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1、介绍几种实用的化学方程式配平方法廖清泉 孙兴林 （重庆市暨华中学 重庆 401120）面对新课改下的高一新生，由于初中教材淡化化学方程式的配平及酸碱盐的教学，加上初中教材本来涉及的化学方程式较少，进入高一元素化合物学习，对于方程式的掌握特别是方程式的配平，普遍感觉困难。另外，在必修一氧化还原反应的教学中，结合课程标准要求，氧化还原方程式的配平根本不作要求，而必修一第三章金属及其化合物和第四章非金属及化合物中涉及方程式众多，如何配平，成了学生掌握方程式的瓶颈，本文为解决此问题，介绍以下几种实用方法。1、元素跟踪配平法所谓元素跟踪配平法是指根据反应特征找出特征反应物中某元素的去向，根据此元素在产物
2、中的存在情况快速确定方程式系数的方法。例1配平铜和稀硝酸反应的化学方程式。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O分析：仔细观察反应特征，可以发现参加反应的HNO3中的NO3一部分到Cu(NO3)2中去了，另一部分则转化为NO，而1个NO3转化为NO少的两个氧原子都与硝酸提供的氢原子结合成H2O，而一个HNO3只能提供一个氢原子，所以产生NO的系数必为HNO3的1/4，且H2O的系数必为NO系数的2倍，所以可设HNO3的系数为4，这样就可确定H2O的系数为2，NO的系数为1，再根据N守恒可确定Cu(NO3)2的系数为3/2，然后依据Cu守恒可确定Cu的系数为3/2，最后再将物质的系数同时乘
3、以2即得：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。例2配平铜和浓硫酸反应的化学方程式。Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O分析：结合以上反应，可知参加反应的H2SO4中的SO42一部分到CuSO4中去了,另一部分丢掉两个氧原子转化为SO2,而丢掉的两个氧原子被H2SO4中的氢原子结合为H2O，因此产生的H2O及SO2同消耗的H2SO4的系数之比为2：1：2，所以可设H2O、SO2、H2SO4的系数分别为2、1、2，然后结合硫元素、铜元素守恒很快得出方程式中Cu和CuSO4的系数为1，因此铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H
4、2O。此方法主要适用于金属与HNO3、浓H2SO4等氧化性酸反应的化学方程式的配平。2、特征反应配平法所谓特征反应配平法是指根据一些参加反应的特殊粒子的配比关系快速确定反应物系数的方法。例3配平氢氧化铁与硫酸反应的方程式。Fe(OH)3+H2SO4- Fe2(SO4)3+H2O分析：氢氧化铁与硫酸反应本质上是OH+H+=H2O，因此此反应可根据OH+H+=H2O的OH与H+的系数为1：1的关系配平此方程式。因为Fe(OH)3中的OH的数目为3，所以所需要的H+数目为3，故1mol Fe(OH)3应与1.5mol硫酸，所以此反应可写成：Fe(OH)3+3/2H2SO4= Fe2(SO4)3+3H
5、2O，然后同时各物质系数同时乘以2即得：2Fe(OH)3+6H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O。例4配平氧化铝与硫酸反应的方程式。Al2O3+H2SO4-Al2(SO4)3 +H2O分析：事实上金属氧化物与酸反应物可认为是金属氧化物提供的氧离子与酸提供的氢离子反应，金属转变为自由移动的离子进入溶液中，而H+与O2是按2：1的比例反应生成H2O；因为1molAl2O3含3mol氧离子，故需6molH+，即3molH2SO4，所以氧化铝与硫酸反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4= Al2 (SO4)3 +3H2O。此方法主要适用于酸碱中和反应等复分解反应方程式的配平。3、特定组成配平法
6、所谓特定组成配平法是指根据方程式中一些特殊产物的特定组成快速确定方程式系数的方法。例5配平铝和氢氧化钠溶液反应的方程式。NaOH+Al+H2O-NaAlO2+H2分析：因为铝和氢氧化钠溶液反应有NaAlO2产生，而在NaAlO2中，铝和钠元素之比是1：1，故方程式中NaOH、Al、NaAlO2的系数之比必为1：1：1，进一步根据氧元素守恒可确定H2O的系数与NaOH、Al、NaAlO2应相同，因此可设这四种物质的系数都为1，再根据元素守恒可确定出H2的系数为3/2，最后各物质的系数同时乘以2即得：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2。此方法主要适用于多种反应物中的不同元素通过反
7、应后转化到同一产物中的化学反应。如氢氧化铝，氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式配平。4、定“1”配平法所谓定“1”配平法是根据方程式的特征，首先确定某一特征反应物或产物的系数为1，然后结合元素守恒快速确定方程式中其它物质系数的方法。例6配平过氧化钠与二氧化碳反应的方程式。Na2O2+CO2-Na2CO3+O2分析：根据以上反应的特征可先设Na2O2的系数为1，然后根据钠元素守恒可知Na2CO3的系数也为1，再由碳元素守恒可得CO2的系数为1，随后由氧元素守恒可得O2的系数为1/2，最后各物质的系数同时乘以2即得：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。例7配平氢氧化亚铁转化为转化为氢氧化铁的方程式。Fe(OH)2+O2+H2O- Fe(OH)3分析：此反应为一氧化还原型的化合反应。先设Fe(OH)2的系数为1，再依据铁元素守恒确定Fe(OH)2的系数为1，然后分别根据氢、氧元素守恒依次确定出H2O、O2的系数分别为1/2，1/4，最后各物质的系数同时乘以4即得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。此方法主要适用于两种或两种以上的反应物中的不同元素都只转化到同一产物中的化学反应、分解反应、化合反应等。作者联系方式：电话：13102343885e-mail: