《22离子反应（第1课时）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《22离子反应（第1课时）.ppt（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、来宾高级中学化学组,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 （第1课时）,第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标：,1、知道电解质、非电解质概念。 2、能写出常见物质的电离方程式。 3、通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,根据初中学过知识，利用右图装置进行实验，请你回答现象并对现象做出解释。,思考1,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡变亮,灯泡亮，说明烧杯内的物质能导电。,灯泡亮，说明氯化钠溶液能导电。,氯化钠溶液的导电和铜丝的导电本质是否相同？,思考,小结,金属的导电是靠 。,溶液的导是电靠 。,笔记,自由移动的电子,自由移动的阴、阳离子
2、,（是物理变化）,（两电极上发生化学反应）,蔗糖溶液、氯化钠固体、以及氯化钠 溶液的导电性实验。,灯泡 不亮,灯泡 不亮,灯泡 亮,没有自由移动的离子或离子的浓度太小,离子不能自由移动,氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。离子浓度越大，导电性越强。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习内容（一）,请认真阅读课本P30第二、三自然段归纳电离的定义；电离的外界条件；电离方程式写法：,电离的外界条件：,电离方程式书写：,溶于水后或受热熔化,左边化合物用化学式表示，右边用离子符号表示； 两边要守恒（原子守恒，电荷守恒）。,物质溶于水后或受热熔化时，离
3、解成能够自由移动的离子的过程。,电离的定义：,笔记,1、电离,练习 P34 第8题,请认真阅读课本P30第二自然段并填写以下空白： 2、电解质 （1）电解质是指在 里或 状态下能导电的 。 （2）判断下列状态的物质是否是电解质？ NaCl NaCl溶液 Cl2,学习内容（二）,水溶液,熔融,化合物,结论：电解质必须是化合物，属于纯净物； 单质不属于电解质， 混合物也不 属于电解质。,笔记,常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质。,讨论探究：,1、 蔗糖、酒精无论在熔融状态还是在水溶液中都不导电，蔗糖、酒精属于非电解质，那么你能给非电解质下个定义吗？,结论： （1）、非电解质是指在水溶
4、液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）、单质既不是电解质也不是非电解质； 混合物既不是电解质也不是非电解质。,笔记,蔗糖、酒精、氨气、非金属氧化物等是非电解质。,1、下列物质中属于电解质的是（ ） 盐酸 NaOH KCl 石墨 蔗糖 Cu 硝酸 酒精,练习：,答案：。,常见的酸、碱、盐、金属氧化物一般都是电解质。 （水是弱电解质）,以上是非电解质有 。,1、酸：HCl = ；HNO3= ；H2SO4 = ；,学习内容（三）,请认真阅读课本P30第三、四自然段并写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并给出酸、碱、盐的定义：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,2、碱：Ba(OH) 2 = ;
5、 NaOH = ； Ca(OH) 2 = ； KOH = ；,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,3、盐：KCl = ;Mg(NO3)2= ；Fe2(SO4)3= ；,电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,酸：,碱：,盐：,有下列物质：烧碱固体；铜丝；NH3；稀硫酸；二氧化碳气体；盐水；碳酸钠粉末；酒精；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是_； (2)属于电解质的是_； (3)属于非电解质的是_； (4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_。,答案：(1)(2)(3) (4),小结,物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子
6、的过程。,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。,1、电离 ：,2、电解质：,在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物。,非电解质：,酸溶于水才能电离，酸在熔化状态下不电离。,酸、碱、盐、金属氧化物一般都是电解质。,化 合 物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,能全部电离成离子 如强酸、强碱和大部分的盐。,只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。,3、电离的表示方法 电离方程式 例： BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,4、 酸 碱 盐,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,来宾高级中学化学组,课时作业（八） 143页,