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1、有关化学平衡的计算题利用“三行式”解有关化学平衡的计算题有关化学平衡的计算题在高考理综试题中出现的频率很高，然而，无论什么类型的计算题，我们都可以利用“三行式”去分析解决，建立这种思维模式，学生无论遇到怎样复杂的试题时都不至于无从下笔。具体方法为：在可逆反应方程式下面列出到达平衡的过程中，各物质的起始量、转化量和平衡量（其中的“量”为物质的量或浓度，但必须一致），然后根据题中信息找关系，再列方程式计算。例4 X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最
2、接近于（ ）A33%B40%C50%D66%化学反应速率与化学平衡测试题说明：选择题均为单选1、2007年3月8日英国金融时报报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A使用催化剂 B增大压强C降低压强 D升高反应温度加快反应速率2、漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- 下列措施能提高其漂白效果的是 ( )A加水稀释 B通入CO2 C 通入适量H2S D加少量NaOH3、一定条件下存在下列平衡： 2A(g)
3、 B(g)； QO在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是( ) A温度150、压强4.04105 Pa B温度25、压强1.0 1 105 Pa C温度150、压强5.05104 Pa D温度0、压强5.05104 Pa5、可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；Q O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是固体C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C不可能都是气体6、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间开始向容器
4、中加压的情况，则下列叙述正确的是( )AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： A(g)B(g) C(g)D(s)；Q0 m + n q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低12、在恒温时，一固定
5、容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2 (g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 ( )A不变 B增大 C减小 D无法判断13、一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 molL-1,B为0.2 molL-1,C为0.05 molL-1。最初在容器里加入A的物质的量是( )A0.6 mol B.0.9 mol C.1.2 mol D. 0.45 mol14、反应mA(s)+nB(g) pC(g)，Q0，在一定温度下，
6、平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( ) m + n p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n p x点反应速率比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大 A B只有 C只有 D只有15、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是( )Ac1 ：c2=1 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14
7、molL-116、在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007 右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂5.（1）一定温度下
8、，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式为 ；此反应达到平衡时反应物的转化率 。(2)在10和2105pa的条件下，反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。（已知反应过程中未出现物态变化。）压强/pa21054105D的浓度（mol/L）0.71.5则压强由2105增大到4105时，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）。a与（d+e）的关系是：a (d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）6.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况5