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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二节 离子反应一 . 酸、碱、盐在水溶液的电离,一 . 酸、碱、盐在水溶液的电离,复习与思考,回忆：初中物质导电性实验,第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精,第二组物质： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液,哪些物质能导电？哪些物质不能导电？,第三组物质： 铁、 铝、 硅、硫、碘（单质）,1、电离：,化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,NaCl的电离,电离方程式,酸、碱、盐溶液的导电
2、性,导电原因：,酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。,氯化氢是由氯化氢分子构成。 酸都是由分子构成。,为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔融的硝酸钾能导电？,KNO3晶体中的K和NO3不能自由移动，所以，KNO3晶体不能导电；KNO3受热熔化时离解出能自由移动的K和NO3，因此，熔融的KNO3能导电。,电离和导电的关系,定向运动,自由移动的离子,某物质的溶液,一定要搞清本质！,2、电解质,2、电解质,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质： 酸、碱、绝大多数盐 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
3、等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba(NO3)2等。 水也是电解质。,酸碱盐,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,非电解质,非电解质：,无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。,例如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、 SiO2等。,分类,物质,看一看,下列物质属于电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KN
4、O3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,注意,1. 电解质、非电解质是化合物；,2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；,3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；,4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；,5. 酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。,7.金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。,6. Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,3、电离方程式：,表示电解质电离过程的式子。,写出HCl、H2SO4、HNO3 、 NaOH、Ca(OH)2 、 NaCl、 CaCl2电离方程式,注意：电离方程式左右两边
5、正负电荷之和相等。 (即电解质电离方程式右边的电荷的代数和为0）,写出Na2SO4、 NaHSO4、 Na3PO4、 Na2CO3、 NaHCO3、 Al2(SO4)3电离方程式,请分别书写下列各组物质的电离方程式,请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾,1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 2、 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 Cu
6、SO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K2SO4 = 2K+ + SO4 2-,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,二 . 离子反应及其发生的条件1、离子反应,1、离子反应,有离子参加或生成的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应实质是离子反应,溶液中的某些离子发生了变化,离子反应的实质：,分析:NaOH和HCl在溶液反应、 AgNO3和NaCl在溶液反应的离子变化情况,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例:,如： NaOH +
7、HCl= NaCl + H2O H+ + OH- = H2O AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl,SO42 - + Ba 2 + = BaSO4 ,3、离子方程式的书写, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习：离子方程式的书写, 写：写出化学方程式：,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）,2Ag+2NO3 +Cu
8、2+2Cl = 2AgCl+Cu2+2NO3,以AgNO3 与 CuCl2 反应为例,、删：删去两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,化学计量数约成最简整数比。,2Ag + + 2Cl = 2AgCl,Ag+ + Cl = AgCl,K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl,Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3,K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3,上列反应的离子方程式均是：,Ba2+ + SO42
9、= BaSO4 ,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,写出下列反应的离子反应方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4,*这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。,NaOH + HCl= NaCl + H2O,HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,HNO3 + KOH = KNO3 + H2O,上列反应的离子方程式均是：,H+ + OH = H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,写出下列反应的离子反应方程式：H+ + OH- = H2O,*这一离子方程式可表示可溶强酸与可溶性强碱的反应。,AgNO3 +
10、HCl = AgCl +HNO3,2AgNO3 + CaCl 2= 2AgCl +Ca(NO3)2,AgNO3 + KCl = AgCl +KNO3,上列反应的离子方程式均是：,Ag+ + Cl = AgCl,AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3,写出下列反应的离子反应方程式： Ag+ + Cl- = AgCl,*这一离子方程式可表示硝酸银与盐酸或可溶性氯化物（盐）的反应。,离子方程式的意义,表示化学反应的实质。,表示某一类反应。,H+ + OH- = H2O可以表示： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl= NaCl + H2O H
11、NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O HNO3 + KOH = KNO3 + H2O,Ba2+ + SO42- = BaSO4 可以表示： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3,Ag+ + Cl- = AgCl可以表示： AgNO3 + NaCl = AgCl +NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 2AgNO3 + CaCl 2= 2AgCl +
12、Ca(NO3)2 AgNO3 + KCl = AgCl +KNO3,4、离子方程式的正误检查,四查,化学符号书写正误,“”、 “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,练习:下列离子方程式中，正确的是,练习:下列离子方程式中，正确的是（ ） A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液,C,错例分析,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3
13、、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na
14、+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,对不对？,5.离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质） Ag+ + Cl = AgCl和Ba2+ + SO42 = BaSO4 生成气体（挥发性物质） CO32- + 2H+ =CO2+H2O 生成水（难电离物质即弱电解质） H+ + OH = H2O,实质是：使溶液中某些离子减少。,【练习】判断下列离子反应能否发生,1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2.碳酸钠和硝酸银溶液混合3.CO2气体通入CaCl2溶液中4.铁
15、和硫酸钠溶液混合,溶解性口诀：,钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快,6.离子共存,同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物。如：,Ba2与CO32- 、Ag与Br 、 Ca2与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4 与OH- 、H与CO32-、HCO3- 、S2- 、 HS- 、SO32- 、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等；OH与NH4 H与OH生成水,（4）发生氧化还原反应(略),练习一,写出下列反应
16、的离子方程式：,1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,练习二：,练习二：请写出下列反应的离子方程式。 1、硫酸与氢氧化钠溶液反应 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3、盐酸与澄清石灰水反应 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6、锌与稀硫酸反应,练习三：,练习三:下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 C氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 + H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3+3Cu,