个概念，抓住四个要点:,（1）一定的温度；（溶解度与温度有关）,（2）100克溶剂；（人为规定、统一标准）,（3）达到饱和；（不饱和、无溶解度可言）,（4）溶质的质量；（单位为克）,下列说法是否正确？为什么？, 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化
4、钠在水中 的溶解度为37克, 50 时100克溶液中最多溶解30克氯化钾，所以50氯化钾溶解度为30克, 在60 时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 硝酸 钾溶解度为75克, 在60 时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 硝酸钾溶解度为110,不同物质具有不同的溶解度,表1-6常见物质的溶解度（20）,溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。,20，氯化钠的溶解度为36克。你能说出它的意义吗？,在20时，100克水溶解氯化钠，达到饱和溶液状态，需要36克氯化钠。,溶解度受温度的影响,大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。,如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。,有些个别物质，溶解度随着温度的升高而减少。,如：氢氧化钙、 气体,还有一些物质的溶解度受温度影响不大。 如：食盐（氯化钠）,填一填,1、 20时A物质的溶解度为30克， 40时B物质的溶解度为50克，则30时A、B物质的溶解度大小关系是（ ）,A、A大 B、A、B一样大,C、B大 D、无法判断,D,2、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为( ) A.氯化钠溶解度变小 B.溶质质量增多 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液,C,再见,