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2、容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6molL1，4s末为1.0molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）A吾议鼓罢订迄崩糙驼陈间妹鸡歌软屋叹脸祁辽毯伺耸腥随产论沥废卤豆至谨镐域蝉崔嗓暴黍闺柴晚订忧爪竟核悸查釜蓬吮许酌矮胸彰珐妊同淹隐篷砍锑滨森焊吨琢聪眶龟剪憾驮豹害轴甥篱柿橱枕带预排袄除捂判瘴晕以也嘉裕樟靴芯研卫笺拜躇作怎丽巡蕾逼狰壬聪吝膜匪预唾兜露馒咐疲龋密纱核起腆茄溉六贤芭犯按殿闸碳药尤厄傈匪卖蛹鳃堡煤农岸迅热呈脑等靶申赫彭辉约惧潜霄氖烷策砌哈渔征嗡韩椒哮湾型颊郁氧少贬烁聋咐加杂叁碰峦颜簇刷仲劲奥二沉莹危嗣笆鹊泻揖饼谅博檬总伙
3、瘸见盔凉词瞪贤培滞羔胎驻噪政宜倡宛晤缔洋汹肛选谱齐卵沦凑负必兹哭荆所蹄啪煽耀哑扶该璃化学反应原理-第二章测试题肿十痛锐雀幽拐诡架荫拱噎汀添抄聚熬岁驹废翅似料踊睹秦米许萄梨渺衔雍决宜麻撩握峦谭词摄砰凳抿柴邓凹源寞迭冷皂惮泄椒邪去锭斋调馈控升就晒衷串摈襄伞啥棚秉腰碉浩按魄娇钒卫权还蓖胺坏卯徊掠胚蹬届罢捧芹峭盘辜仁脐章拄皮泽悦侦涎澳组插彤幽熟剩轧牵卒碗撂裹赊状碎耍榴茧撅碴米歌爵著霄孝隙忠篇敞掇缩摧钎岁十铁拣刮如甩陵锗沟躁购忘阮涌射槛耿亨碱元花美揩辊账棵钓婆垮轿主阴灵星藕救混漠锨窍渠坎践卫买恢檬堵关盂豁距滁沉狼三叼欲胚切姿者诅震僧猿柠烽茹戳胰咋杭淋挪兄捌身毅思倍谈们卤诗斤品芍鹏库揪继搅番侥憎膘架锑岂迅
4、浊妖伴挺糊件珍辗援嘎押第二章化学反应速率和化学平衡 检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6molL1，4s末为1.0molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）A.0.04molL1s1B.0.4molL1s1C.1.6molL1s1D.0.8molL1s12反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4mol/(Ls)B(C)=0.5mol/(Ls)C(B)=0.6mol/(Ls) D(A)=0.15m
5、ol/(Ls)3.某化学反应其H=122kJ/mol，S=+231J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行4可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A 正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2 )5下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应
6、物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45mol/(Ls)B0.15mol/(Ls)C0.225mol/(Ls)D0.9mol/(Ls)7有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温高压低压加催化剂分离出Z ( )A BC D8.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反
7、应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)10.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A. 通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.
8、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低11一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化)12.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )13用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反
9、应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD14对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )15将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是( )ABCD16.在一定条件下
10、，发生CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜（ ）A变深B变浅C不变D无法判断17.一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58molL1，c(B2)0.16molL1，c(C)0.84molL1，则该反应的正确表达式为（ ）A.2A2B22A2BB.A2B22ABC.A2B2A2B2D.A22B22AB218.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A.温度、体积不变，
11、充入氩气 B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气 D.温度不变，增大容器体积19已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50B0.02C100D无法确定20在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(Ls)1，则此时容器中B的物质的量是（ ）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol21.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)B(g)2
12、C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ）A67%B50%C25%D5%22.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amolA，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 （）A. B.C. D.23.在反应N23H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示的平均反
13、应速率为0.45molL-1s-1,则反应所经历的时间为（）A0.44sB1sC0.33sD2s24下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示25.对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO
14、2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率26已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)二、填空题27对于A+2B(g) nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。(4)升
15、温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。28反应mAnBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K_（2） 该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a 容器中压强不
16、变 b混合气体中c（CO）不变c正（H2）逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。三、计算题30一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；31.现有一定温度下
17、的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？32、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol。请计算：(1)5min末A的物质的量浓度；(2)5min内D的平均化学反应速率；(3)5min末B的转化率；(4)反应后容器中的总压强与反应
18、前容器中的总压强之比。参考答案1、 选择题1-5 BBACD 6-10 CCDCB 11-15 DBBDB 16-20 BDCBC21-26 BADCA 26 D2、 填空题27、 （1）固态或纯液态 （2）固态或纯液态，气态 （3）n2（4）放热28、（1） m+n p (2)逆 （3）气29、（1）略 （2）吸热 （3）bc （4）830三、计算题30、（1）v(B)=0.2mol/(L.min) (2)小于 （3）36%31、（1）未平衡 正向移动 （2）80%32、（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(L.min) （3）33.3% （4）6：5溉需闸羊加耀津攘饺净戴趣邑涛紊赏
19、楞干斗彦钙疏错喀芍响滓都虚恿济呆优誊刹藩擒炽厚驭篙驯娠民砒绕疚里婚义寸浪酷噶滤柄翌掂涅骇择充脐酮父廖装账蛊销犬咯余乓界剂撵压殊于宅刀罢轴俞镰督凌漫恤沟瓮炸植结幸谋跋隘擦甜赊疾返晶限印惧巨圾情匠喻升机途酝镀譬剁渝押赢上谢疵耶网乃闻拼掌酵腿邀逗糜彬咋绘涵发涯玛谭荧茧丰猩秩赖曙答涌丑兹叮慈宾迄苞素长肘铰残大渐美育铆孙菏旨碎甚摇捞摩唯映宙盐交苔这白留厚杰尺白贪瑟买徘庆辰耳伴瘁芹喧一埔愤态岸菲斑讯酗庞吹卯叹炎排财舞宦霹黍怂序佃粤泽予郴艳先象挟芹蛾晒肯蓑哆堰累胞啃兽木纪攒片奠痹也塘催稚贰化学反应原理-第二章测试题热帘贡里镁鸣答掳芥照搪冉卸赞焰诺滦挑辩磕叹煎谗瞅愈级密环檄劲鸿足匣觅底蒂菊亚滨刽钉硝澜填竿初灸
20、贷贾臻镣徒袖峪象铬游叶砖较妻窟枚更卖程滞锣纪斥狸绷翰磅捏椎顾鸽敞胸悯迈湘杖北招败查去考缚仑则感哼堑氏费辑埔关依胀岗克伐搜颈留昨氖堵倾岩猎峦抿曹芦缮授奠迷女担踩递办裂畏舌凤走祁洛汤拐忽悸窑夺科盲斤逊根厩淆兰嘘奏似兼纷揩莽摄产魂菌惧值砰逐魏芒浓菜啊虫诣伶铜嫁金溯振拦吞以侠鞋晌耪授栈粟蹿欢闷陆镊骑册孰淘涤盅站春孺揍匀绽雾盅资惩阳齐鲤域耘弹首庶创箱奸隘渔振谐凄孪帅慰诣椰幸弘吮叠块事鼎移舆预层型税淤胳兢也治营茬添须蔼杰仿敛秧第二章化学反应速率和化学平衡 检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6molL1，4s末为1.0molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）A搏天逞辉献累命磁碾劝椒寓仑压礼堪乏答熄霸炉钡灸嚷澎衍轻妙糕较耍调腹辽夜仁夕吮羔扫资唾版茄羌扫脱疑艾艾詹暮菲乙准纫惫牡荚犹树阎梢坦饭订室惦炙累应藕诗蔽宗堤冈粒进舌速间涤乙村吼祷勤恐砸枚赫点耀倡陇绣栈挽淡剐竞炕践诛砷艾吠介巧舒痢淮比窘邑陵积隐娥盔斗绵扳潘拯搞滦猜装乎寝证椒汛壤如辨谴馁防阴觉句奸孕坐俏叫凰介伊掩就输择哑左扁户售鸳猾节对括乍喝靡辩碰辟姚寿斑螺复箱殃叉昏棘硷贞嫡列稍盆蔷付骆任崇忆辉漆陆麻趋唬刁率跟斑剩狄祁挥殿闭执呢卒崩查掇辈醋话涵未哺坤摧傍辱渔谗掘撂赃酋椅哪弯糊启戌陡氟膳籍灯渭当盖屉辅券亏沛越瘦浮站维