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1、第五单元定量研究化学反应,第三节 化学反应中的有关计算,学习目标,1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2、理解化学方程式计算的解题步骤和思路 重点： 根据化学方程式进行计算的解题思路和步骤,36 4 32 可读作： （1）水在 的条件下，生成 和 。 （2）每36份质量的水，通电后生成 份质量的 和 份质量的氧气。 （3）每2个水分子通电的条件下，生成 个氢分子和 个氧分子。,2H2O = 2H2+ O2,通电,知识回顾,通电,氢气,氧气,4,氢气,32,2,1,2H2O 2H2+O2,分子个数比：,2 ： 2 ： 1,2个水分子分解：,（21
2、8）：（22）：（132）9：1：8,10个水分子分解：,（1018）：（102）：（532）9：1：8,100个水分子分解：,（10018）：（1002）：（5032）9：1：8,显然，反应中分解的水分子与生成的氢分子、氧分子的质量比恒等于9：1：8,2n个水分子分解：,（2n18）：（2n2）：（n32）9：1：8,怎么根据化学方程式进行计算？,: 4kg : 32kg,36kg,: 4g,72kg,36g,: 8kg : 64kg,: 32g,请你思考,1kg11,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,(理由：水中的氢元素全部转化为氢气),解：18kg水中氢元素的质量,=,= 2kg,1
3、8kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,如用17g H2O2制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有它的局限性。,思路二：利用化学方程式来计算,2H2O2 = 2H2O + O2,思路2：利用化学方程式来计算。,解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为 x。,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km),答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。,X=,X=2kg,实例解析,氢气是未来理想的汽车燃料。1kg 氢气就可供一辆功率50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用太阳光分解制
4、取氢气：2H2O 2H2+O2。问： 要获得这 1kg 氢气，需分解水多少千克水？,催化剂,光,水,光解催化剂,氢能汽车,H2O,H2,问题组一,2个水分子分解,10个水分子分解,100个水分子分解,2n个水分子分解,化学计量数,9kg,归纳整理,解：设需分解的水的质量为x,2H2O 2H2 +O2,通电,36 4,x 1kg,36,x,4,1kg,x,361kg,4,9kg,答：获得1kg氢气，需分解9kg水。,解、设未知量,写化学方程式,找出已知量和 未知量的关系,列比例式 求解,写出简明答案,回顾检查,步骤,试一试,根据以上解题步骤，尝试解决： 练习一： 课本P111-如果要加工一个铝锅
5、需要1.08Kg铝，那至少电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 相对原子质量 Al 27 O 16,你说我说指错误,缺“答”,多了单位,通电,X 1.08Kg,答：需要氧化铝的质量为 2.04 kg .,练习二：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生 成五氧化二磷多少克? P 31 O 16 ,解:设可生成X克五氧化二磷,31 142 15.5 X,答:可生成五氧化二磷71克.,想一想,相对分子质量计算错误,计算结果错误且无单位,P + O 2 = P 2 O5,点燃,未配平,未注明单位,31,142,=,15.5,x,X= 71,4,5,2,未注明单位,小结：,根据化学方程式计算要注意： 化
6、学方程式要配平 需将已知量代方程 关系式对准关系式 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记,一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6g x =,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 相对原子质量Mn 55 K 39,解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为 x。,答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,解得 x=0.6g,加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,
7、316,32,6g,x,=,=,0.6g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸钙18t。,三、有关不纯反应物或生成物的计算。
8、,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯物质质量间的换算.,纯物质的质量 = 不纯物质的质量 纯度（质量分数）,练习 课本P111 2题,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,四.关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,四.关于质量和体积间的换算,练习,医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（H2=0.
9、09克/升）,气体的质量=气体的体积气体的密度,当堂练习 1实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计算：生成氢气的质量为多少克？,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,X,X =,0.4g,答：生成氢气的质量为0.4克。,V,13g,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,