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1、第一章 认识有机化合物,第四节 研究有机化合物的一 般步骤和方法,研究有机物一般经历的步骤：,（一）物质分离和提纯的区别,（二）物质提纯的原则：,不增、不减、易分,一、物质分离和提纯,分离是把混合物分成几种纯净物，提纯是除去杂质。,（三）物质分离提纯的一般方法：,蒸馏,重结晶,萃取分液,色谱法,方法：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”,思考：实验室用溴和苯反应制取溴苯，得粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏，水洗，用干燥剂干燥，10%NaOH溶液洗，水洗，正确的操作顺序是（ ） AB CD,B,苯的沸点80.1 ；溴苯沸点156.2,利用混合物中各种成分的沸点不同而使其分离的方法。 常用于分离提纯
2、液态有机物，如石油的分馏 条件：有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质沸点相差较大（30左右） 课本P.17实验1-1工业乙醇的蒸馏,主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、 温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、 石棉网、锥形瓶等,注意要点：1） 加入碎瓷片,2） 温度计位置,3） 冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反),1、蒸馏：,4）1/3V2/3,（液态有机物）,这样得到的酒精是否无水酒精？怎样才能得到无水酒精？,含杂工业乙醇,95.6工业乙醇,无水乙醇（99.5%以上）,蒸馏,加吸水剂,无水酒精的制取,蒸馏,2. 重结晶,重结晶是将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发冷却等步骤，再次析出晶体，
3、得到更加纯净的晶体的方法。,1. 杂质在溶剂中溶解度很小或大，易除去。 2. 被提纯的物质的溶解度受温度影响较大， 升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。,苯甲酸的重结晶实验,步骤：,（固态有机物）,重结晶,苯甲酸的重结晶实验,不同温度下苯甲酸在水中的溶解度,加热苯甲酸溶解，冷却则结晶析出。,学与问:(P18),温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？,3、萃取,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈),操作过程：,振荡,静置,分液,（固
4、态或液态）,萃取包括：,1）液液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。,2）固液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程 (专用仪器设备),4、色谱法：阅读P.19,利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。,例如：用粉笔分离色素,练习1下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 练习2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
5、C 汽油和苯 D 硝基苯和水,练习3某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质丙酮、乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点（）分别是：56.2、77.06、78、117.9 向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH10 将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 收集温度在7085时的馏出物 排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物 请回答下列问题： （1）加入烧使溶液的pH10的目的是 ； （2）在7085时的馏出物的主要成份是 ； （3）在步骤中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_ （4）当最后蒸馏的温度控制在85125一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。,使乙酸转变成钠盐,使乙酸乙酯在加热时水解成乙酸钠和乙醇,乙醇,2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4,Na2SO4 H2SO4,作 业,书： P231 学评：P19 学案14,