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1、二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（ ） A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 （ ）A.不变 B.改变 C.上升 D.下降3.在含有112gN2，96gO2 及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系S小于0的是:(A)水结冰 (B)干
2、冰蒸发(C)固体燃料燃烧 (D)Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（ ）（A）压力改变 (B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)rH 越负,反应速率越快 (B)rG越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快9.溶
3、液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的Kb=1.7710-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将克氢氧化钠溶于水中成为升溶液，其溶液值为（ ）A. 13 B.1 C.7 D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为 (Ka,HAc=1.7510-5)0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.3310-3
4、mol/L D.7.410-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Qi Ksp B. Qi 0 1分 所以反应逆向自发 1分(2) ln K(298.15K) = -rG/(RT) 1分=-49.01/8.31510-3298.15=19.77 1分 K(298.15 K) = 2.59 10-9 1分3N2O5在气相中的分解反应为2N2O5(g) 4 NO2 + O2(g)，已知338K时k1=4.87 10-3S-1，318K时k2=4.98
5、 10-4S-1求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k3.解：已知T1=338K时k1=4.87 10-3S-1，T2=318K时k2=4.98 10-4S-1据代入数据得 2分 2分当T3=298k时， 1分4、已知：在H2S2O3浓度相同的情况下，测得H2S2O3= H2SO3 +S(s)有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为：T1=293k，t1=110s；T2=303k，t2=45.0s求（1）反应的Ea=？（2）T3=313k有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为t3=？（10分）解：因为反应物浓度相同，所以反应速率V与k成正比，而V与完成反应所需时间t成反比；所以k与t成反比
6、，即K1/k2=45.0s/110sEa=2.303RT1T2/(T2 - T1)lg K1/k2 =2.3038.315J. K-1. mol-1lg45.0s/110s293K303K/(293K-303K) =6.60104 J. mol-1 6.60104 J . mol-1 =2.3038.315 J.K-1.mol-1 313K303K/(313K-303K) lgts/45.0s解得：t=19.5s答：5、将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合，是否有Mg（OH）2沉淀生成？（KNH3H2O=1.7610-5，Ksp.Mg（OH）2=1.210-11
7、）解：氨水是弱碱，又C/ KNH3H2O 380 （1分） （2分）等体积混合，浓度为原来的一半，c(Mg2+)=5mol/L （1分）Q= c(Mg2+). c(OH-)2 =5mol/L8.810-8 (mol/L)2 =4.4 10-7 mol3.dm-9Ksp.Mg（OH）2=1.210-11 mol3.dm-9 （2分）有Mg（OH）2沉淀生成 6、测定某铜合金中铜的含量，五次平行测定结果是：27.22% 27.20% 27.24% 27.25% 27.15% （1）、求平均值、平均偏差、相对平均偏差。（2）、若已知铜的标准含量为27.20% 求平均结果的绝对误差和相对误差。解7.计
8、算320K时反应HI(g,40.5KPa)= 1/2 H2(g,1.01KPa) + 1/2I2(g,1.01KPa)的平衡常数，并判断反应进行的方向.已知fHm（I2，g,298K）=62.438 kJ.mol-1 Sm(I2，g,298K)= 260.6J.mol-1.K-1 fHm（HI，g,298K）=26.5 kJ.mol-1 Sm(HI，g,298K)= 206.48J.mol-1.K-1 Sm(H2，g,298K)= 130.59J.mol-1.K-1解：要计算平衡常数Km(320K)，必须先确定该温度下的rG反应的rHm(298.15k)= fHm（H2，g）+ fHm（I2,
9、g，）-fHm（HI，g）=0+(62.438)-26.5 KJ.mol-1=4.7 KJ.mol-1 (2分)rSm(298.15k)= Sm（H2，g）+ Sm（I2,g，）-Sm（HI，g）=130.59+(260.6)-206.48 (J. mol-1.K-1)=-10.910-3(KJ.mol-1.K-1) (2分)由吉布斯-赫姆霍兹方程 rrGm（320K）= rrHm（298K）-TrrSm（298K） (2分) = 4.7-320(-10.9) 10-3 KJ.mol-1 =8.2 KJ.mol-1 (2分) (3分)判断反应方向应根据是否rG0来进行 (3分)反应向正方向自发
10、进行 (1分)8.（1）求18时0.10mol.dm-3H2S水溶液中H+和S2-。（已知，H2S（aq）的Ka1=9.110-8, Ka2=1.110-12）（2）计算0.10 mol.dm-3 NaAc溶液的pH。已知HAc的Ka=1.7510-5解:（1） Ka1 Ka2忽略二级解离,只考虑一级解离又C/ Ka1 380 (2分)用最简公式H+= (1分)Ka1 Ka2忽略二级解离,只考虑一级解离 (1分)S2-= Ka2 = 1.110-12 mol.L-1 (1分)（2）解: NaAc为强电解质,在水溶液中全部解离,其中Na+不参与水溶液酸碱平衡,决定溶液酸度的是Ac- (1分)按酸
11、碱质子理论, Ac-是碱,其 (1分)又C/ Kb 380用最简公式OH-= (2分)pH=14.00-pOH=14.00-(-lg7.510-6)=8.88 (1分)9已知E(ClO/ClO)=1.19 V，试求电极反应2H+ClO + 2e= ClO + H2O， 在25，c(ClO) = c(ClO)=1.0 mol.dm-3 和 pH=14 时的电极电势。解：2H+ClO+2e= ClO+H2O (2分)E(ClO/ClO)=E+lgc(ClO)/c.c(H+)/c2/c(ClO)/c (2分)当pH=14时， 上式=1.19 V+lg(10-14)2 （2分）=0.36 V （1分）
12、10用NaOH (0.1000mol/L)标准溶液滴定HAc（0.1000mol/L, 20.00mL）溶液，指出其滴定突跃范围，已知HAc 的Ka=1.810-5 解：滴定终点前1滴时，已加入NaOH溶液为19.98mL，此时体系为HAc - NaAc缓冲体系，其pH值按下式计算： (1分)当滴入NaOH溶液19.98mL时：C(弱酸)= (1分) (1分)代入上式后得：pH=7.74 (1分)计量点后,溶液的组成为NaAc和过量的NaOH,前者的碱性比后者弱,因此溶液pH由过量的NaOH决定,当加入NaOH溶液的体积20.02mL时:OH-= (2分) pH=9.70 (2分)所以滴定突跃
13、范围为7.749.70 五简答题1、简述有效数字的修约规则“四舍六入五成双”的主要内容，并各举一例说明之。答：若有效数字后面的数字4时舍弃； (1分)若6时进位； (1分)若尾数=5时，若5后面的数字为0，则5前面为偶数者舍弃；为奇数者进(1分)；若5后面的数字是不为0的任何数，则5均进位。(1分)例如，将下列测量值修约为2位有效数字，其结果为：(2分，错一个或少一个扣0.5分) 0.261修约为 0.26 0.257修约为 0.26 0.255修约为 0.26 0.245修约为 0.24 0.4054修约为 0.41 （注：答案不唯一 ） 2、简述滴定分析法中四大滴定的滴定曲线的异同。答:滴定分析法按滴定反应的不同,分为酸碱滴定法,氧化还原滴定法,配位滴定法和沉淀滴定法（2分）。这四大滴定的滴定曲线都是以滴定剂的体积为横坐标，但纵坐标互不相同，酸碱滴定是以为pH值纵坐标，氧化还原滴定是以电极电势值为纵坐标，配位滴定和沉淀滴定法是以被滴定的离子pM值为纵坐标（2分）。