《湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高二第三次月考化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市邵东三中2015-2016学年高二第三次月考化学试卷.doc（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列对化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律【专题】压轴题；物质的性质和变化专题【分析】A化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成； B化学变化是指有新物质生成的变化；C化学反应不一定引起物质状态的变化；D化学反应都伴随着能量的变化【解答】解：A化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确； B化学变化是
2、指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确故选C【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大平时注意知识的积累2下列物质中属于强电解质的是（）A稀硫酸BBaSO4CAl（OH）3DNH3H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子抓住这些特点即可解答【解答】解：A稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，
3、更不是强电解质，故A错误；B硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；CAl（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；DNH3H2O在水溶液中不能完全电离，NH3H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点3热化学方程式中的化学计量数表示（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示
4、微粒数，所以系数可以用分数表示【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单4已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g） 的H为（）A484kJ/molB+484kJ/molC242kJ/molD+242kJ/mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：反应热H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明
5、应热H的测定条件若没有注明，就默认为是在25、101KPa条件下测定的；反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边H为“”表示放热反应，H为“+”表示吸热反应H的单位一般为kJmol1（kJ/mol）；反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义热化学方程式中不标“”或“”；热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；热化学方程式是表示反应已完成的数量
6、由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484KJ/moL；热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+484KJ/mol；依据热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242KJ/mol；故选D【点评】本题考查热
7、化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变5升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A增加活化分子百分数B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加D降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快故选A【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响6（
8、2011徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡
9、移动【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误故选C【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素7室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol
10、/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解
11、质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH7，故D符合；故选D【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键8下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是（）A向水中加少量Na2CO3
12、B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4D向水中加入少量NaCl【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的电离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH7，
13、故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单9下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）AAlCl3溶液BNaHCO3溶液CNH4HCO3溶液DFe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求【解答】解：AAl3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是A
14、l2O3，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；CNH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点10将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D100 mL 0.0
15、1 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答【解答】解：A将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；BBaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）Ba2+（aq ）+CO32（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0
16、.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答11将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A盐酸比醋酸快B盐酸比醋酸慢C两者反应速率相同D无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率
17、的影响因素【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2pH4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快故选B【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大
18、12用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2CuSO4BNaClHClCNaOHNaOHDCuSO4Cu（OH）2【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，
19、故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误故选B【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等13可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越
20、高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即bc+d，故选D【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再
21、结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大14下列说法中正确的是（）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20时，（S为溶解度）难溶物：S0.01g微溶物：0.01gS1g可溶物：1gS10g易溶物：S10g，据此进行判断【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错
22、误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1105mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15下列过程中需要通电才可以进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀池实质是一个电解池；电化学腐蚀原理是原电池原理【解答】解
23、：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故错误故选C【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大16反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和
24、逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意H0说明该反应为放热反应是解答的关键，难
25、度不大17已知C（石墨）C（金刚石），H=+119KJ/mol，则可判断（）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断【考点】反应热和焓变【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单18如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红
26、色【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错
27、误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确故选D【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用19在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析【解答】解：A、
28、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42浓度逐渐增大，故A错误；B、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；C、正极上氢离子得电子生成氢气，有H2逸出，故C错误；D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；故选D【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动20在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）ANaOHBHClCNaClDCuSO4【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解水制取H2和O2时，阳极OH放
29、电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答【解答】解：A加入NaOH时，仍然为阳极OH放电，阴极H+放电，故A选；B加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大二、非选择题（本部分共40分）21在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+mp，H0）回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”
30、）（1）升高温度时的比值减小，混合气体的密度不变；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量减小；（3）加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；混合气体总质量不变，容器容积不变；（2）正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，而混合气体总质量不变；（3）加入催化剂，平衡不移动；充入C，平衡逆向移动【解答】解：（1）正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B的浓度减小、C的浓度增大，则的比值减小；混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密
31、度不变，故答案为：减小；不变；（2）正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，而混合气体总质量不变，平均相对分子质量减小，故答案为：减小；（3）加入催化剂，平衡不移动，气体的总物质的量不变；充入C，平衡逆向移动，A、B物质的量增大，故答案为：不变；增大【点评】本题考查化学平衡计算及影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握 22电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴
32、入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是2H+2e=H2在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红Y电极上的电极反应式是2Cl2e=Cl2，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料铁Y电极反应式是Cu2e=Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极【解答】解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极
33、，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2+2e=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu2e =Cu2+，故答案为：铁；电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu2
34、e=Cu2+，故答案为；Cu2e=Cu2+【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等23煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1 bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2 H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3 CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4 （1）途径b相比途
35、径a有较多的优点，请写出其中一点：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；（2）上述四个热化学方程式H0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是CAa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变【分析】（1）固体煤经处理变成气体燃料后，可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高；（2）燃根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；（3）烧反应均为放热反应，C
36、与水蒸气的反应为吸热反应；（4）由盖斯定律可知：=+，反应热也进行相应的计算【解答】解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输； （2）为燃烧反应，所以放热反应，为吸热反应，故答案为：；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C； （4）由盖斯定律可知：=+，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4【点评】本题考查盖斯定律、吸热
37、反应与放热反应，题目较简单，注重对基础知识的理解掌握24填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是Al2O3；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32+H2OHCO3+OH，所以不能（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH）为109mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施AC（填下列选项的序
38、号）A加醋酸钠固体 B加NH4Cl溶液 C加BaCl2溶液 D加氨水【考点】盐类水解的应用；化学反应速率的影响因素；pH的简单计算【专题】基本概念与基本理论【分析】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO32与NH4+发生互促水解；（2）NaOH抑制水的电离，根据Kw=c（OH）c（H+）以及pH=lg（c（H+）计算；（3）减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H2的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，以此解答【解答】解：（ 1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧时
39、氢氧化铝分解可生成氧化铝，K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，CO32与NH4+发生互促水解，生成氨气和二氧化碳气体而降低肥效，则不能混合使用，故答案为：Al2O3；CO32+H2OHCO3+OH；不能；（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，c（OH）=105mol/L，c（H+）=109mol/L，则由水电离产生的c（OH）为109mol/L，把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，c（OH）=0.1mol/L，c（H+）=1013mol/L，所得溶液的pH=13，故答案为：109；13；（3）A加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；B加NH4Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B错误；C加BaCl2溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C正确；D加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误故答案为：AC【点评】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、pH的计算以及化学反应速率的影响因素等问题，综合考查学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用能力，为高考常见题型，注意把握盐类的水解和弱电解质的电离特点，难度中等 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）