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1、第九单元溶液精讲精练【中考透视】本单元知识在中考中涉及的要紧考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、 饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、依照溶解度曲线的意义回答有关问题、制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.如江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探究化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.【知识网络图示】配.定
2、义：被溶解的物质叫溶质定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶质易溶：大于10 g组成可溶： 1 g10 g溶剂不饱和溶液： 一定温度下， 一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液浓溶液微溶： 0.01 g1 g分类 不限定条件 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液稀溶液难溶：小于0.01 g固体溶解度溶解度气体溶解度定义：在压强为 101 kPa 和一定温度时， 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积表示方法：溶解度曲线和溶解性表影响因素：温度和压强用固体物质配制溶液：计算、称量、溶解【名师解读】浓溶液稀释：计算、量取、溶解【一】知识性
3、专题专题1 溶解度曲线【专题解读】 溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：依照曲线的倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度妨碍的情况，进而得知分离混合物所用的方法.例 1 如图 9-54 所示的是 KN03 和 NaCl 的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是()A.NaCl 的溶解度不受温度的妨碍B.KN03 的溶解度大于NaCl 的溶解度C.t时， 100gKNO的饱和溶液中含有20gKN0l33D.t 2时， NaCl 的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等分析NaCl 的溶解度随温度的升
4、高而增大，只只是变化不明显；KN03和 NaCl 溶解度的大小关系与温度有关，温度小于 t 2时， KN03 的溶解度小于NaCl 的溶解度， 温度等于 t 2时， 二者的溶解度相等，温度大于 t 2时， KN03的溶解度大于NaCl 的溶解度； t 2时， KN03 的溶解度是20g，即 100g水中最多溶解20gKNO3，显然， 100gKN03 的饱和溶液中KN03 的质量不是20g；由于 t 2时，NaCl 与 KN03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等. 应选 D.【解题策略】此题考查溶解度曲线的应用. 溶解度曲线的应用有：依照温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；
5、比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一物质在不同温度下溶解度的大小； 判断物质的溶解度受温度妨碍的程度；判断给定条件下的溶液是否饱和；确定混合物分离的方法.【二】规律方法专题专题 2 溶液中溶质的质量分数的计算【专题解读】1. 常见的计算类型有以下几种：(1) 溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；(2) 溶液的稀释及浓缩问题的计算；(3) 不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量2. 方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题.(1) 要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表达式：.溶质质量溶质的质量分数
6、100%溶液质量(2) 要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，依照题目中的量分析找出数学表达式中的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.(3) 计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须基本上各物质的质量，求的也是质量，假如或所求的量是体积，必须依照公式：密度质量体积，进行适当的转换.(4) 溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可.(5 两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和
7、等于混合后溶液中溶质的质量. 将混合后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.(6) 关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量 . 有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀、气体或含杂质，使溶液的质量较难计算 . 假设生成物只有水，反应物不含杂质，那么生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和； 假设生成物有气体或沉淀， 那么生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量.例 2 一块质量为20g 的铜锌合金与148.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g ，求：(1) 合金中铜的质量分数 .(2) 反应后的溶液中溶质的质量
8、分数. 分析铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应 . 反应后溶液的质量要加上锌的质量，减去生成氢气的质量.解： (1) 设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，那么： H2SO4Zn=ZnSO H 4265161220g(1 x) y0.4g651612,20g(1- x)y0.4g解得 x 35%， y 32.2g. 2 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ：32.2g100%20%.148.4g20 g(135%)0.4g答：略 .【解题策略】生成沉淀、产生气体后溶液的质量会改变.【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：H： 1O： 16C：12
9、S： 32C1： 35.5Na ： 23Zn： 65【一】选择题1. 厨房中的以下物质：食盐、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是()A. B. C. D.2. 以下各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是()A. 乙醇、二氧化碳B. 稀硫酸、液氧C.汽水、干冰D. 冰水混合物、氧化铜3. 以下各组混合物最易反应的一组是A. 两种块状固体混合B. 两种粉末混合C.两种溶液混合D. 一种固体投入到另一种溶液中4. 以下有关溶液的说法中，正确的选项是()A. 溶液是化合物B. 溶液基本上均【一】稳定的C. 溶液基本上无色、透明的()D.溶液基本上由一种溶质和一种溶
10、剂组成的5. 各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，以下洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂洗衣D. 用沐浴露洗澡6. 以下表达中，正确的选项是()A. 溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液B. 溶液是无色透明、均【一】稳定的混合物7. 图 9-55 是熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()A. 熟石灰属于易溶物B. 任何固体的溶解度基本上随温度的升高而变大 C. 石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D. 把 20时澄清的饱和石灰水升温到lOO溶液变浑浊8.20 时，向l00g 未知浓度的KCl 溶液中加入5gKClA.
11、溶液质量变为105gB. 溶质质量发生变化后，一定正确的选项是()C溶液浓度变大D. 溶剂质量不变9. 常温下，在15g 氯化钠中加入60g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A.15 B.20 C.25 D.33.3 10. 以下条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是A.20 的饱和溶液B.20 的不饱和溶液()C.80的饱和溶液D.80 的不饱和溶液11. 现有以下仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽；量筒 . 欲配制含溶质 x的食盐水，用到的仪器是 ()A、 B、 C、 D、12、现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：物质状态溶于水的情
12、况溶解度受温温度的妨碍固态不溶于水固态溶于水较大固态溶于水较小要将此固体混合物分离，不需要采纳的方法是()A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、冷却热饱和溶液13、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液室温下放置一段时间后，发明晶体消逝了，得到溶液n，以下说法正确的选项是A、 4时的 m溶液一定是饱和溶液B、室温下， n 溶液一定是饱和溶液()m，在C、蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小D、 m溶液的溶质质量分数大于n 溶液的溶质质量分数14、台州是个滨海城市，有充足的海水资源、人们常把海水引入盐田，通过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中()A、水的质量不变
13、 B、氯化钠的质量不变C、氯化钠的质量分数始终不变D、氯化钠的质量分数变小【二】填空题。15、请依照以下实验要求填空：实验室为了配制 50g5的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算；用称取g 氯化钠；用( 填“ 10mL”或“ 50mL” ) 量筒量取 mL水；将两者置于烧杯中，用( 填仪器名称 ) 搅拌至溶解、16、 (1) 如图 9-56 所示为 a、 b 两种固体物质的溶解度曲线，依照该图可知：在T3时， a物质的溶解度是 g；在时， a 和 b 物质的溶解度相等、(2) 溶质的质量分数为 5 50的葡萄糖溶液可作为注射营养液、假设用10g 葡萄糖配制10的葡萄糖溶液，需加入水g、17、依照
14、溶解度曲线回答以下问题：(1) 如图 9 57 所示， t 2时，甲物质的溶解度为；(2) 从图中你还能获得哪些信息 ?( 任填一条 ) ；(3) 分析 t 1时，将10g 乙物质放入100g 水中，充分溶解后所得到的溶液是( 填“饱和”或“不饱和” ) 溶液、 欲使 t 2时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( 任填一种方法 ) 、18、现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表、试管编号ABC水的体积 /mL51010水的温度 / 202050(1) 向三支试管中各加入 0、 5g 硫酸铜粉末，完全溶解、溶液颜色最深的是、(2) 再向 B、 C 两支试管
15、中加硫酸铜粉末至饱和，那么B 中溶液的颜色较C 中的、(3) 由此实验可得出：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越；、【三】实验题 19、某同学做了如图 958 所示的两个实验：(1) 实验 1 中澄清石灰水的现象是，产生此现象的缘故是、(2) 实验 2 中澄清石灰水的现象是，产生此现象的缘故是、【四】简答题20、汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料、(1) 打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的缘故、(2) 喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的缘故、(3) 依照上述 (1)(2) 的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件、21、实验室欲配制5g 质量分数为50的 NaCl
16、 溶液，试回答以下问题、(1) 该实验的操作步骤是、(2) 分别说明图 9 59 中 A、 B 操作对实验结果的妨碍，并改正、A 操作导致所配溶液溶质的质量分数( 填“偏大”偏小”或“不变”) 改正：假设其他操作都正确， A 操作导致最后的溶质质量分数为%;B.操作导致所配溶液的溶质质量分数( 填“偏大”“偏小”或“不变”) ，改正：【五】计算题22、用溶质质量分数为98 ( P1、84g mL)的浓 H2SO4 配 500mL 溶质质量分数为20( p 1、14g mL)的稀 H2SO4 溶液，需浓H2SO4 及水的体积分别是、23、图 960 是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请认
17、真阅读后计算：(1) 欲配制 14、3的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升 ?(2)13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克 ?图 9 60参考答案1、 C 提示：食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均【一】稳定的混合物2、 C 提示：汽水为C02 等加压溶于水制得的3、 C 提示：溶液中反应物接触面积最大4、D 提示：此题考查的是溶液的内涵和外延、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均【一】稳定的混合物、溶液应是混合物，A 错；溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C 错；溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错 5 、A 提示：油污
18、能够溶解在汽油里， 用汽油除去衣服上的油污是溶解现象而不是乳化现象；用洗洁精洗油污、 用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡那么是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠分散成细小的油滴随水流走的过程，属于乳化现象6、 D 提示：此题考查溶液的概念及性质、溶液是由溶质与溶剂混合形成的混合物，溶液一定是均【一】稳定的，但溶液不一定无色透明 ( 如硫酸铜溶液呈蓝色、高浓度的高锰酸钾溶液不透明 ) ；冰和水是同一种物质的不同存在状态，故冰和水混合形成的是纯净物，不属于溶液；此题只有D 项中的说法正确7 、 D8、 D 提示： 20时， 100gKCl 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液、假设溶液不饱和，再加入 KCI 可能
19、全部溶解， 也可能只溶解一部分，如今溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶液浓度增大、只有当5gKCl 全部都溶解时，溶液的质量才会变为105g、假设原溶液是饱和的，加入的 KCl 不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化、不论原溶液是否饱和及加入的KCl 是否溶解， 溶剂质量都不发生变化 9 、B 提示：溶质的质量分数溶质质 量15g100%= 20% ,100%75g溶液 质量10、 A 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小11、 C 提示：配制一定溶质的质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、溶解，这些步骤中不需要集气瓶和水槽 12、 B 提示：蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分
20、离的种方法13、 A 提示： 4时， m溶液中有固体剩余，一定为饱和溶液 14 、B 提示：水分蒸发， NaCl 的质量不变，溶质质量分数变大 15、托盘天平； 2.5 50mL；47、5玻璃棒 提示： 50g 5 2、5g，称取固体药品用托盘天平； 50g 一 2、 5g=47、 5g， 47、 5g 1g mL=47、 5mL16、 (1)60 ； T2(2)90提示：做第 (1) 小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清晰溶解度曲线的意义；(2) 溶液的质量；10g 10 100g，那么加入水的质量：100g 一 10g 90g、此题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点17、
21、(1)30g(2)t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等( 答案合理即可 )(3) 不饱和；加溶质、蒸发溶剂、降低温度( 任填一种即可 ) 提示：依照溶解度的概念和溶解度曲线分析，可得到t 2时，甲物质的溶解度为 30g、 t 时，将 l0g 乙物质放入 100g 水中，由于如今乙物质的溶解度大于 10g，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液、要使乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度18、(1)A(2)浅 (3) 深 ; 温度越高， 硫酸铜的溶解度越大( 或温度不同， 硫酸铜的溶解度不同 )19、 (1) 变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反
22、应生成了难溶于水的碳酸钙 (2) 变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小 提示；实验 1中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；实验2 中要考虑到，生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度的变化、此题较为新颖，通过对实验现象的推断，引导我们联想实验室制取二氧化碳和氢氧化钙的溶解度受温度妨碍情况，以及生石灰与水反应的热量变化，提高我们分析问题、解决问题的能力20、 (1) 打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，因此从水中自动逸出、(2)汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，因此会逸出，造成打嗝、(3) 制取碳酸饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，
23、使饮料中溶有较多的二氧化碳、21、(1) 计算；称量； 溶解 (2) 偏小；左物右码； 37、5；偏大；视线应与凹液面最低处相平 提示： A 操作导致最后的溶质质量为2g 一 0、 5g1、 5g，溶液质量为5g 一 (2 、 5g1、 5g)4g，溶质的质量分数为1.5g 100 37、 5 4g22、 63、 2mL;453、 7mL提示；在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示，不得用体积数据代替，首先应算出浓H2SO4 及水的质量，再化成体积、500mL稀 H2SO4 溶液的质量： 500mL1、 14gmL=570g、500mL稀 H2SO4 溶液中含 H2SO4：570g20 114g、需浓 H2SO4 质量： 114g 98116、 3g、需浓 H2SO的体积： 116、3g 1、 84g mL=63.2mL、4需水的质量为： 570g 一 116、3g453。 7g，即需水的体积为453、7mL23、 (1)650mL(2)0 、49 提示： (1)设需用盐酸的体积为x，1000g l4 、 3 l 、 1gcm3 20，x 650cm3=650mL、x(2) 设生成的氢气的质量为y、Zn+2HCL=ZnCl+H265213gy65 13g ，解得 y0、 4g2y