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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第一课时),1,水的电离,黄河壸口瀑布,海南风光,2,水的电离,探究一 纯水中究竟存在哪些微观粒子? 如何通过实验证明这些粒子的存在？,3,水的电离,Na2SO4溶液导电性实验现象： 。 这是因为溶液中存在着自由移动的 。 .,实验装置1,灯泡发光,Na+ 、SO42-,4,水的电离,纯水导电性实验现象：灯泡_。,实验装置2,不发光,灵敏电流计指针偏转吗？_。,偏转,结论：,发生电离，但电离不完全。,5,水的电离,第二节水 的 电 离 和 溶 液 的 酸碱性,一、水的电离,水电离过程示意图： 电离方程式为： 简写成：,6,水的电离,结论：,1、水是一种 的电解质
2、，能发生 电离，纯水中存在的微粒有:,2、水电离出的H+和OH-浓度,极弱,微弱,H2O、H+、OH-,相等,7,水的电离,练习1请分析Na与H2O反应的实质。,实质：,Na与水电离出来的H+反应，置换出H2。,8,水的电离,探究二 影响水电离平衡的因素有哪些?,二、影响水的电离平衡的因素,9,水的电离,1、温度对水的电离有什么影响？,冷水和热水，哪个的电离程度更大？_,热水,10,水的电离,100 时， 110-6mol/L 110-6mol/L,结论：温度升高，水的电离平衡向_方向移动。水的电离过程是_热的。,1、温度对水电离平衡的影响:,吸,电离,25时， 110-7mol/L 110-
3、7mol/L,11,水的电离,c(H+) (溶液) =c(H+) (酸) + c(H+) (水),酸性溶液中,H+、OH-同时存在。, c(OH-) (溶液) =c(OH-) (水),110-7mol/L,110-7mol/L,平衡逆向移动，水的电离受到抑制。,2- (1)、酸对水电离平衡的影响,12,水的电离,c(H+) (溶液) =c(H+) (水),碱性溶液中,H+、OH-同时存在。, c(OH-) (溶液) =c(OH-) (碱) + c(OH-) (水),110-7mol/L,110-7mol/L,2-(2)、碱对水电离平衡的影响,平衡逆向移动，水的电离受到抑制。,13,水的电离,探
4、究三 在温度不变时，外加酸、碱会破坏水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。那么，水溶液中的H+和OH-有什么内在联系呢？,14,水的电离,三、水的离子积常数,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,15,水的电离,25时KW= 100 时 KW=,一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，化学上把它称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示：,110-14,110-12,三、水的离子积常数,（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。,（2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(
5、OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时， 任何 稀水溶液中KW为一常数。,16,水的电离,相关资料 精确实验测得：25时，下列溶液中H+和OH-浓度(mol/L)如下表所示. 纯水、 0.01mol/L HCl、 0.001mol/LHCl、 0.01mol/L NaOH、 0.0001mol/LNaOH 请分析c(H+)和c(OH-)的内在联系。,c(H+) c(OH-),17,水的电离,1、升高温度，Kw增大。已知Kw(100)=10-12，则在100 时纯水中的c(H+)等于多少？,练习,18,水的电离,巩固练习,2、常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，
6、 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,19,水的电离,巩固练习,3、常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,20,水的电离,溶液中c(H+) 和c(OH-)的计算小结,(2)强酸：,H+主要来源于酸的电离。 (可忽略水电离产生的H+),c(H+)总,c(OH-)总,(3)强碱：,OH-主要来源于碱的电离， （忽略水电离产生的OH-）,c(OH-)总,c (H+)总,(1)纯水:,c(H) = c(OH) =,c(H+)酸,c(H+)水,Kwc(H+)=,c(OH-)水=,c(OH-)碱,c(OH-)水,Kwc(OH-)=,c(H+) 水=,21,水的电离,正右,增大,增大,增大,向左,增大,减小,不变,向左,减小,增大,不变,课堂小结：,正右,减小,增大,不变,22,水的电离,课后作业： 1、预习：P53-54: 溶液中的pH; 2、练习：P55-56: 一、2； 二、1、2; 3、相关资料链接： 化学教育： 中学化学资源网 化学信息网：,23,水的电离,衷心感谢各位同仁莅临指导!,24,水的电离,