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1、双滦区实验中学2019-2019 学年第一学期期中考试高三年级化学试题注意事项：1. 本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟2. 可能用到的原子量：H-1O- 16N 14Na- 23Al 27第 I 卷（选择题，共54 分）一、选择题（本大题共18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的）1. 建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续 发展要求的是 ( )A. 科学合理使用化肥、农药 B. 大力开发使用化石能源C. 大力植树造林、保固水土D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放。2.化
2、学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A. P 2O5 具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. “神州七号”防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到3. 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下， 2.24L 水中所含电子总数为 NAB. 7.8gNa2 O 固体中含有 0.3NA个离子2C. 100mL2mol/L 的 Na CO溶液中含有的离子总数为 0.6NA23D. 将 27gAl加入
3、到 1mol/L的 NaOH 溶液中反应，转移的电子数为3NA4. 下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少 Al 3+C. Al(OH) 3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量 CO2 后过滤D. CO 气体中混有 CO2 气体：通过 NaOH溶液洗气后干燥5. 下列叙述错误的是（）A. 用电子式表示HC1的形成过程为B. 核素的核内中子数是 143C. 在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O 22Li 2OD. 氯化铵的电子式为6利用下列实验装
4、置及药品能完成相应实验的是( )A甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离 I 2 和 NHCl4C丙装置能组成 Zn、Cu 原电池D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度7、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A常温下 pH=7 的溶液中：Fe33、 Cl、 NO 、 Al3B水电离的 c(H) 110 13 1的溶液：+22molLNa 、 NH4、SO4、CO3 1222C含有 0.1mol L Ca的溶液中： Na 、 Cu、 SiO3、 NO322 、 ClD含有大量 NO3的溶液： K、Fe、 SO4第 1 页9下列反应的离子方
5、程式书写正确的是（）ABCDNaOH溶液滴入 FeSO石蕊溶液滴入氯Na S 溶液滴入热铜丝插入稀硝42实验AgCl 浊液中溶液中水中酸中产生白色沉淀， 随后溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，现象变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色A向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 3NHH2O+Al(OH) 3 3NH4B向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫： SO H OClOHSO HClO223C NHHCO溶液与足量 NaOH溶液混合后加热：+NH H ONH OH43432D向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸：23Fe3NO 2H2O3Fe 4H NO3-2-2-2-等五种阴离子。向其
6、中10、某溶液含有 NO、 HCO 、 SO、 CO、 SO33334加入少量的Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）ABCD11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g） +2O（ g） CO2（g） +2H2O（ g） H=- 890.3kJ?mol -1B. 已知 C（石墨， s） C（金刚石， s） H 0，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为 H= -57.3 kJ?mol -1 ，则 1mol 稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.
7、已知 S（ g）+O2（ g） SO2（ g）H1；S（ s）+O2（ g） SO2（g）H2，则H1H212. 下图是 198 K时 N2 与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （）A该反应的热化学方程式为N2 3H22NH3H 92 kJ mol 1B升高温度，反应速率加快C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线13. 酸性 KMnO4溶液和 CuS混合时，发生的反应如-+2+2+下 :MnO4 +CuS+HCu +SO2+Mn +H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.被氧化的元素是Cu 和 SB. Mn 2+的还原性强于CuS的
8、还原性C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D. 若生成 2.24L( 标况下 )SO2，转移电子的物质的量是0.8mol14. 碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I - 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（）A. 向含 I - 的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B. 途径 II中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO 3C. 氧化性的强弱顺序为 C1 I IO-322- -D. 一定条件下， I 与 IO3 可能生成 I 215 A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增
9、大，其原子的最外层电子数之和为18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、D 的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）A原子半径：CA，简单离子半径：BDB简单氢化物的热稳定性：AC，最高价氧化物对应水化物的酸性：DBC B、 C的氧化物均是高熔点物质，故B、 C 的氧化物中化学键类型相同第 2 页D可用 A 的单质制备C 的单质，可用电解法由B、 D 形成的化合物BD3 制备 B单质16下列对实验操作分析错误的是（）A. NH 4NO3 溶解吸热，若配制0.5 mol L-1 NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的
10、量浓度偏高B. 配制 0.1mol L-1 的 NaCl 溶液时， 若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D. 配制 0.1mol L-1 的 NaOH溶液时，若使用的 NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低17.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是()A. 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反应：-=2H2O+O24OH-4eC. 中制备漂白液的反应：-+HClOCl 2+OH =ClD.
11、、中均发生了氧化还原反应18、 FeCl 3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是（）物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2+ 2H 2O= 2Fe 2+ + SO42- + 4H +B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH-= Fe(OH) 3有 红 褐 色 沉 淀 产CNaHCO3溶液生，并伴有无色气Fe3+ + 3HCO- = Fe(OH) 3 + 3CO 2泡DMg(OH)2 浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+ (aq)=2Fe(OH) 3(s)+3Mg 2+(aq)第 II卷（非选择题，共46 分）二、填空题（共四个大题，共46 分）1
12、9、 (12 分 )X 、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素， Y、 Z 分别是空气和地壳中含量最高的元素， W的单质可用于自来水消毒， X 与 Y、Z、W既不同周期也不同主族。（ 1 ） 写 出 由 X、 Y、 W 三 种 元 素 组 成 的 化 合 物 制 YX3 的 化 学 方 程 式： _ 。（ 2）用电子式表示 X2Z 的形成过程： _ 。（ 3）某课外活动小组欲利用 CuO与 YX3 反应，研究 YX3 的某种性质，设计了如下实验装置 ( 夹持装置未画出 ) 进行实验。请回答下列问题：仪器 b 中可选择的试剂为_。实验中观察到装置C 中黑色 CuO粉末变为红色固体，量气管有无
13、色无味的气体，上述现象证明YX3 具有 _ 性，写出相应的化学方程式：_ 。（ 4）工业上常用 YX 制由 XYZ 三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀 H SO324组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后， 所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）_mol/L20、 (14 分 ) 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有+2+2+3+3+2-、Na 、Mg 、Ba 、Al、Fe、SO4第 3 页2-、 I-。取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部_ 。CO3分溶液，加入数滴新制
14、氯水及少量CCl ，经振荡、静置后， CCl 层呈紫红色； 简述煤通过途径作为燃料的意义：_ 。44另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整（ 2）下列变化中属于放热反应的是_。个滴加过程中无沉淀生成； 取部分得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有A Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应白色沉淀生成；B镁条与二氧化碳反应（ 1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，C干冰升华为气体下同）D碳酸钙高温锻烧（ 2）由步骤可知，溶液中一定不存在；22、 (10 分 ) 工业上利用锌焙砂 ( 主要含 ZnO、ZnFe O，还含有少量
15、CaO、FeO、CuO、24（ 3）由步骤可知，溶液中含有；NiO 等氧化物 ) 制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（ 4）由步骤可排除的存在；酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，该反应的化学方程式为。（ 5）由步骤可知，溶液中含有，由此可排除的存在；净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的2氧化；第二步是控制溶液Fe（ 6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行pH，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀。检验。写出酸性条件下H2O2 与 Fe2 反应的离子方程式：。21、 (10 分 ) （1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质
16、，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀途径 I ：直接燃烧 C (s) + O2(g) CO 2 (g)（放热 Q1 kJ ）的原因是。途径 II ：先制成水煤气： C (s)+H2O(g) CO (g) + H2 (g)（吸热 Q 2 kJ ）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是。再燃烧水煤气： 2CO (g) + O2(g) 2CO 2 (g)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。2H2 (g) + O2 (g) 2H 2O(g)（共放热 Q 3kJ ）试回答下列问题： 判断两种途径放出热量大小：途径I _ （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II 。 Q 1、 Q 2 、 Q 3 的数学关系式是 _ 。 氢气是一种理想的绿色能源，在101kPa 下， 1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为第 4 页