化学必修一复习提纲.docx

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1、高一化学必修一复习提纲第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SQ、 NaOH腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法 过滤：固体（不溶）和液体的分离。 蒸发：固体（可溶）和液体分离，根据溶质溶解度不同。 （例：食盐水中提取出 NaCI） 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶 解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从 丨2、B2、Cl2的水溶液中提取单 质。）常用萃取剂：苯、CCI4（酒精不可以）2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分

2、：主要是 NaCI,还含有 MgCb、CaCb、NqSQ、 泥沙等杂质（2）步骤：溶解过滤蒸发化学除杂加试剂顺序：（1） BaCl2在N&CQ之前加入；（2）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于烧瓶的支管 口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯7）溶液中不共存离子：H+、NH+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg+）三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水（CQ32-和Ag+生成沉淀）（5）氧化还原反应：口诀：升失氧，作还原剂，生成氧化产

3、物降得还，作氧化剂，生成还原产物失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物第三章金属及其化合物一、钠及其化合物的性质火c焰应条件不同，反应现象不 同，反应产物不同。稳定性：Nq0 NazQ1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的点燃2Na + 02=NstQ钠块在空气中变暗，生成白色固体4Na + Q= 2Na，0Na2 0在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡 黄色固体）2Na 2O+ Q= 2NqQ.金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。女口： 2Na+ Cl22NaCI, S+ 2NaNaS。2、钠与水及水溶

4、液反应（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T （ 2Na + 2出0 =2Na+ + 20H- +出匸）（2）钠与酸溶液反应（钠过量 时，先酸后水）2Na+ 2HCI=2NaCI+ Hj （2Na + 2H+ = 2Na+ + 出T ）（3）与碱溶液反应实质就是钠与水的反应 ：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T(4) 与盐溶液反应(先水后盐)钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的 反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反 应，如钠与硫酸铜溶液的反应：

5、2Na+ 2H2O=2NaOH H2 f 2NaOH + CuSO=Cu(OH2 J + NstSO总：2Na+ 2HzO=Cu(OH2)；+ Na，SQ+ Hz f注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为N&CO粉末，此过程中的主要变化与现象有:他口色金届餉农血宓昭(.生威 Na2(1 hO白色块状物质 C 生成 Ja2CO；小苏打在水中的溶 解性NazCO ”NaHCO溶液的碱性Na?CONaHCO热稳定性NqCO NaHCO二、铝及其化合物的性质1. 铝箔在氧空中剧烈燃烧4AI + 302 =2AI 2Q2. 铝片与稀盐酸反应2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3出匸 2AI

6、 + 6H+ = 2AI3+ + 3H4注：金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的 氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸)3. 铝与氢氧化钠溶液反应2AI + 2NaOH + 2H0 = 2NaAd + 3Hz 高温AI + 20H + 2HzO = 2AI0 2 + 3H2?)4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2AI +Fe2O= 2Fe + AI 2Q5. Al 2Q是两性氧化物氧化铝溶于稀盐酸AI2Q + 6HCI = 2AICI3+ 3H0 (Al 2Q + 6H+ = 2Al+ 3H2Q)氧化铝溶于氢氧化钠溶液(AI 2C3 + 2QH=Al 2Q + 2NaQ

7、H = 2NaAIQ 2 + HzQ2AIQ2- + H2Q)6. AI(QH) 3的三种制备方法:A卩十2Hr2Al3+-3NH3 * H.0 *A13+ + 3A1O7 + SIIO =A107AKX +C0.(过量)+2屯0=AKOH)3 ； + 3NHt4AKOID3 J= (红色)色)检验Fe2+的思路：方案：若溶液中只含有 Fe2=不含有Fe3 待测液无颜色变化 红色。方案:若溶液中同时含有紫红色褪去。Fe2+和Fe3+:待测液酸溶液 溶液强氧化剂:C2、O2、H2O211、铁的化合物的转化强阪化剂Fe、Cu 重点掌握：Fe32、出。2HNQ、KMnO4强还原剂：C、CO H2、A

8、I、Na弱氧化剂：H+、C+、Fe3+弱还原剂：Fe CuFe2+2Fe3+ + Cu=2F(e+ + Cu2+Fe+ 2Fe3+=3F(T2Fe2+ + Cl2=2Fg+ + 2CI四、硅及其化合物的化学性质1 .单质硅的性质及制取(1) 硅的化学性质在常温下,硅的化学性质不活泼，加热时, 气.氯气等反应，也能与碳反应。硅能与Si与o2反应:Si+O2点燃SiO2； 与 C?反应：Si+2Cl2=SiCl4： 与反应，Si I C壘蹙Sid硅单质是一种具有金属光泽 的硬而脆的灰黑色固体， 结 构与金刚石类似，是良好的 半导体。 与碱的反应二 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

9、 与HF反应；Si+4HF=SiF4T+2Hf(2) 工业制粗硅SiO2+2C 塁昱 S i+2C0 t(石英砂)(粗硅)(3)粗硅提纯高温r Si （粗）+2C12= SiCl4SiCl4+2H2= Si （纯）+4HC12、二氧化硅的化学性质酸性 氧 化1) 二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 + 2NaOH = NazSiOs + H2O （Si02 + 2OH-=SQ3+ H 2O）碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。(2)二氧化硅与碱性氧化物反应SiO 2 + CaO = CaSiOs(3) SiO 2既不溶于水，也不与水反应并非必须要满足三个条件酸性氧化物的通性：酸性

10、氧化物+ 碱=盐+水是酸性氧化物，只要满足其中一个条件就是酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物=盐酸性氧化物+水 =酸(4)特性：二氧化硅与氢氟酸(唯一的酸)反应SiO2 + 4HF= SiF4 T + 2HzO (保存氢氟酸：塑料瓶；用 途：刻蚀玻璃)特别提醒SiO2既能与NaOH容液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物(5)二氧化硅与盐反应冋温Si2+ CIS =渝心+ CQTSiO2+ NstCQ= Na2Si3+ CQT规律： 在高温无水的环境下，高沸点的制备原理：可溶性硅酸盐+酸(酸3、硅酸的化学性质性比硅酸强)=硅酸+盐（1）硅酸的制备-硅酸是一种弱酸Ns

11、bSi3+ 2HCI=HSi3 J + 2NaCINsbSi3+ HzQ+ CQ （少）=NaC+ 卜规律：在常温水溶液下，较强酸性比较：HCI耳。H2Si3的酸制备较弱的酸。?SI3 JNsbSi3+ 2H2C+ 2C （过）=2NaHC3+ H2SQ3 J注意：硅酸不能使指示剂变色(3) 弱酸性，只能与强碱反应:+ 2H2H2Si3 + 2NaH = Na 2SQ3(2)不稳定性 HzSiOs不稳定，受热易分解，化学方程式:H2Si3H2+ Si2o特别提醒:1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途(装饰品、工艺品：水晶、玛瑙 光导纤维 石英坩埚 沙子是最基本 的建筑材料)搞混了。2、千

12、万别把三种硅酸盐产品原料搞混了五、氯气的性质(1)与金属反应与N自占燃Cl2氯气是一种黄绿色 有刺激气味的有毒 气体，1体积的水 能溶解2体积的氯12 + 2 Na 2NaCl 产生宜烟 夕乞3CZ + 2Fe2FeCU，产生棕红色烟 与Ci】占擲与非金属反应，如与 H 点燃屯+ Cu CuCl，产牛.棕黄色烟C12 + H2 = 2HCI,苍白色火焰。H2+ F2= 2HF （黑暗处即可爆炸）与HzO反应（新制氯水中含 CI2、HCIO HO、H+、CI-、 CIO-、OH）即三分四离CI2+ HzO=HC+ HCIO,溶液呈淡黄绿色。CI2 + H2O = H+ + CI - + HCIO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HCIO=2HCI + 02 f特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成 分CI2HCIO HzO CI2、才、Cl_、CIO_、OHH C|、HzO分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性 质强氧化 性酸性、强氧化性、漂白性酸性保存特制钢 瓶棕色瓶盛装，放阴凉处， 般现用现配（4）与其他物质反应2C12+ 2NaBr= 2NaCI+ BrCI2 + 2NaI = 2NaCI + 12CI2+ SQ + 2HzO= HzSQ + 2HCI （氯水失去漂白作用）(5)氯气的实验室制法: 加热(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)浓盐

14、酸MnQ 2 + 4HCI（浓）=MnCI 2+ CI2T+ |2HNaOH加热r*MnO 2 + 4H+ + 2CI =Mri+ CI2T +(6) 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(QH)2 + 2CI 2 = Ca(CIQ) 2 + CaCI 2 + 2出0 (漂白粉 的制备)_aCa(CIQ) 2+ CQ+ HzQ= CaCQj + 2HCIQ (漂白原理) 光昭漂白粉失效2HCIQ= 2HCI +。2匸(7) 工业制漂白液的原理及漂白液的失效2NaQH+ CI 2 = NaCIQ + NaCI + H2Q (漂白液的制备)2NaCQ+ CQ+ HzQ- NqCQ+ 2HCIQ

15、L (漂白原理)漂白液失效一2HCIQ= 2HCI +。2匸特别提醒：1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HCIO引起的。漂白液主要成分：NaCIO、NaCI有效成分：NaCIO漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(CIO)2、CaCl2有效成分：Ca(CIO) 23、氯离子的检验方法方法1：在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有CI-。方法2:在待测液溶液中滴入 AgNO溶液，若产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有CI-。(加入稀硝酸的目的：排除妙等离子的干扰。)4、检验SQ2-方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始 无明显现象

16、，后加入 BaCL溶液，观察有白色沉淀析出。六、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=C2S3. 二氧化硫与硫化氢反应：SQ+2HzS=3Sj +2H2OSQ物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1: 40体积比)4. 铜与浓硫酸反应：Cu+2HSO=CuSG+SQ T +2H.O5. 二氧化硫的催化氧化：2S02+02a2SO36. 二氧化硫与氯水的反应：SQ+CI 2+2fO=HSQ+2HCI7. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SQ+2NaQH=N2SQ+H2Q七、氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+Q放电=2

17、NQ 2NQ+Q=2NQ 3NQ2+H2Q=2HNQ-NQ一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NQ+ Q = 2NQ2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物， 少量NQ 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NQ2+ H2Q = 2HNQ+ NQ这2.是工业制硝酸的方法。氨的工业制法：高温*高压No i 3IL 丁 亠 2NH322催化剂 33.氨的实验室制法： 原理：2NHCI+Ca(QH)2=2NHf +CaCl2+2fQ 装置：与制Q相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，

18、会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH+HCI=NHCI 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓 硫酸。4. 氨与水的反应:NH,+ H20NHS H30 NH4+ + 0H5. 氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H206. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3= h2o T + co21 + nh3 t7. 浓硫酸(1) 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密 度比水大。(2) 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水 性和强氧化性。是强氧化剂。2 H2SQ (浓)+ C CO2 T + 2Hbg SQ T还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SQ (浓)+ Cu CuSQ4+ 2HbQ+ SQ T(3) 稀硫酸：与活泼金属反应放出Hz，使酸碱指示剂紫色 石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和8. 浓硝酸(1)物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比 水大。(2)化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都 是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNQ 浓)+ Cu Cu(NQ3)2+ 2NQ T + 2HO8HNO(稀)+ 3Cu3Cu(NQ3)2+ 2NQ T + 4HQ专业文档 考试资料学习资 料教育试题方案设计