《几种重要的金属化合物(三).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种重要的金属化合物(三).docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节几种重要的金属化合物（3）铁的重要化合物1、铁的氧化物阅读课本P59“铁的氧化物 ”，完成下列问题。（ 1）物理性质 FeO 是一种色粉末，不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成。 Fe2 O3 是一种色粉末， 俗称，常用作，是矿的主要成分。 Fe3 O4 是具有的色晶体，俗称。其中铁元素的平均化合价为。（ 2）化学性质FeO 和 Fe2O3 都是氧化物，均能与酸起反应。分别写出它们与酸反应的离子方程式。拓展： Fe3O4 也能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式吗？2、铁的氢氧化物阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。（ 1）铁的氢氧化物的制备向 FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶
2、液向向 FeCl2 溶液中滴加NaOH 溶液实验现象离子方程式（ 2）铁的氢氧化物的性质与酸反应的离子方程式Fe(OH) 3 与酸反应：。Fe(OH) 2 与酸反应：。 Fe(OH) 3 的不稳定性： Fe(OH) 2 向 Fe(OH) 3 的转化：3、铁盐和亚铁盐阅读课本P60“铁的氢氧化物”，完成下列问题。（ 1） Fe3+、 Fe2+的检验Fe3+检验的方法和现象：_ 。Fe2+检验的方法和现象：_ 。资料： FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式：Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色溶液 )（ 2） Fe3+、 Fe2+的转化 Fe2+ Fe3+向 FeCl2 溶液中通
3、入 Cl 2，反应的离子方程式： Fe3+ Fe2+向 FeCl3 溶液中加入铁粉，反应的离子方程式：【拓展】其他哪些试剂还能实现Fe3+与 Fe2+之间的转化？总结与归纳：铁和铁的化合物之间的转化关系，并写出化学方程式和离子方程式。【巩固练习】1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A FeSO4B H 2SO4C Fe2(SO4)3D AgNO 32只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀 H2 SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A BaCl2 溶液B FeCl2 溶液C FeCl3 溶液D Fe(NO 3)3 溶液3证明溶液是否有Fe2+
4、，其操作正确的顺序是（） 加少许酸化的KMnO 4 溶液加少许氯水滴加少许 KSCN 溶液A B CD4证明某溶液只含有Fe2+ 而不含 Fe3+ 的实验方法是（）A 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D只需滴加 KSCN 溶液5为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 杂质，可选用的一种试剂是（）A NaOHB 氯水C铜粉D 铁粉6为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量_，溶液，如果溶液显_色，说明溶液中含有 _离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是_ 。7在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3+ 和 Cu2+物质的量之比为多少？8写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式由 Fe2O3 制备 Fe(OH) 3，FeCl3溶液和铁粉反应： _ _，FeCl3 溶液和铜片反应： _，FeCl2溶液中加入氯水： _。9将适量铁粉放入FeCl3 溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和 c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（）A 3：2B 1： 2C 1： 1D 2：3