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1、高三化学二轮练习学案：专项12 化学实验【考纲展示】1. 认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与差不多技能解决一些化学问题。 1了解化学实验室常用仪器的要紧用途、使用方法和注意问题。 2掌握化学实验的差不多操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法。 4能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能依照要求配制溶液如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 5能依照实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方
2、案；了解操纵实验条件的方法；分析和处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置。2. 了解科学探究的差不多过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。【知识回扣】知识网络基础保障基本实验实验设计化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作化学实验安全与实验室一般事故的预防和处理常见气体的实验室制法对常见物质进行检验、分离和提纯溶液的配制设计、评价或改进实验方案了解控制实验条件的方法分析和处理实验数据，得出合理结论绘制和识别典型的实验仪器装置图要点扫描【一】重要仪器及使用方法名称使用方法及考前须知托盘天平托盘天平使用的第
3、一步操作是调节天平平衡。称量时遵循“左物右码”的原那么。称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品如NaOH，必须放在玻璃器皿里称量。托盘天平精确到小数点后一位数字。量筒读数时，视线应与凹液面的最低处相平。量筒上无“0”刻度。量筒上标有使用的温度值。量筒精确到小数点后一位数字。容量瓶容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。常见容量瓶规格有100mL、 250mL、500mL、1000mL 几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。容量瓶上标有刻度线、温度和规格。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定
4、管还能够盛放氧化性试剂，碱式滴定管还能够盛放还原性试剂。 精确到小数点后两位数字。 使用的第一步操作是检查是否漏水。调整液面时， 应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“ 0”或“ 0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。温度计温度计上有“ 0”刻度。不能充当玻璃棒用于液体搅拌。酒精灯酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的2/3 ，不能少于 1/5 。不能向燃着的酒精灯中添加酒精。酒精灯用完后用灯帽盖灭。酒精灯引起失火，应马上用湿抹布盖灭。洗气瓶气体流向“深入浅出” 。洗气瓶中只能盛放液体试剂。玻璃棒要紧用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。过滤、溶液配制中的引流。转移
5、少量液体药品，用于溶液性质的检验漏洞漏斗分为一般漏斗、 长颈漏斗和分液漏斗。 一般漏斗用于过滤、 向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置， 长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。【二】气体制备及性质实验中学化学中涉及的重要气体有2232O2、 H2、Cl 2、 CO、 SO、NH、 NO、 NO等。1. 气体的制取装置 1装置选择及组装气体制备装置选择O2、 NH 等采纳“固体 +固体加热气体”的装置，气体发生装置选择大试管，装置3图如图1 所示H2、 CO等采纳“块状固体 +液体气体”可采纳启普发生器或其简易装
6、置，装置图如图22 所示。加热Cl 2 等采纳“固体 +液体气体”的装置，气体发生装置一般选择烧瓶，装置如图 3 所示。图 1图 2图 3装置气密性检验制备气体的装置必须气密性良好，否那么会导致气体制备失败。检验的方法有升温水柱法和注液液柱法， 图 1 装置可采纳升温水柱法，图 2 装置可采纳注水水柱法， 图 3 两种方法都能够。 2气体的净化干燥剂及其选择气体分类气体举例干燥剂类别干燥剂举例酸性气体Cl 2、 CO2、SO2、酸性干燥剂、浓硫酸、 P2O5 、 CaCl2 等HCl、 NO2等中性干燥剂中性气体H 、O 、N 等所有干燥剂浓硫酸222碱性气体NH3碱性干燥剂碱石灰净化剂及其选
7、择制备 Cl 2、 CO2、 H2 等气体时，一般采纳盐酸，因此制得的气体中常含有 HCl，除去的方法是分别通过饱和食盐水、 饱和碳酸氢钠溶液和水即可。 假设还需除去气体中的水蒸气， 应最后除去水蒸气。 3气体的收集和验满气体收集的方法收集方法气体特点气体举例排空向上不与空气成分反应且密度大于空气Cl 2 、O2、 CO2、SO2、HCl 、NO2等气法向下不与空气成分反应且密度小于空气3H2、 NH等排水法不溶于水，不与水反应H2、 O2 等排溶液法不能用排水法收集的气体Cl2 排饱和食盐水法气体验满的方法方法蓝色石蕊试纸法红色石蕊试纸法特别方法用带火星的木条验满适用范围及方法酸性气体： C
8、l 2 、 CO2、SO2、HCl 、NO2等碱性气体： NH3O2 ；用燃着的木条验满CO2；蘸浓氨水的玻璃棒验满HCl 或 Cl 2； 4尾气吸收与处理实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收，氨气和HCl 用水吸收，要注意防倒吸。可燃性气体点燃。2. 气体性质实验 1水溶性实验：如SO2 的水溶性实验，NH3、 HCl 的喷泉实验、NO2 的水溶性实验。 2燃烧实验：如H2、 CO等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在Cl 2 中的燃烧实验。【热点透视】热点题型【典例 1】以下与实验有关的表达正确的选项是A. 配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余
9、溶液吸出B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中2C. 检验某溶液中是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2 溶液和稀硫酸D. 酸碱滴定时，假设加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高解析： 配制溶液时， 假设加水超过容量瓶刻度， 那么所配溶液的物质的量浓度偏小，实验失败，应重新配制，A 错；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，B 错；检测某溶液中是否含有SO2时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，排除等2+2CO、 Ag、 SO433 离子的干扰，再加入溶液，C错误；酸碱滴定时，假设加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，那么消耗的标准液体积增大，测定
10、结果偏高，D 正确。答案： D离子的检验方法。目的是利用有限的题目尽量多地承载考试大纲界定的知识点。【典例 2】实验室以含有222等离子的卤水为要紧原料制备无Ca、 Mg、 Cl、SO4、Br水 CaCl2 和 Br 2，流程如下： 1操作使用的试剂是，所用要紧仪器的名称是。2 2加入溶液 W的目的是。 用 CaO调节溶液 Y 的 pH，能够除去 Mg 。由表中数据可知，理论上可选择 PH最大范围是。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为。开始沉淀时的PH沉淀完全时的PH29.611.0Mg212.2c(OH ) 1.8mol LCa 1 3实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2 气体，以下装置中合
11、理的是。 4常温下， H2SO3 的电离常数 Ka1=1.2 10 2，Ka2=6.3 103，H2CO3的电离常数 Ka1=4.5 107， Ka2=4.7 10 11。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，马上用酸度计测两溶液的 pH，假设前者的 pH 小于后者，那么 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3 酸性强于 H2CO3简要说明实验步骤、现象和结论：。仪器器自选。供选的试剂： CO、 SO、 Na CO、 NaHCO、 KMnO、 NaHSO、蒸馏水、饱和石灰水、酸性2
12、223343KMnO溶液、品红溶液、PH试纸。4解析： 1氯气具有强氧化性，通入氯气后能够将溶液中的Br 氧化为溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，因此能够采纳萃取的方法， 萃取的要紧仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，因此该试剂是CCl4； 2由于2会与2结合形成微溶性的硫酸钙而妨碍氯化钙的制备，因此必需除去；SO4Ca由表中数据可知pH大于 11 时 Mg2 沉淀完全， pH 大于 12.2时， Ca2开始沉淀，因此理论上可选择 pH最大范围是11.0 PH 12.2 ；因为不能引入新的杂质，因此酸化溶液Z 时，使用的试剂应该为盐酸。 3实验
13、室制取CO 的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此2在收集之前需要除去挥发出HCl 气体，因为 CO的密度大于空气，因此采纳向上排空气法收2集 CO气体。假设采纳长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO气体从22长颈漏斗中逸出，因此选项b、d 正确。 4H SO和 H CO均属于二元酸，要想通过比较二者的pH 来验证二者的酸性强弱，必2323须使二者的浓度相同，然而SO2 和 CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等因为二者的溶解度不同 ，因此该实验设计不正确；要检验酸性强弱，能够采纳多种方法，例如利用水解原理 酸越弱相应的强碱盐就越易水解，也能够利用较强的
14、酸制取较弱的酸来检验。由于 SO2 和 CO2 气体均能够使饱和石灰水变混浊，因此 CO2 气体在通入饱和石灰水之前必须除去 CO2气体中混有的SO2 气体。答案： 1四氯化碳；分液漏斗 2除去溶液中的2； 11.0 pH 12.2 ；盐酸SO4 3 b、 d 4用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下：方案一： 配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计( 或 pH 试纸 ) 测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。方案二：将SO2 气体依次通过NaHCO3 Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰
15、水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2 CO3。命题意图： 此题要紧考查常见的差不多实验操作、设计，综合性强。仪器的使用、 离子的除杂和实验方案热点预测【预测 1】以下实验方法能够达到实验目的的是A. 用 BaCl2 溶液检验Na2SO3 溶液是否变质B. 乙酸乙酯和乙酸钠溶液能够用萃取的方法分离C. 除去 FeCl 3 溶液中少量的 FeCl 2：加入稍过量双氧水D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析： 空气中 Na2S
16、O3 会被氧化为Na2SO4，但二者与BaCl2 反应生成的BaSO3、 BaSO4都为白色，无法区别；乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，能够用分液的方法分离， B 错误；双氧水能够将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，而且可不能带入新的杂质， C正确；硫酸钡、碳酸钡都不溶于水，故 D 错误。答案： C预测点评： 该题考查了化学实验的差不多操作， 考查学生对实验基础知识掌握的熟练程度和灵活与应用。【预测 2】实验室里用硫酸厂烧渣要紧成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾FeSO4 H2O，过程如下：烧渣灼烧固体 W （ S、 SiO2等）足量 O2H 2SO4溶液调节
17、 pH溶液 Z7080聚铁溶液 X聚铁胶体溶液 Y绿矾请回答以下问题： 1过程中， FeS 和 O2、 H2SO4 反应的化学方程式为不必配平 ：。 2将过程中产生的气体通入以下溶液中，溶液会腿色的是。 A. 品红溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D.溴水 3过程中，需要加入的物质是。 4过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。 5过程中，将溶液 Z 加热到 70 80 , 目的是。 6实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验。 用分析天平称取样品2.700g ；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固
18、体质量为3.495g 。假设该聚铁要紧成分为Fe OH SO4 n，那么该聚铁中铁元素的质量分数为。解析：1 FeS和 O2、 H2 SO4反应时， FeS 做还原剂， O2 作氧化剂，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2 SO4 3+6H2O+4S。 2 SO2既具有还原性，又具有漂白性，还具有酸性氧化物的通性。故能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 3溶液 X 中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe 粉，将 Fe3+还原为 Fe2+。 4蒸发结晶用到的仪器有：酒精灯、三角架、泥三角、玻璃棒、蒸发皿等。 5升高温度，促进水解，使之生成Fe OH 3。
19、H2O，加入 BaCl2 后发生反应2+2 6向样品溶液中加入稀盐酸， OH 与盐酸反应生成Ba +SO4=BaSO4，依照S 守恒有 nSO42 =nBa2+ = 3.495 =0.015mol ，由聚铁要紧成分的化学2333+，因此 Fe =0.015mol 56g mol_ 1式知 n Fe =0.015mol2.700g100% =31.11%。注意有效数字的保留。答案： 1 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2 SO4 3+6H2O+4S方程式不配平但反应物、生成物齐整也可 2ACD 3Fe 或铁 4蒸发皿、 玻璃棒 5升高温度， 促进 Fe3+水解 631.11%预测点评： 此
20、题以工艺流程考查元素化合物、盐类水解及化学实验知识，是一道综合性较强的题目，也是目前高考命题的热门形式。命题意图： 此题通过CO2与 C 反应，考查学生对元素化合物知识及常见仪器的连接方式、实验方案评价的理解和掌握。【直击高考】1. 以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4 溶液于烧杯中， 加水 80mL，配制成 0.1000mol L 1H2SO4 溶液C. 实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D. 实验室用图 3 所示装置除去 Cl 2 中的少量 HCl2. 以下有关实验原理、方法和结论都正确的选
21、项是A. 向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3 胶体B. 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.I 3I 2 I ，向盛有 KI 3 溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明KI 3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大3. 以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作A过量的 Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液现象 解释或结论溶液呈红色稀 HN
22、O3将 Fe 氧化为 Fe3B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现C Al 箔插入稀HNO3中无现象AgCl 比 Agl 更难溶Al 箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是操作现象A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色K+结论2原溶液中有SO4原溶液中有Na+，无D滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH45. 在实验室进行
23、以下实验，括号内的实验用品都能用到的是A. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定坩埚、温度计、硫酸铜晶体B. 蛋白质的盐析试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液C. 钠的焰色反应铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D. 肥皂的制取蒸发皿、玻璃棒、甘油6. 不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、K2SO3 和 Mg(NO3) 2 四种溶液不考虑他们间的相互反应的试剂组是A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液7.MnO2 是一种重要的无机功能材料， 粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。 某研究性学习小组设计了将粗 MnO2含有较多的 MnO和 MnCO3样品转化为纯 MnO2实验，其
24、流程如下： 1第步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2样品中的写化学式转化为可溶性物质。 2第步反应的离子方程式+ClO+MnO+Cl +。322 3第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、，蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，那么一定还有含有写化学式。 4假设粗 MnO样品的质量为 12.69g ，第步反应后，通过滤得到8.7gMnO，并收集22到 0.224LCO 标准状况下 ，那么在第步反应中至少需要molNaClO238. 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有以下仪器： 1指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下
25、表中假设正确，那么该空不需要填写。仪器编号abcde名称试管容量瓶广口瓶碱式滴定管一般漏斗改正的名称 2关于 e 的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？；。2 3丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO。教师指出， 这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了那个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。9. 下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2 O2制备氨气NH4Cl NH3制备氯气HCl Cl 2 1上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是填气体名称，下同 ；从反应原理看，
26、明显不同于其他两种气体的是。 2依照表中所列实验原理， 从以下装置中选择合适的气体发生装置， 将其编号填入上表中的空格中。3某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过以下装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A 中的现象是，整套实验装置存在的明显缺陷是。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B 中的 Na2SO3 已被氧化：4假设用排空气法收集Cl 2，在方框内画出气体收集装置图。 5假设将多余的 Cl 2 用 100mL1.7mol/L 的 NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其 pH 等于 13不考虑反应前后溶液的体积变化 ， ClO和 ClO3 的物质的量浓度之比为51。
27、那么在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为mol 。专题十二1.D2.C3.D4.B5.C6.D7. 1 MnO和 MnCO3； 25Mn2 2ClO3 4H2O=5MnO2 Cl 2 8H ； 3酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； NaCl ； 4 0.02mol 。8. 1仪器编号cd名称改正的名称集气瓶酸式滴定管 2往细口容器中加液体；组成过滤装置只要答对两个即可，其它合理答案亦可 3只需画对试管的位置即可9. 1Cl 2，NH3 2或 3溶液变蓝色；无尾气吸收装置取少量溶液于试管中， 向其中滴加稀盐酸至不再产生气体， 再向其中滴加氯化钡溶液， 假设产生白色沉淀，那么证明亚硫酸钠被氧化。 其他合理答案也给分 4 50.03