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1、金属的化学性质第一课时,1,第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,金属的化学性质第一课时,2,东周匈奴鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,东汉马踏飞燕(铜雕),金属的化学性质第一课时,3,铁,合金,铜,银,金,金属的化学性质第一课时,4,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是,氧,铝,金属的化学性质第一课时,5,金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐等化合物（化合态）形式存在；极少数以单质（游离态）形式存在:银、铂、金等。,因为多数金属的化学性质比较活泼。,思考：为什么金属大多以化合态存在？,金属的化学
2、性质第一课时,6,思考和交流,1、金属有哪些共同的化学性质？,联想:金属可以与哪些物质反应?,与氧气等非金属反应 与酸反应 与盐溶液反应,2、金属的原子结构有什么特点，与其化学性质有什么联系？,最外层电子数较少，易失去电子，因而化学性质活泼。,金属的化学性质第一课时,7,2Mg+O2 2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,金属的化学性质第一课时,8,我们每天都需要摄入一定量的食盐（NaCl），天天接触钠元素，可是我们在日常生活中见过金属钠吗？,金属的化学性质第一课时,9,实验3-1,通过观察，
3、简单描述钠的物理性质。,金属钠取用：镊子夹取，用滤纸吸干煤油，用小刀切去外皮。,有银白色金属光泽，在空气中很快变暗，质地软（硬度小），密度大于煤油。,白色固体,钠常温下能与氧气反应，所以保存在煤油或石蜡油中。,金属的化学性质第一课时,10,实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,现象：钠熔化成银白色的小球，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,金属的化学性质第一课时,11,4 Na + O2 2 Na2O 白色固体,一、金属与非金属的反应,1、钠与氧气的反应,2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体,条件不同，现象不同，产物不同,常温下,加热下,结论：钠的化学性质很活泼，在
4、常温或加热的条件下都能跟氧气反应,不稳定,稳定,金属的化学性质第一课时,12,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。,点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些。那铝呢？,金属的化学性质第一课时,13,科学探究 铝在空气中加热,铝箔（铝片）加热后，发红卷缩，变暗失去光泽，融化但不落下。,金属的化学性质第一课时,14,金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能
5、被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,小结:,金属的化学性质第一课时,15,练习,1、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ） A、有金属光泽 B、有延展性 C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度 2、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ） A、钠在空气中燃烧，产物是Na2O B、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、取用钠时，剩余的钠不能放回原瓶,D,B,金属的化学性质第一课时,16,3、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B、在常温下，铝能与氧气反应 C、铝是一种比较活泼的金属 D、在化学反应中，铝容易失去3个电子，故还原性比钠强,练习,D,金属的化学性质第一课时,17,练习,4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法中正确的是（ ） A、第一块钠失去的电子多 B、两块钠失去的电子一样多 C、第一块钠的反应产物质量大 D、两块钠的反应产物质量一样大,BC,金属的化学性质第一课时,18,课堂小结,一、金属与非金属的反应 1、钠 （1）物理性质 （2）保存：煤油或石蜡油中 （3）与氧气反应 常温： 4Na + O2 2Na2O（白色） 加热： 2Na + O2 Na2O2（淡黄色） 2、铝,