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1、,1、构成原子的粒子有哪些？,知识回顾,1个质子带一个单位正电荷；,中子不带电；,1个电子带一个单位负电荷。,2、为什么原子不显电性？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,整个原子不显电性,元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示?,讨论,钠离子结构示意图,失去1个电子,钠原子结构示意图,氯离子结构示意图,氯原子结构示意图,得到1个电子,二、离子,1、离子：带电的原子（或原子团）。 阳离子： 带正电的离子。 阴离子： 带负电的离子。,阴离子（带负电的离子）,稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子,金属原子,非金属原子,阳离子（带正电的离子）,元素原子在反应中
2、的倾向： 一般情况下，总是使自己的最外层电子达到 稳定结构,2 离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略,3 离子符号的意义：,Na+,钠离子,3Cl-,3个氯离子,g2+,镁离子,氧离子,Cl-,氯离子,O2-,1、写出下列符号的意义 （1）Li + （2）Mg2+ （3）5K +,2、根据意义写出符号,（1）铝离子 （2）3个氧离子 （3）7个钙离子,练一练 ：,+,3、离子和原子的区别与联系：,阳离子 、阴离子 是否能构成化合物？ 如何构成？,想一想？,氯化钠（NaCl）的形成,离
3、子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。,离子化合物由离子构成,4、离子化合物,非金属元素相互之间 是如何形成化合物的？,想一想,e-,?,e-e-,非金属元素相互之间 是如何形成化合物的？,想一想,（1）共价化合物：以共用电子对形成分 子的化合物。,如：HCl、H2O、CO2、SO2等,（2）构成共价化合物的粒子是：,分子,（3）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。,5、共价化合物：,判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物： NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O,练一练 ：,1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。,由原子构成的物质：,由离子构成的物质：离子化合物,汞等金属、稀有气体、硅等,H2O、HCl、CO2、SO2 O2、H2、Cl2、N2、硫,共价化合物 非金属单质,由分子构成的物质：,小结：,2、物质与其构成粒子之间的关系：,原 子,单 质,化合物,分子,离子,同种元素组成,不同种元素组成,具有相同核电荷数的一类原子,元素,得到或失去电子,结合,分解,结合,氯化钠等,聚集,金刚石、汞等,氧气、氢气水等,结合,谢谢合作！,再见,