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1、高三化学教案晶体的类型和性质高三化学教案晶体的类型和性质1. 四种基本晶体类型分类晶体质点间作用力物理性质熔化时的变化代表物离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体混合型晶体要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。2. 四种基本晶体类型的判断方法(1) 从概念，物质分类上看，由 _组成，通过_和 _强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。第 1页构成晶体质点为_，这些质点间通过_间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_晶体，但SiO2、 SiC 为 _晶
2、体 ; 离子化合物一定为 _晶体(2) 由晶体的物理性质来看根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_晶体或 _晶体，熔融或固态都能导电的为_晶体 ; 固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _ 晶体 ; 液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是 _，该晶体 _导电根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_晶体，较硬且脆的为 _晶体，硬度较差但较脆的为_晶体，有延展性的为_晶体。根据熔、沸点：_晶体与 _晶体高于_晶体。 _晶体熔沸点有的高，有的低。3. 典型晶体的粒子数物质晶型重复单位几何形状粒子数NaCl第 2页每个 Cl-周围与它最近等距
3、的Na+有_个CsCl立方体每个 Cs+(Cl-) 等距的 Cl-(Cs+) 有 _个金刚石最小环上有 _个 C 原子石墨每个六边形独占_个 C 原子SiO2硅氧四面体最小环上有 _个原子干冰 CO2面心立方等距相邻有 _个 CO2分子4. 四种晶体熔、沸点对比规律离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小 ( 或阴、阳离子半径之和越小的 ) ，键能越强的熔、沸点就越高。如 NaCl、 NaBr 、 Nal;NaCl 、 KCl、RbCl 等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间
4、作用力就大熔点也高。如：F2、 Cl2 、 Br2 、 I2 和 HCl、第 3页HBr、 HI 等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂( 碳化硅 ) 、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如A的 Al ， A的 Mg， IA的 Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。第一单元测试一、选择题1. 含有非极性键的离子化合物是 ( ) A.C2H2 B.Na2O2C.(NH4)2S
5、 D.CaC22. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A. 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B.Cl4CCl4CH4C.MgO02N2D. 金刚石生铁纯铁钠3. 有下列两组命题A 组B 组第 4页.HI键键能大于HCl 键键能HI 比 HCI 稳定 .HI 键键能小于 HC1键键能HCl 比 HI 稳定.HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 高 .HI 分子间作用力小于 HCl 分子间作用力HI 沸点比 HCl 低B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是A. B. C. D. 4. 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60 的物质N60，
6、试推测出该物质不可能具有的性质是A.N60 易溶于水B. 稳定性， N60C. 等物质的量分解吸收的热量N60N2D. 熔点 N605. 下列说法正确的是 (NA 为阿伏加德罗常数 )( ) A.124 g P4 含有 pP 键的个数为 4NAB.12 g 石墨中含有 CC键的个数为 1.5NAC.12 g 金刚石中含有 CC键的个数为 2NA D.60gSi02 中含 SiO 键的个数为 2NA第 5页6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x 射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm 的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32 B.65
7、C.120 D.1507. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( )A，食盐和蔗糖熔化B. 钠和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化8，下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A.NaOH B.S03C.CsCl D.Si029. 关于晶体的下列说法正确的是( )A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B. 离子晶体中一定含金属阳离子C. 在共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10. 由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和 O22-( 过氧离子 ) 。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48
8、:92 ，其中 O2-和 O22-的物质的量之比为( )A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3第 6页11. 下列数据是对应物质的熔点 ( )Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B. 表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体第 7页12. 非整数比化合物 Fe0.95O 具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe) n(O)1 ，所以晶体结构存在缺陷，在 Fe
9、0.95O 中 +3 价Fe 总铁量的 ( )A.10% B.85%C.10.5% D.89.5%13，在 40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A. 原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B. 原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C. 原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D. 每摩原子晶体干冰中含2mol CO 键14. 已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 gmol-1 ，食盐晶体的密度为 gcm-3，若下图中 Na+与最邻近的 Cl- 的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A. B. C. D.15. 下列叙
10、途中肯定正确的是 ( ) A. 在离子晶体中不可能存在非极性键B. 在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C. 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 直接由原子构成的晶体一定是原子晶体16. 参考 14 题图，若已知晶体中最近的Na+与 C1-核间距离为 a cm，氯化钠的式量为M;NA为阿伏加德罗常数，则NaCl第 8页晶体的密度 ( 单位： gcm-3)A. B. C. D.17. 组成晶体的质点 ( 分子、原子、离子 ) 以确定的位置在空间作有规则排列， 具有一定几何形状的空间格子， 称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石 (Na3AlF6) 晶胞
11、中， AlF63- 占据的位置相当于NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( )A.2:1 B.3:2C.5:2 D.5:118. 下列各项所述的数字不是6 的是 ( )A. 在 NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数19. 最近发现一种由钛 (Ti) 原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 (
12、) A.TiC B.Ti2C3第 9页C.Ti14C13 D.Ti4C720. 科学家最近又发现了一种新能源可燃冰它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物 (CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气 ( 石油气 ) ，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是( )A. 离子晶体 B. 分子晶体C. 原子晶体 D. 金属晶体二、填空题21.(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_(2
13、)SiO44- 离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_22. 金晶体是面心立方体 , 立方体的每个面 5 个金原子紧密堆砌 ( 如图其余各面省略 ) ，金原子半径为 1.4410-10 m ，求(1) 金晶体中最小的一个立方体含有 _个金属原子。(2) 金的密度为 _gcm-3。23. 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。 现有一简单可行的测定方法，第 10 页具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl 固体并转移到定容仪器A 中 用滴定管向仪器A 中加苯，并不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度线，计
14、算出NaCl固体的体积为V mL 回答下列问题：(1) 步骤中 A 仪器最好用_( 填仪器名称 ) (2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管?其原因是_(3) 能否用水代替苯_理由是_(4) 已知 NaCl 晶胞的结构如图所示，经X 射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和 C1-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。(5) 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 _。研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为 d，以钠离子为中心，则：(1) 第二层离子有 _ 个，离中心离子的距离为_，它们是 _离子。 (2)已知在晶第 11 页体中 Na+离子的半径为116p m， C1-离子的半径为167p m，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。第 12 页